1、高考调研 第1页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡第八章 水溶液中的离子平衡高考调研 第2页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离高考调研 第3页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡高考调研 导学导练 题组层级快练 高考调研 第4页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡高考调研 高考调研 第5页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。高考调研 第6页新课标版 化学 高三
2、总复习第八章 水溶液中的离子平衡1常见强电解质、弱电解质的判断与比较。2外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及相关“量”的变化分析。3结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。高考调研 第7页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡导学导练 高考调研 第8页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1弱电解质(1)概念。弱电解质的电离平衡考点一高考调研 第9页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(2)与化合物类型的关系。强 电 解 质 主 要 是 大 部 分 _ 化 合物 及 某 些 _化合物。弱电解质主要是某些_化合物。高考调研 第10页新课标版 化学 高
3、三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立。在 一 定 条 件 下(如 温 度、压 强 等)，当 弱 电 解 质 _的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。高考调研 第11页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(2)电离平衡的特征。高考调研 第12页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(3)外界条件对电离平衡的影响。内因：弱电解质本身的性质。外因：a温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向21_的方向移动，电离程度22_。高考调研 第13页新课标版
4、化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡c 同 离 子 效 应：例 如 向 CH3COOH 溶 液 中 加 入CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO)23_，CH3COOH 的电离平衡向24_(填“左”或“右”)移动，电离程度25_，c(H)26_，pH 值27_。高考调研 第14页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力
5、Ka加水稀释28_29_30_31_32_少量冰醋酸33_34_35_36_37_加 HCl(g)38_39_40_41_42_加 NaOH(s)43_44_45_46_47_加入镁粉48_49_50_51_52_升高温度53_54_55_56_57_高考调研 第15页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 离子 共价 共价 电离 离子结合成分子 离子 分子 电离 增大 吸热 21电离 22增大 23增大 24左 25减小 26减小 27增大28正向 29增大 30减小 31减弱 32不变 33正向 34增大 35增大 36增强 3
6、7不变 38逆向 39增大 40增大 41增强 42不变 43正向 44减小 45减小 46增强 47不变 48正向 49减小 50减小 51增强 52不变 53正向 54增大 55增大 56增强 57增大高考调研 第16页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？【提示】都不一定。如对于 CH3COOHHCH3COO平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c
7、(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。高考调研 第17页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？【提示】对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。高考调研 第18页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。()(3)由0.1 molL1一元碱BOH的pH1
8、0，可知溶液中存在BOH=BOH。()【提示】(1)(2)(3)(2)氨气溶于水，当 c(OH)c(NH4)时，表明 NH3H2O电离处于平衡状态。()高考调研 第19页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡【解析】(2)NH3H2ONH3H2ONH4 OH，NH3H2O 电离出的 c(OH)与 c(NH4)永远相等，不能表明NH3H2O 电离处于平衡状态；(3)由于 OH的浓度小于 0.1 molL1，所以 BOH 应属于弱碱，应为 BOHBOH。高考调研 第20页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1(2013黄山联考)下列物质中属于非电解质，但水溶液能够导电
9、的是()A蔗糖 BNaOHCCaODNH3答案 D解析 蔗糖是非电解质且不与水反应，溶于水后所形成的溶液不导电，NaOH、CaO均是电解质，NH3是非电解质但溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电。高考调研 第21页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2(2013南通调研)下列电离方程式中正确的是()ANaHSO4 溶于水：NaHSO4NaHSO24B次氯酸电离：HClO=ClOHCHF 溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl 溶于水：NH4 H2ONH3H2OH答案 C解析 NaHSO4 是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO 是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项
10、不是电离方程式。高考调研 第22页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3.(2013上海期末)用右图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气高考调研 第23页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 C解 析 A 项 中 发 生 的 反 应 为 Na2SO3 Cl2 H2O=Na2SO42HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡 变亮；B项中发生 的反应为 AgNO3HCl=AgClHNO3，溶
11、液的导电能力几乎不变；C项中发生的反应为4HIO2=2H2O2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，溶液的导电能力几乎不变，故灯泡的亮度几乎不变。高考调研 第24页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡4(2014山东)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.cNH4 cNH3H2O先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 m
12、L 时，c(NH4)c(CH3COO)高考调研 第25页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 D解析 A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误。高考调研 第26页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡B 项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由 NH3H2ONH4 OH可知，KcNH4 cOHcNH3H2O，则cNH4 cNH3H2OKcOH，而 K 是常数，故
13、KcOH一直减小，该选项错误。C 项，n(CH3COOH)和n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和逐渐减小，该选项错误。D 项，当加入氨水 10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等可知，CH3COO和 NH4 的水解程度也相等，c(NH4)c(CH3COO)，该选项正确。高考调研 第27页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液p
14、H减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案 C5(2013上海)H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SHHS和 HSHS2。若向 H2S 溶液中()高考调研 第28页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡解析 加水稀释酸性溶液，c(H)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，H2SO3酸性大于H2S的，酸性增强，B选项错误；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D选项错误。高考调研 第29页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡6室
15、温下，对于 0.10 molL1 的氨水，下列判断正确的是()A与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中 c(NH4)c(OH)变大C用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH13高考调研 第30页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 C解析 氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，A 项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但 c(NH4)和 c(OH)都减小，即c(NH4)c(OH)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解
16、显酸性，C 项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以 0.1 molL1 的溶液中 c(OH)远远小于 0.1 molL1，D 项错误。高考调研 第31页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡电离平衡常数考点二1表达式(1)对于一元弱酸 HA：HAHA，平衡常数 Ka_。(2)对于一元弱碱 BOH：BOHBOH，平衡常数Kb_。高考调研 第32页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_电离，所对应的酸性或碱性相对_。3特点多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_，故其酸性取决于第一步。4影响因素电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无
17、关，升温，K值_。高考调研 第33页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡 cHcAcHA cOHcBcBOH 越 易 越 强 Ka1Ka2Ka3 增大高考调研 第34页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1(双选)(2013上海)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K11.77104K14.91010 Ki14.3107Ki25.61011高考调研 第35页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCO23B2HCOOHCO23=2HCOOH2OCO2C中和等
