1、专题六 原子结构 化学键 高考化学(新课标专用)考点一 微粒的组成、结构和性质 A组 统一命题课标卷题组 1.(2013课标,9,6分,0.73)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-五年高考 答案C 依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。审题技巧抓住试题中的关键词:短周期元素、水的电离平衡。解题方向:能破坏水的电离平衡的简单离子能发生水解反应。知
2、识拓展盐类能否发生水解反应的依据:看盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子,若有,则能发生水解反应(弱酸根阴离子或弱碱阳离子与H2O电离产生的H+或OH-结合)。2.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法 的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts不正确176117B组 自主命题省（区、市）卷题组 答案D 本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符号为 Ts。29
3、3117试题评析原子结构、元素周期表方面的试题前几年考查较少,今年出现了一道这方面的试题,应和高考改革有一定的关系。审题方法Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。3.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子 PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+D.明矾的化学式:Al2(SO4)33115:答案A 本题考查化学用语。B项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为；D项,明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。温馨提示要注意化学用语的使用。4.(2014山东理综,8,5分,)根据原子结构及元素周期律
4、的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与 Cl得电子能力相同3517.3717答案D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;四种离子半径的大小顺序应为:,C项错误 Cl和 Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。2SrClrKr2Car3517;37175.(2015重庆理综,8,15分,)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物
5、质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为 ;该产气药剂中NaN3的质量分数为 。答案(1)(2)Fe
6、(3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O 65%解析(2)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。(3)KClO4为离子化合物,K+与Cl 通过离子键结合,Cl 中氯原子和氧原子通过共价键结合。(5)由题中信息及分析可知,产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O(g)三种,则通过碱石灰除去的气体应是CO2和H2O(g)。由氮原子守恒可知2NaN33N2,则n(NaN3)=n(N2)=1 mol,m(NaN3)=1 mol65 gmol-1=65 g,(NaN3)=100%=65%。C组教师
7、专用题组4O4O2323133.6 L22.4 L mol65 g100 g6.(2015江苏单科,2,2分,)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl2017:答案C A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为 Cl;B项,Cl-的结构示意图为;D项,氯乙烯分子的结构简式为。3717C组 教师专用题组 7.(2014江苏单科,2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子 BrC.硫离
8、子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:8035:答案B 过氧化钠的电子式:,A项错误;S2-的结构示意图为,C项错误;间二甲苯的结构简式为,D项错误。答案B 丙烯的结构简式为,A项错误;B项中的电子式正确;氯原子的结构示意图为,C项错误;该铀原子的质量数为146+92=238,该原子应表示为 U,D项错误。238928.(2013江苏单科,2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是()A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 U14692:考点二 化学键 自主命题省(区、市)卷题组 1.(2015广东理综,9,4
9、分,)下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电答案A A项,1-己醇的沸点比己烷的沸点高,沸点不同且互溶的两种液体可用蒸馏法分离,叙述和叙述均正确且存在因果关系;B项,叙述正确,叙述错误,原电池工作时不需要外接电源;C项,叙述和叙述均正确,但二者不存在因果关系;D项,叙述正确,叙述错误,NaCl固体不导电。2.(2015安徽理综,7,6分,)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解
10、液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案A A项正确;一个碳酸亚乙烯酯分子中含有8个键,B项不正确;碳酸亚乙烯酯分子中有碳碳非极性键,C项不正确;没有说明是在标准状况下,D项不正确。3.(2014安徽理综,7,6分,)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价
11、化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案C 三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3,A项错误;三聚氰酸分子中只含有极性共价键,属于共价化合物,则B项错误,C项正确;中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,题中反应不符合此概念,D项错误。评析本题以新反应、新物质为载体,考查分子式、共价键的极性、化合物的分类、中和反应的概念。属于容易题。教师专用题组 4.(2014浙江理综,9,6分,)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质
12、WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4答案D 分析题表可知,X、Y位于第二周期,W、Z位于第三周期,T位于第四周期。若设X最外层电子数为a,则Y、W、Z最外层电子数分别为a+1、a-1、a+2,由W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为22,可推出a=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,T为Ge。A项,X、Y、Z对应的最低价氢化物中,H2O、NH3因分子间有氢键,沸点比HCl高,错误;B项,X、Y和氢可形成NH4NO3,NH4NO3中既有离子键又有共价键,错误;C项,SiO2、Si3N4均为原子晶体,熔点高,硬度大,Si
