1、2013-2014学年江苏省无锡市梅村高中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1（3分）（2013秋滨湖区校级期中）某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153下列说法中，正确的是（）A该地区的空气污染指数为153B该地区的空气污染指数为274C该地区空气质量等级为重度污染D首要污染物为SO2考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气污染程度和空气质量状况，适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势空气污染指数是为了方便公众
2、对污染情况有个直观的认识，根据污染物的浓度计算出来的一般而言，监控部门会监测数种污染物分别计算指数，并选取其中指数最大者为最终的空气污染指数解答：解：空气污染指数是为了方便公众对污染情况有个直观的认识，根据污染物的浓度计算出来的一般而言，监控部门会监测数种污染物分别计算指数，并选取其中指数最大者为最终的空气污染指数空气质量指数API 空气质量级别 空气质量状况 050优 51100良 1011501 轻微污染 1512002 轻度污染 2012501 中度污染 2513002 中度重污染 300重度污染 A、该地区的空气污染指数为153，故A正确；B、该地区的空气污染指数为153，故B错误；C
3、、该地区空气质量等级为轻度污染，故C错误；D、首要污染物是可吸入颗粒物，故D错误；故选A点评：本题考查了空气污染指数的理解和计算判断，主要是空气污染指数的计算方法的应用2（3分）（2013春广东期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl2考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：元素及其化合物分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析解答：解：AFeCl2只能
4、由Fe和盐酸反应生成，故A错误；BAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故B正确；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；DCu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；故选B点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的氧化性强弱分析发生的反应为解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累3（3分）（2012四川校级学业考试）能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A稀硫酸B新制氯水C硝酸银溶液D澄清石灰水考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：元素及其化合物分析：KSCN与三价铁离子变为血红色，要溶液变为红
5、色必须加氧化剂将亚铁离子氧化成三价铁解答：解：A、稀硫酸是弱氧化剂，不能将氧化亚铁离子，故A错误；B、新制氯水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，故B正确；C、硝酸银溶液中的银离子是弱氧化剂，不能将亚铁离子氧化成铁离子，故C错误；D、加澄清石灰水与FeSO4溶液发生反应，生成白色的氢氧化亚铁，然后被氧化成红褐色的氢氧化铁，故D错误；故选B点评：本题考查铁离子与KSCN混合溶液变为红色，是否变红就看有无铁离子的产生，这是解题的关键4（3分）（2013江苏校级学业考试）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）AKOH溶液BFe（OH）3胶体C盐酸DNaNO3溶液考点：分散系、胶体
6、与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可解答：解：AKOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误； BFe（OH）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；DNaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误故选B点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间
7、，这也是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象5（3分）（2014秋灌云县期中）下列过程属于物理变化的是（）A钢铁生锈B臭氧消毒C干冰升华D食物腐败考点：物理变化与化学变化的区别与联系版权所有分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：A钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故A错误； B臭氧能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故C正确；D食物腐败有新物质生成，属
8、于化学变化，故D错误故选C点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化6（3分）（2014瑞安市校级学业考试）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A铁B碳C铜D铝考点：生活中常见合金的组成版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：不锈钢是钢的一种，是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等其它物质，属于混合物，属于金属材料，据此分析解答解答：解：钢的含碳量是0.03%2%，不锈钢含有铁、碳
9、、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素，故选A点评：本题主要考查了合金不锈钢的成分，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键，题目较简单7（3分）（2013江苏校级学业考试）下列物质属于纯净物的是（）A玻璃B蒸馏水C漂白粉D空气考点：混合物和纯净物版权所有专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A、玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，故A不符合；B、蒸馏水是一种物质组成的属于纯净物，故B符合；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不符合；D、空气是含有氮气、氧气、二
10、氧化碳等多种物质，属于混合物，故D不符合；故选B点评：本题考查纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单8（3分）（2012秋江苏校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B陶瓷的主要成分是碳酸钙C硅是制造太阳能电池的常用材料D漂白粉的有效成分是次氯酸钙考点：无机非金属材料版权所有专题：卤族元素；碳族元素分析：A次氯酸有强氧化性；B陶瓷的主要成分为硅酸盐；C太阳能电池的材料是硅；D漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，有效
11、成分是次氯酸钙解答：解：A次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确； B陶瓷由粘土烧制而成，主要成分为硅酸盐，故B错误；C晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故C正确；D漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故D正确故选B点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握氯、硅相关知识是解答的关键，题目难度不大9（3分）（2012北京校级学业考试）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ASO2+2OH=SO32+H2
12、OBAl2O3+2OH=2AlO2+H2OCCl2+2OH=Cl+ClO+H2ODHCO3+OH=CO32+H2O考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的是否发生变化的角度判断反应类型解答：解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；B元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不选；CCl元素化合价由0价分别变化为1价、+1价，属于氧化还原反应，故C选；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选故选D点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素
