1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物学习目标1了解钠的物理性质，了解钠与氧气、钠与水的反应与现象2结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质3了解Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。自主预习一钠的单质：从物质分类的角度分析，钠属于 ；从氧化还原的角度分析，钠一定具有 ；根据金属活动性分析，钠是 ；从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是 。【实验2-1】操作：用 取一小块钠，用滤纸吸干表面的 后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。现象：金属钠的状态为 ，保存在 中，用小刀切开，其表面有 。 （1）钠的物
2、理性质： 颜色状态光泽硬度导电、导热性延展性（2）钠的化学性质： 与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面 ，是因为钠与 发生了反应，在钠的表面形成了一薄层 ，这种氧化物是 色的 。方程式为： 。 在实验室中通常把金属钠保存在 中。【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。观察到的现象： 化学方程式： 钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如： 等。 钠与水的反应：【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到 ）【实验探究】向水槽中
3、加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。实验现象分析结论钠在水中的位置钠的形状变化钠的运动反应的声音溶液的颜色变化反应方程式离子方程式结论：钠与水反应的生成物是 。 延伸：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用 ，而需要用 来灭火。二、钠的氧化物1氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于 一般来说碱性氧化物具有的通性是： 由上，氧化钠可以发生的对应的反应为： 2过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有NaOH？ 根据氧化还原原理判断，过氧化钠与水反应的生成物除NaOH外还有 ；如何检验这种反应的生成物？ 【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体，再向其中滴加
4、12 mL的蒸馏水，将带火星的木条伸入试管中。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？最后用PH试纸检验溶液的酸碱性。实验现象结论反应方程式为 ； 写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析： 过氧化钠与盐酸的反应： 过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是 二、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠（Na2CO3）的用途： 碳酸氢钠（NaHCO3）的用途： 【实验2- 4】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。盐碳酸钠碳酸氢钠（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数
5、的变化（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象（4）向（3）所得溶液中分别滴加12滴酚酞溶液，观察现象【实验2-5】操作如图分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者的热稳定性。结论：Na2CO3相对热稳定，NaHCO3受热分解的方程式为 【总结】碳酸钠碳酸氢钠外观加少量水溶解性热稳定性溶液所显性质用途碳酸钠粉末遇水生成 ，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末 。三、焰色试验：【实验2-6】将 （或者 ）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用 洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过 观察火焰颜色。钠的
6、焰色为 ；钾的焰色为 ，需要透过 观察火焰颜色；铜的焰色为 。焰色反应原理的应用： 。课堂练习1.突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是（ ）A.钱学森 B.侯德榜 C.屠呦呦D.袁隆平2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体3.氧化钠与过氧化钠的相同点是（ ）A.均是淡黄色固体B.均是碱性氧化物C.均能与水反应生成碱D.均
7、能与二氧化碳反应放出氧气4.如图所示，在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88 gcm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL，将一小粒金属钠（密度为0.97 gcm-3）投入烧杯中，观察到的现象为（ ）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉5.某干燥粉末可能由、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）粉末
8、中一定有、 粉末中一定 不含有和NaCl粉末中一定不含有和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有和NaClA. B. C. D. 6.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。（3）通过该实验可得出的结论是 。（4）本装置的优点是 。答案以及解析1
9、.答案：B解析：A、钱学森是世界著名科学家，空气动力学家，选项A不符合；B、侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，选项B符合；C、2015年10月，屠呦呦由于在青蒿素发现及其应用于治疗疟疾方面做出的杰出贡献，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学奖的中国本土科学家，选项C不符合；D、袁隆平是我国著名的水稻专家，选项D不符合；2.答案：B解析：焰色反应是元素的性质，是物理变化，A、D错误；观察钾元素的焰色时需透过蓝色的钴玻璃而其他元素不需要，C错误；做实验时要用盐酸来清洗铂丝表面的杂质，B正确。3.答案：C解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A项错误；过
10、氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B项错误；氧化纳与二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，D项错误。4.答案：D解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应生产氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全。5.答案：A解析：向混合物中加入了足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应生成气体的物质可能为过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠， X通过氢氧化钠溶液后体积减小，所以X由氧气和二氧化碳组成，原粉末中一定存在过氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠至少存在一种。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中 一定有碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解会使粉末质量减小， 而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应， 氧化钠和氧气反应生成了过氧化钠，综上所述，混合物中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，无法确定混合物中是否有碳酸钠和氯化钠。6.答案：（1）小试管内有液滴出现，棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生（2）防止倒吸（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成（4）简化实验操作，提高实验效率，节约药品