18、体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者高考调研 第36页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 AD解析 因为 HCN 的 K1 大于 H2CO3 的 K2，所以 HCN 与CO23 反应生成 HCO3，A 项错误；HCOOH 的酸性大于 HCN的酸性，所以 C 选项中 HCOOH 的浓度远远小于 HCN 的浓度，正确；在两种溶液中均存在 c(H)HCOONac(Na)c(OH)HCOONac(HCOO)和 c(H)NaCNc(Na)c(OH)NaCNc(CN)，
19、故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的 CN的水解程度比 HCOO强，所以有 c(H)HCOONac(H)NaCN，而 c(Na)两溶液中相等，故 D 选项错误。高考调研 第37页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2(2014西安模拟)已知 25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：KcCH3COOcHcCH3COOH1.75105。下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中 K1.75105D升高到一定温度，K7.2105高考调研 第38
20、页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 D解 析 醋 酸 溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡：CH3COOHCH3COOH，题中 K 为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除 A、B 两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K 增大，降低温度，K 减小。标准状况下(0)，温度低于 25，则 K 小于 1.75105，所以 C 项错误。高考调研 第39页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3(2014杭州模拟)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数 KaCH3COOHCH3CO
21、OHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO23Ka14.31107Ka25.611011H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO24HPO24HPO34Ka17.52103Ka26.23108Ka34.501013高考调研 第40页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡下列说法中正确的是()A温度升高，K 值减小B0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值将增大C 等 物 质 的 量 浓 度 的 各 溶 液pH关 系 为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO3
22、4、HPO24 和 H2PO4 在溶液中不能大量共存高考调研 第41页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 D解析 对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大。对于选项B，在0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移 动，溶 液 中 c(CH3COO )增 大，Ka 不 变，c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因 此 c(H)/c(CH3COOH)值将减小。高考调研 第42页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡对于选项 C，由于 HPO24 的电离常数小于 HCO3 的电离常数，也
23、小于 CH3COOH 的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。对于选项 D，根据 H3PO4 的三级电离常数可知能发生如下反应：H2PO4 PO34=2HPO24，因此 PO34、HPO24 和 H2PO4 在溶液中不能大量共存。高考调研 第43页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡425 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108高考调研
24、第44页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(2)同浓度的 CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(用字母表示)。高考调研 第45页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(4)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填选项字母)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(
25、H)E.cCH3COOcHcCH3COOH高考调研 第46页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。高考调研 第47页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。高考调研 第48页新课标版 化学 高三总复习第八章 水
26、溶液中的离子平衡答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO23 ClOHCO3 CH3COO(3)abdc(4)A ABCE(5)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX 酸性强于CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的 c(H)小于 CH3COOH溶液中的 c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱高考调研 第49页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋 酸 是 弱 电 解 质，稀 释 后 电 离
27、程 度 增 大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。高考调研 第50页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(5)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中
28、c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。高考调研 第51页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡高考调研 第52页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。强酸与弱酸的比较考点三等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度ac(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)高考调研 第54页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐
29、酸(a)与醋酸(b)等体积溶液中和NaOH的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab高考调研 第55页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1(2014潍坊模拟)常温下有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液 pH3的盐酸 pH11的氨水 pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B与分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：高考调研 第56页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 A解析 因氨水是弱电解质，和混合氨水过量，溶液呈碱性，A项正确；pH相等的两溶液，
30、氨水的浓度大于NaOH溶液的浓度，故氨水消耗的硫酸多，B项错误；同理醋酸中含有溶质的物质的量比盐酸中溶质的物质的量多，则与足量镁粉反应时生成H2的量多，C项错误；pH相等的酸或碱，加水稀释相同倍数，强电解质的pH变化大，故有，D项错误。高考调研 第57页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2(2014武汉调研)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g大小相同的锌粒，则下列各图符合客观事实的是()高考调研 第58页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 C解析 本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对图像题的分析、处理能力。由于醋
31、酸是弱酸，存在电离平衡，故等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，而题给盐酸中含有n(HCl)0.01 mol，与投入的Zn反应时，盐酸量不足，所以醋酸与Zn反应产生的氢气多，又因醋酸中c(H)大，故C项正确；pH的起点应为2，A项错。高考调研 第59页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()高考调研 第60页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db
32、点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案 B高考调研 第61页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡解析 本题考查弱电解质的电离平衡、pH知识，意在考查考生的识图能力，把电离平衡知识与图像紧密结合起来。盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图线上看，对应的为盐酸，对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，Kw不变，C项错误；开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H)相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D
33、项错误。高考调研 第62页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡4 (2014 包 头 模 拟)在 一 定 温 度 下，有 a.盐 酸B硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。高考调研 第63页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相 同 状 况 下 产 生 气 体 的 体 积 由 大 到 小 的 顺 序 是_。(5)当三者c(H)相
34、同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。高考调研 第64页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abc abc(6)cab解析 解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4 都是强酸，但 H2SO4 是二元酸。(2)CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COOH的
35、电离平衡。高考调研 第65页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡5为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。高考调研 第66页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到
36、100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_。高考调研 第67页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞作试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是_。高考调研 第68页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案(1)a1 因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。高考调研 第71页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡题组层级快练(二十四)