13、化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大10（3分）（2013秋兴化市期中）金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A泡沫灭火器B水C煤油D沙子考点：钠的化学性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应解答：解：A、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故A错误；B、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误；C、煤油能燃烧，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选D点评：本题考查钠的性质
14、，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法11（3分）（2013秋滨湖区校级期中）下列图中，做法正确的是（）A闻气体气味B点燃酒精灯C过滤D移开蒸发皿考点：物质的溶解与加热版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、依据实验操作闻气体气味的正确方法解答；B、依据酒精灯的正确使用方法回答；C、依据过滤操作注意事项回答；D、依据蒸发皿的取用回答解答：解：A、闻气体气味的正确方法为：用手轻轻扇动瓶口，仅使极少量的气体飘入鼻孔，故A正确；B、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以防止酒精外撒，造成失火，故B错误；C、过滤需要用玻璃棒引流倒入液体，以免液体外撒，故C错误；D、取用热的蒸发皿，
15、应使用坩埚钳，故D错误，故选A点评：本题主要考查的是实验室常用仪器的使用方法以及实验安全，属于基础题12（3分）（2015姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）AHClBBaCl2CAgNO3DNaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：实验题分析：分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液解答：解：A加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，
16、故A错误；B加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确故选D点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累13（3分）（2013秋城厢区校级期末）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注U是一
17、种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A质子数B中子数C电子数D质量数考点：核素版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握14（3分）（2014秋越城区校级期中）化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A苏打NaHCO3B胆矾CuSO4C酒精CH3OHD生石灰CaO考点：钠的重要化合物；乙醇的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A苏打是碳酸钠；B胆
18、矾是五水硫酸铜；C酒精为乙醇；D生石灰为氧化钙解答：解：A碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；B胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，故B错误；C酒精为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故C错误；D生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故D正确故选D点评：本题常见物质的俗名，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大15（3分）（2014衡阳校级学业考试）下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2O
19、Na+2OH+H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+Fe2+CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A电子、电荷不守恒；B反应生成硫酸亚铁和Cu；C反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；D反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙应完全电离解答：解：A钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B铁粉投入到硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故B正确；CAlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为A
20、l3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D清石灰水跟稀硝酸反应的离子反应为OH+H+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意在离子反应中保留化学式的物质16（3分）（2014秋灌云县期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A2g H2含有的氢原子数目为NAB常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAC1L 1molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA考点：阿伏加德罗常
21、数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A.1个氢气分子含有2个氢原子；B常温常压下Vm22.4L/mol；C依据n=CV 计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子解答：解：A.1个氢气分子含有2个氢原子，2g H2的物质的量=1mol，含氢原子个数为2NA，故A错误；B常温常压下Vm22.4L/mol，22.4L O2的物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故B错误；C溶液中氢氧化钾的物质的量=1L1molL1 =1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为NA，故C正确；
22、D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选：C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件17（3分）（2013秋滨湖区校级期中）实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最适合的试剂是（）ANH3H2OBNaOHCH2SO4DKOH考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸
23、反应又能和强碱反应，故实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱解答：解：A、氨水水弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故A符合；B、氢氧化钠是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故B不符合；C、硫酸不能与硫酸铝反应生成氢氧化铝，故C不符合；D、氢氧化钾是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故D不符合；故选A点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性18（3分）（2013江苏校级学业考试）下列实验方法能达到实
24、验目的是（）A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氯气考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题；化学实验基本操作分析：A淀粉遇碘变蓝色；B乙醇和水混溶；C氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D氯气溶于水，不能直接用排水法收集解答：解：A淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集
