1、甘肃省庆阳市第六中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 文（含解析）一、选择题1. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A. H 0的反应在温度低时不能自发进行B. 在其他外界条件不变情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C. 反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H 0、S 0【答案】D【解析】【详解】A根据G=H-TS，对于H 0的反应在温度低时，G0，反应能够自发进行，A错误；B催化剂只能改变反应速率，但不改变反应的方向，B错误；C反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2
2、(g)中有气体生成，S 0，室温下不能自发进行，则G=H-TS0，说明该反应的H0，C错误；D反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)中有气体生成，S 0，一般来说，分解反应是吸热反应，故H 0，D正确；答案选D。2. 下列说法不正确的是（ ）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光
3、能、电能等，故B正确；C反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C正确；D参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D正确；故选A3. 下列说法正确的是（ ）A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B. 等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】A【解析】【详解】A. 升高温度，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分
4、数增大，所以升高温度能使化学反应速率增大，故A正确；B. 接触面积增大，加快反应速率，等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C. 铁遇浓硫酸钝化，用浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故C错误；D. 催化剂降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率，故D错误。选A。4. 测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA（气）+yB（气）zc（气）起始浓度（mol/L）3.0 1.002s末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8推算出各物质系数之比x：y：z为（ ）A. 2：1：3B. 3：1：2C. 3：2：1D. 9：3：4【答案】B
5、【解析】【详解】2s末时c（A）=3mol/L1.8mol/L=1.2mol/L、c（B）=1mol/L0.6mol/L=0.4mol/L、c（C）=0.8mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：z=c（A）：c（B）：c（C）=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，故选B。5. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A. 升
6、高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7molD. CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】【详解】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C. 根据CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1起始物质的量（mol） 10 n 0 0变化物质的量（mol） 2 2 2 2平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 （2V）（2V）（8V）（n-2）V=0.1，
7、解得n=7，C正确；D.根据上述数据，CO平衡转化率为2mol10mol100%=20%，D错误；答案选C。6. 在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是A. 向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B. 实验中可使酸或碱略过量C. 向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸【答案】D【解析】【详解】A.反应前的温度为起始温度，A项正确；B.为保证实验的准确性，可使酸或碱略过量，以保证碱或酸反应完全，B项正确；C.向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C项正确；D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以
8、用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值有误差，D项错误。故选D。7. 一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)（H0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积【答案】C【解析】【分析】PCl5分解率降低说明反应向逆反应方向进行。【详解】A、平衡不发生移动；B、升高温度，反应向吸热反应方向移动即正反应方向移动；C、增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；D、体积增大，压强减小，朝着气体体积增加的方向移动，即平衡向正反应方向移动；所以答案选
9、C。8. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A. （6a+5d4c12b）kJmol1B. （4c+12b6a5d）kJmol1C. （4c+12b4a5d）kJmol1D. （4a+5d4c12b）kJmol1【答案】A【解析】【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中
10、含有4mol的PO，12mol的PO，所以根据方程式可知反应热H(6a5d4c12b)kJmol1。答案选A。9. 有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A(g) + 3B(g)2C(g)H0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；A(g) + 3B(g)2C(g)，正方向气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，降低压强平衡逆向移动；催化剂不能使平衡移动；减小生成物的浓度，平衡正向移动，分离出C平衡正
11、向移动，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 ，选C。10. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变小B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. a cd【答案】AD【解析】【分析】将气体体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，而实际再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即ac+d，据此进行分析。【详解】A由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A转化率变小，A正确；B由分析可知，平
12、衡向逆反应方向移动，B错误；C由分析可知，平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；D由分析可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，即ac+d，D正确；答案选AD。11. 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )A. 该密闭容器的体积为1 LB. 从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C. 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)D. 该温度下，反应的平衡
13、常数的值为【答案】C【解析】【详解】A开始充入1molCO2，而开始的CO2浓度为1mol/L，所以该密闭容器的体积为1mol1mol/L =1L，A正确；B.平衡时生成甲醇为0.75mol/L1L=0.75mol，则参加反应氢气为0.75mol3=2.25mol，故氢气的转化率为2.25mol3mol=0.75，B正确；C平衡时，v（CO2）=0.075molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=0.225molL-1min-1，C错误；D平衡时甲醇为0.75mol/L、二氧化碳为0.25mol/L，则平衡时氢气为0.75mol/L，水蒸气为0.75mo
14、l/L，则平衡常数K=，D正确；答案选C。12. 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H= -akJmol-1(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=-bkJmol-1(b0)；则a和b的关系是（ ）A. abB. abC. a=bD. 无法确定【答案】B【解析】【详解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H= -akJmol-1(a0) 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=-bkJmol-1(b0) -得，P4(白磷，s)= 4P(红磷，s) H= -(a-b)kJmol-1
15、则a-b=18.390，ab，故选B。13. 下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（ ）A. C（s）O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ/molB. H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molC. H2（g）O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/molD. C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）；H=5518kJ/mol【答案】D【解析】【分析】在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。【详解】A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，