13、Cl4为分子晶体,熔点低,错误;D项,Ge元素的单质性质与Si类似,D项正确。评析 本题综合考查了元素周期表、元素周期律的知识,难度中等。学生易忽略水分子间有氢键、SiCl4为分子晶体而误选A、C。5.(2014大纲全国,27,15分,)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗
14、名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显 色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为 。答案(1)第一周期A族 2Cl-+2H2O 2
15、OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2(每空2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金属晶体(1分)(4)氢(1分)正四面体(1分)解析 根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。(1)工业上制备Cl2用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。(2)C、O、Na可以组成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na2CO3,俗名为纯碱(或苏打);Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成Na
16、ClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I2,加入CCl4萃取后有机层呈紫色。(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。(4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体,甲烷分子的空间结构为正四面体。评析 本题考查短周期中元素的推断,综合考查了Cl2的工业制法、元素化合物的性质、晶体结构等知识,其中对新能源“可燃冰”的考查是难点,要求学生能了解一些课外热点科技。6.(2013大纲全国,27,15分,)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相
17、同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 。(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 。(6)单质E与水反应的离子方程式为 。答案(15分)(1)Na Cl(每空
18、1分,共2分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl 离子键和共价键(每空2分,共4分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2 2PCl5 PCl3(2分,1分,共3分)(6)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2分)解析 由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH3,结合题目中的信息可推出A为H,B为N,C为Na,D为P;由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl,则E为Cl。根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大,在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小(稀有气体元素除外)的规律,可推出原子半径最大的是Na。根据元素周期律,同一周期(稀有气体元素除外)从
19、左到右元素非金属性逐渐增强,对应氢化物的稳定性逐渐增强,可知非金属性最强的是Cl,热稳定性最差的是PH3。HCl+NH3 NH4Cl,NH4Cl的电子式为,其中存在的化学键类型为离子键和共价键。P在充足的Cl2中燃烧的产物为PCl5,在不充足的Cl2中燃烧产物为PCl3。Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸,HClO不能拆开写。选择题(每题5分,共35分)1.(2017湖北八校联考,7)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()A.R的氢
20、化物比Y的氢化物的沸点更高B.X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C.只有Y元素存在同素异形体D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大三年模拟 A组 20152017年高考模拟基础题组(时间：20分钟 分值：35分)答案B 根据题意,由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2,Y的次外层电子数为2,则X为H元素,Z为Na元素,Y为O元素,R为S元素。水中含有氢键,其沸点比H2S高,A错误;X与Z组成的化合物为NaH,与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,B正确;S元素存在同素异形体,C错误;O2-的半径比Na+的半径大,D错误。2.(2017河北唐山一模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原
21、子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的1/3,ZX是一种生氢剂,W与Y同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径:rWrZrYB.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D.简单气态氢化物稳定性:WY答案C 周期表中原子半径最小的是H元素,则X为H。次外层电子数是最外层的1/3,原子核外电子排布只可能是,则Y为O。W与Y同一主族,短周期中只有S元素,则W为S。X是H元素,ZX为ZH,则Z为+1价,且原子序数介于8与16 之间,因此Z是Na。Na与S处于同一周期,核电荷数较小的Na元素原子半径更大,即rNarS,A
22、错误。ZX为NaH,H原子核外稳定结构为2个电子,B错误。四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4,二者的溶液均呈酸性,C正确。O元素的非金属性比S强,所以简单气态氢化物H2O比H2S稳定,D错误。3.(2017湖北黄冈第三次联考,7)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是()A.Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为12C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D.将XY2通入W单质与水反应后
23、的溶液中,生成的盐只有一种答案B X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X为碳元素;W+与Y2-具有相同的电子层结构,则W为Na、Y为O;根据原子序数依次增大,可知Z为F;R与Y可形成RY2、RY3化合物,即为SO2、SO3,则R为S元素。Y与氢元素形成的化合物分子可以是H2O、H2O2,H2O2中存在非极性键,故A错误;Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为12,故B正确;Z为F元素,不存在最高价氧化物对应的水化物,故C错误;将CO2 通入NaOH溶液可能生成Na2CO3和NaHCO3两种盐,故D错误。4.(2016安徽江淮十校联考,7)下列化学用语表示正确的是()A.N2分子的电