25、，故D错误故选A点评：本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大19（3分）（2007宁夏校级学业考试）下列离子在溶液中能大量共存的是（）ABa2+、SO42、K+、OHBNa+、H+、NO3、SO42CAl3+、HCO3、K+、OHDFe2+、NH4+、Cl、OH考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：离子能大量共存，则离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，以此解答该题解答：解：ABa2+与SO42反应生成沉淀
26、而不能大量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CAl3+与OH反应生成沉淀，HCO3与OH反应生成碳酸根离子，Al3+与发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；DFe2+、NH4+都与OH反应而不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断20（3分）（2012秋江苏校级期末）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠
27、与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；B、相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；C、碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性解答：解：A、加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，故
28、A错误；B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠碳酸氢钠，故C错误；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，故D正确故选D点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点21（3分）（2012秋市中区校级期末）下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）AKAl（SO4）212H2OBCl2CCa（ClO
29、）2DKNO3考点：氯气的化学性质；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：元素及其化合物分析：水的处理中包括去除悬浮物和杀菌消毒，胶体能吸附悬浮物，强氧化性的物质能杀菌消毒，据此分析解答解答：解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选故选D点评：本题以水的处理为载体考查了元素化合物的性质，根据
30、“能杀菌消毒和吸附悬浮物”来分析解答即可，难度不大22（3分）（2012湖南校级学业考试）饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（）A鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 g考点：合理摄入营养物质的重要性版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：合理营养的含义是：由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，各种营养物质的比例合适，荤素互相搭配解答：解：A应膳食平
31、衡，不能只摄入蛋白质，故A错误； B应膳食平衡，不能只摄入维生素，故B错误；C各种饮食必须合理搭配才能膳食平衡，故C正确；D淀粉摄入量可以大于200g，要保证足够的能量摄入，故D错误故选C点评：本题考查膳食均衡，题目难度不大，注意膳食均衡指营养素应合理摄入23（3分）（2013秋城区校级期末）将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A40%B47%C53%D60%考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：等量代换法分析：解根据反应和最终产物以及质量关系计算，金属混合物（Mg、Al
32、）MgMgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，以此计算解答：解：题中反应关系为：金属混合物（Mg、Al）MgMgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：=40%，故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据固体反应前后质量关系和固体的组成着手计算二、填空题（共5小题，每小题3分，满分31分）24（3分）（2013秋滨湖区校级期中）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母，下同），全部属于有
33、机高分子材料的有DA玻璃、陶瓷、水泥 B玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷C青铜、碳素钢、硬铝 D塑料、合成纤维、橡胶考点：生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能版权所有专题：化学应用分析：因为金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以可判断那种是金属材料；有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料合成有机高分子材料简称合成材料可根据概念解答解答：解：A玻璃、陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，属无机非金属材料； B玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；聚乙烯属于
34、有机高分子材料；超导陶瓷属于无机非金属材料；C青铜、碳素钢、硬铝三者都属于合金，属于金属材料； D塑料、合成纤维、橡胶三者都属于有机高分子材料；故答案为：C；D点评：本题主要考查了常见材料有关知识，涉及合金的使用、材料的分类、制玻璃的原料等，题目难度不大，注意基础知识的积累25（3分）（2013秋滨湖区校级期中）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是 （）A纯碱B黏土C石灰石D石英考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途版权所有专题：碳族元素分析：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；据此分析解答解答：解：玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石，
35、石英的主要成分是二氧化硅，在玻璃窑中与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，黏土与制玻璃无关，故选B点评：本题考查了玻璃的制备原理，明确二氧化硅的性质和玻璃制备原理是解题关键，题目难度不大26（9分）（2012北京校级学业考试）近半个多世纪以来，随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注请回答下列问题：（1）水是人类赖以生存的物质下列物质会带来水体的重金属污染的是A（填字母），A含Hg2+的化合物 B含N的化合物 C含P的化合物其他选项的化合物会造成水体的富营养
36、化（填名称）（2）煤和石油是当今世界重要的化石燃料，但它们的燃烧会对环境造成影响，生成的SO2、NO2（填化学式）等容易形成酸雨某火力发电厂为了防止废气污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收，其反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x试推测x的化学式为CO2x的大量排放仍会带来环境问题，它对环境带来的影响是造成温室效应（填名称）若改用另一种吸收剂，则可避免x的大量排放，其反应方程式为：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，则y的化学式为Ca（OH）2（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识，请回答下列问题：空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量下