24、子式:NNB.中子数为18的氯原子的原子符号 ClC.18O2-的结构示意图:D.CO2的比例模型:1817:答案A 氮气分子中的氮原子通过共用电子对形成共价键,氮原子核外有5个电子,形成氮氮三键,氮分子的电子式为NN,故A正确。中子数为18的氯原子的原子符号为 Cl,故B错误。氧离子核外有10个电子,其结构示意图为,故C错误。二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子,2个大球为氧原子,实际碳原子半径大于氧原子半径,故D错误。35175.(2016湖北黄冈质检,12)五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为
25、n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是()A.60 g ZY2中含有2 mol ZY极性共价键B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RWZD.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为12答案A 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R 中,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,X为Na;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,说明Z元素L层上电子数为8个,Y原子的次外层为2个电子,最外层有6个电子
26、,Y是O元素;Z的M层上的电子数为4个,Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,W为C元素;R元素与Y元素同主族,R是S元素。1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO键,所以60 g SiO2中含有4 mol SiO极性共价键,A错误;氧元素和硫元素位于同主族,非金属性氧元素强于硫元素,所以氧的氢化物比硫的氢化物稳定,水分子间存在氢键,所以熔沸点高于硫化氢,B正确;Si、C、S的非金属性SCSi,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:SCSi,C正确;Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2,其阴、阳离子个数比均为12,D正确。评析二氧化硅的结构和所含化学键是本题的难点,侧重
27、晶体结构的考查是本题的特点。6.(2016湖南四市、县联考,10)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A.元素A所形成的氧化物只有一种B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.氢化物的稳定性:AB答案B 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,则B只能
28、有2个电子层,处于第二周期,故E原子最外层电子数为6,E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,则C原子最外层电子数为2,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,则B原子最外层电子数为13-6-2=5,则B为氮元素,A、B两元素相邻,A原子序数小于B,则A为碳元素,结合原子序数可知,C、D、E只能处于第三周期,故E为硫元素,C为镁元素,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,则D原子最外层电子数=2+6-5=3,则D为铝元素。A为碳元素,形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等,故A项错误;B为氮元素,其最高价氧化物对应的水化物为硝酸,硝酸属于强酸,B项正确;元素C、D、E的最
29、高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸,氢氧化镁和氢氧化铝不反应,C项错误;氢化物稳定性与非金属性强弱一致,氮元素非金属性强于碳,故氢化物的稳定性BA,故D项错误。评析本题对原子结构与元素周期律的关系、原子结构与元素的性质进行考查,熟悉周期表中相邻元素的定量关系是本题的解题关键。7.(2015河北衡水中学二模,12)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧热H=-3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是()A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中硫元素为-2价,磷元素为+3价C
30、.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g)H=-3 677 kJ/molD.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键答案B A项,因P原子最外层有5个电子,S原子最外层有6个电子,由图可知,每个P原子形成3个共价键,每个S原子形成2个共价键,故每个原子最外层均达到8电子稳定结构,故A正确;B项,由图可知,1个P为+3价,其他3个P都是+1价,正价总数为6,而S为-2价,故B错误;C项正确;D项,由图可知,PP之间的键为非极性共价键,PS之间的键为极性共价键,故D正确。1.(2017 江西五市八校联考,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z
31、、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.单质的沸点:YZB.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同一、选择题（每题5分，共35分）B组 20152017年高考模拟综合题组(时间：30分钟 分值：45分)审题技巧X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X是第二周期元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,Z在Y的下一周期,再结合原子序数依次增大确定元素种类。答案D X元素的原子最外
32、层电子数是其内层电子数的2倍,则X为碳元素,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Z为镁元素;X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,则W为硫元素。氧气常温下为气态,镁单质常温下呈固态,单质的沸点:O2Mg,即YZ,A错误;C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁,为离子化合物,B错误;非金属性:CS,则酸性:H2CO3ZB.金属活动性:XWD.Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液答案A 根据题意,设W、Z的最外层电子数为x,则Y的最外层电子数为x-1,2x+x-1=11,x=4,可知W为C元素,Z为Si元素,Y为Al元素,X原子最外层电
33、子数等于最内层电子数的一半,由原子序数关系可知为Na元素。原子半径:YZ,故A正确;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性:XY,故B错误;非金属性:CSi,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,氢化物的热稳定性:ZZYX B.气态氢化物的稳定性:XW D.Y、Z的氧化物都是两性氧化物答案C 根据X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,可知X为氧元素;Z单质是一种良好的半导体,则Z为硅元素;W的原子序数大于硅,且其单质能与冷水剧烈反应,故W为钾元素;Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等为7,故Y为铝元素。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素的原子半
34、径从上到下逐渐增大,则原子半径WYZX,A错误;非金属性氧强于硅,则气态氢化物的稳定性:ZW,C正确;二氧化硅为酸性氧化物,故D 错误。审题技巧抓住原子核外电子的排布规律及物质的特殊性质和用途进行推断。规律方法若推断的元素限定在“周期表前20号元素中”,一般K、Ca中至少有一种。5.(2016湖南怀化一模,12)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B X、Y在同一周期,X+、
35、Z2-具有相同的核外电子层结构,可知Z在X、Y的上一周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则X为钠,Z为氧,进而可知Y为氯。X为钠,由同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强,A正确;具有相同电子层排布的离子,核电荷数越大,半径越小,则离子半径应该为X+Z2-,B错误;Z的氢化物为水,同族元素中Z的氢化物稳定性最强,C正确;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,D正确。审题技巧根据简单离子所带电荷可确定元素所在的主族,如由X+可知X元素位于A族;由Z2-可知Z元素位于A族。疑难突破三种元素若位于相邻的两个周期
36、,且原子序数之和为36,则必为二、三周期元素。评析本题为原子结构和元素周期律相结合的推断题,解题时要以原子的结构为突破口。6.(2016广东六校联考,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X原子核外M电子层的电子数为1,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.四种元素的原子半径大小为WXYZB.元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物只有2种C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.由W与Z组成的物质在熔融时能导电答案C 由W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年
37、代确定W为碳元素,由X原子核外M电子层的电子数为1,确定X为钠元素;Y是地壳中含量最高的金属元素,为铝元素;Z的单质可用于自来水的杀菌消毒,为氯元素。四种元素的原子半径大小为WZYr(R)r(X)r(Y)C.X、Z分别与Y形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种答案D 根据题意可知,X、Y、Z、R分别是C、O、Na、Cl。X与Y能形成两种常见的气态化合物,分别是CO和CO2,故 A正确;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故B正确;碳元素和氧元素形成的是极性键,钠元素和氧元素形成的是离子键,故C正确;由于Cl有+1价、+3价
38、、+5价、+7价,所以含有Na、Cl、O三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4,故D不正确。二、非选择题(共10分)8.(2017福建漳州八校联考,16)(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:(1)写出:B的元素符号 ,D的原子结构示意图 ,E的最高价含氧酸的化学式 。(2)E元素+1价含氧酸的电子式为。(3)写出A、B两元素最高价氧化物
39、对应的水化物相互反应的化学方程式:。(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 。(用化学式表示)答案 (1)Al HClO4(2)(3)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O(4)H3PO4解析A、B、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,应是强酸、强碱、氢氧化铝之间的反应,结合原子序数可知A为钠、B为铝,均为第三周期元素,E原子最外层电子数为11-1-3=7,故E为氯;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,则C元素最外层有4个电子,故C为硅;D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,则D元素最外层有5个电子,故D为磷。(1)B的元素符号为Al,D
40、为P元素,原子结构示意图为,E为Cl元素,其最高价含氧酸的化学式为HClO4。(2)Cl元素+1价含氧酸为HClO,电子式为。(3)A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O。(4)非金属性:ClP,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H3PO4。审题技巧三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应,再结合原子序数进行推断。1.(2017 山西五校联考四,13)短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关
41、系如图所示。下列说法正确的是()A.化合物RX中含共价键B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的单质在常温下为气体D.化合物X2M是弱电解质C组 20152017年高考模拟创新题组 答案D Y、Z、M原子最外层电子数逐渐增大,而M的原子半径大,则M在Y、Z的下一周期,又由于各元素都是短周期元素,故Y、Z在第二周期,M在第三周期,X的最外层电子数少,原子半径最小,故在第一周期,R的最外层电子数少,但原子半径最大,应在第三周期,结合原子最外层电子数可知,X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。化合物RX为NaH,其中只含离子键,故A错误;CO、NO不溶于水,故B错误;S常温下为固体,故C错误;化
42、合物H2S是弱电解质,故D正确。审题技巧根据图中的数据可知X、R位于第一主族,Y、Z位于第二周期,M位于第三周期,电子层数越大原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小。易错警示C、N存在可变价,存在多种氧化物,如果片面的只考虑常见的化合物CO2、NO2会错选B。2.(2017湖南长沙四校3月模拟,5)同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为18,X和Y的原子序数之比为67,X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是()A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应B.X和W可形成离子化合物C.X、Y、Z和W都没有同素异形体D.Z和W的
43、最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案B 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,X和Y元素原子的原子序数之比为67,如果X的原子序数为6,则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7,四种元素原子的最外层电子数之和为22,不符合题意;如果X的原子序数为12,X和Y元素原子的原子序数之比为67,Y的原子序数应为14,由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍,则W的原子序数为17,四种元素原子的最外层电子数之和为18,Z只能是15号元素,所以X、Y、Z和W为Mg、Si、P、Cl元素。二氧化硅能与氢氟酸反应,A错误;MgCl2为离子化合物,B正确;P有同素异形体,C错误;磷酸不是强酸,D错误。易错警示X和Y的原子序数之比为67,并非是6和7,如果误认为是6和7,会造成元素种类的错误判断。疑难突破X和Y的原子序数之比为67,在短周期元素中有两种可能,可根据其他信息进行讨论,进一步确定各元素的种类。