37、列气体已纳入我国空气质量报告的是CD（填字母）ACO2 BN2 CNO2 DSO2垃圾应分类收集你用过的旧试卷应放置于贴有A（填字母）标志的垃圾筒内工业废水需处理达标后才能排放判断下列废水处理的方法是否合理，合理的请画“”，不合理的请在括号中填写正确方法A用中和法除去废水中的酸B用混凝法除去废水中的重金属离子（沉降法）C用氯气除去废水中的悬浮物（混凝法）考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：（1）密度小于4.5的为轻金属，大于4.5的为重金属；水体富营养化是因为向水中排放含氮、磷等元素的生产生活废水过多造成的；（2）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体
38、，经过复杂的大气化学反应，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变可以判断物质的化学式；二氧化碳是一种主要的温室效应气体；根据质量守恒的原因推出Y为氢氧化钙；（3）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；旧试卷属于可回收物，可回收再利用；根据污水的类型选取处理的方法解答：解：（1）工业废水中常见的重金属元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，含铅、汞的物质是常见的有毒污染物；生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其
39、它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡，该现象为水体富营养化导致的结果，故答案为：A；富营养化；（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，根据2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳二氧化碳是形成温室效应的主要物质，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，依据质量守恒定律可知每个y中含有1个钙原子和2个氢氧根原子团，所以y是氢氧化钙，故答案为：SO2；NO2；C
40、O2；温室效应；Ca（OH）2；（3）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，二氧化碳无毒，不属于空气污染物，氮气是空气的主要组成气体，而可吸入颗粒物、NO2、SO2均为污染物，需要检测，故答案为：CD；用过的旧试卷可回收再利用重新做成纸浆，属于可回收垃圾，故答案为：A；A如果污水中含大量氢离子或氢氧根离子，可采用酸碱中和法，除去水中大量的氢离子或氢氧根离子，故答案为：；B如果水中含重金属离子，可加入一些物质使金属阳离子转化成沉淀而除去这些离子，即沉降法，故答案为：（沉降法）；C如果使悬浮于水中的泥沙形成
41、絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用明矾等混凝剂作净水剂，故答案为：（混凝法）点评：本题考查知识点较多，注重环境污染、化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度中等注意常用的水处理方法混凝法、中和法、沉淀法27（6分）（2013秋滨湖区校级期中）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：上述从海水中提取镁的步骤中，需加入某种试剂然后进行操作A，操作A的名称为过滤，试剂B选用稀盐酸（写名称）分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的
42、溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Ba2+SO42=BaSO4离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是Ba2+CO32=BaCO3、Ca2+CO32=CaCO3（2）写出实验室蒸馏海水装置中除温度计外任意两种玻璃仪器的名称蒸馏烧瓶、冷凝管考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：从海水中提取镁，应先在海水中加入足量的石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，经过滤后氢氧化镁沉淀，滤液C中主要含有氯化钠，氢氧化镁加入盐酸，生成氯
43、化镁，经浓缩结晶、干燥得到干燥的氯化镁固体，电解熔融的氯化镁可得到镁，以此解答该题解答：解：从海水中提取镁，应先在海水中加入足量的石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，经过滤后氢氧化镁沉淀，滤液C中主要含有氯化钠，氢氧化镁加入盐酸，生成氯化镁，经浓缩结晶、干燥得到干燥的氯化镁固体，电解熔融的氯化镁可得到镁，（1）有以上分析可知操作A为过滤，生成沉淀氢氧化镁沉淀加入盐酸可生成氯化镁，故答案为：过滤；稀盐酸；加入过量BaCl2溶液，与硫酸钠反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，可除去SO42，加入过量Na2CO3溶液发生反应Ba2+CO32=BaCO3，Ca2+CO32=CaCO3，以
44、除去过量的钡离子和钙离子，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；Ba2+CO32=BaCO3；Ca2+CO32=CaCO3；（2）实验室蒸馏海水，需要温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管点评：本题主要考查海水中提取镁的原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况，难度中等28（10分）（2013南京校级学业考试）化合物AKxFe（C2O4）yzH2O，其中铁元素为+3价是一种重要的光化学试剂（1）制备化合物A的实验流程如下：上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液放入试管中
45、，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是把Fe2+全部氧化成Fe3+（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O请通过计算填空：4.91g A样品中含结
46、晶水的物质的量为0.03molA样品中=1：3A的化学式为K3Fe（C2O4）33H2O考点：制备实验方案的设计；复杂化学式的确定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验设计题分析：（1）过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；操作X得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用是把Fe2+转化为Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，
47、n（H2O）=0.03molb、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可知：n（C2O42）=n（KMnO4）=0.05mol/l0.24L=0.03mol；由离子守恒知n（K+）=0.03mol，样品AKxFe（C2O4）yzH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（
48、Fe3+）：n（C2O42）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）33H2O解答：解：制备化合物A的实验流程：FeSO47H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；故答案为：取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2
49、溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g4.37g18g/mol=0.03mol；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2=0.01mol；c、另取A样品4.91g置
50、于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，知：n（C2O42）=n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.05mol/l0.24L=0.03mol；=1：3，由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42），n（K+）+30.01mol=20.03mol，n（K+）=0.03mol；4.91g样品AKxFe（C2O4）yzH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）33H2O；故答案为：0.03；1：3；K3Fe（C2O4）33H2O点评：本题考查：“过滤”后的固体的洗涤；化合物中重要元素的性质的应用；通过计算分析确定化学式的方法