16、应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确。故选D。14. 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin）
17、，下列叙述错误的是（ ）A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）B. Q的转化率是25%C. Q的平衡浓度是1mol/LD. x的值为2【答案】BD【解析】【详解】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）起始量（mol）：3 2.5 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1A=0.15mol/（Lmin），故A正确；BQ转化率=100%=20%，故B错误；CQ的平衡浓度为=1mol/L，故C正确；D根据M的速率，则0.25x=0.1m
18、ol/（Lmin）5min2L，解得x=4，故D错误；故选BD。【点评】本题考查化学平衡计算，理解掌握三段式在化学平衡计算中应用，比较基础。15. 可逆反应2A+B2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. 若B为固体，则A一定是气体D. A和B不可能都是气体【答案】C【解析】【分析】【详解】A若A和B都是固体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故A错误；B若A为气体、B为非气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故A和B不一定
19、都是气体，故B错误；CB为固体，A若为非气体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，A为气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故C正确；D若A和B都是液体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故D错误；故选C【点睛】注意A和B都是非气体时，只有C是气体，气体的相对分子质量不变16. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原
20、理是指如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，该原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。【详解】A啤酒中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用勒夏特列原理解释，A不符题意；B可逆反应2NO2N2O4，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体的颜色加深，由于增大了压强，平衡向右移动，混合气体颜色变浅，所以红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，B不符题意；C化学平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和食盐水中含有大量的氯离
21、子使平衡向左移动，氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水的小，所以实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，C不符题意；D可逆反应H2(g)+I2(g)HI(g)，该反应前后气体的体积不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，是因为体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；答案选D。17. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是() 混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变
22、化A的转化率不再改变各组分的百分含量不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqA. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。【详解】体系的密度一直不变，故错误；体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；只要反应发生就有反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，故错误；答案选A。【点睛】解题
23、时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。18. 对于可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 该反应的H0C. 化学方程式中，nefD. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A.使用催化剂不影响平衡，不能改变体积分数，故错误；B.根据温度升高反应速率快，先到平衡分析，T2温度高，温度高C的体积分数小，说明
24、升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故正确；C.根据压强大速率快，先到平衡分析，p2压强大，压强大，平衡时C的体积分数小，说明加压平衡逆向移动，则有n”“ (6). (7). 【解析】【详解】a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；b. 反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；c. 容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；d.SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆
25、反应速率相等，达到了平衡，故e正确；故答案为：bde；(2) 设SO2的变化浓度是x，则 当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍，则 =0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=100%=90%；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196 kJmol1，反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=196kJ=35.28kJ；平衡时c(SO2)=0.008mol/L，c(O2)=0.004mol/L，c(SO3)=0.072mol/L，所以平衡常数k= = =20250； (3)该反应为放热反应，升高温
26、度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，根据图象可知，压强相同时，T2温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1T2；化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同,则KA = KB；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1 KD。22. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为 K=_；（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率
27、为（CO）=18molL1min1，则N2消耗速率为（N2）=_（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如下图图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_【答案】 (1). (2). 增大 (3). 6molL1min1 (4). 增大压强 (5). t3t4【解析】【详解】（1）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）化学平衡常数表达式K=（2）正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；若已知CO生成速率为（CO）=18molL1min1，速率之比等于其化学计量数
28、之比，则（N2）=（CO）=6molL1min1（3）正反应为气体体积增大的吸热反应，t2时改变改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应移动，是升高温度，t4时瞬间正、逆反应都增大，平衡向逆反应移动，改变条件为压缩体积增大压强，t6时瞬间正、逆反应都增大，平衡不移动，故应是加入催化剂，则t3t4平衡状态CO的含量最高，故答案为增大压强；t3t423. 已知:Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K3又已知不同温度下，K1、K2值如下表：温度/K1K25001.003.157001
29、.472.269002.401.60（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2molL1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为_，用CO表示的速率为_。（2）900进行反应，其平衡常数K3为_(求具体数值)，焓变 H_0(填“”“”或“ (5). BCD【解析】【分析】(1)利用500时K1=1，说明CO和二氧化碳的平衡浓度相等，再结合CO2起始浓度为2mol/L用三段式求算平衡时CO和二氧化碳的平衡浓度，据此计算；(2)根据盖斯定律结合表格数据分析解答； (3)对于反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，由表可知反应的K2随着温度的升高而减小，故反应是个放热反应，根据温度对化学
30、平衡的影响分析判断。【详解】(1)500时，反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ，K1=1，设参加反应的二氧化碳物质的量浓度减少x，根据三段式有： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)起始浓度： 2 0转化浓度： x x平衡浓度：2-x x则=1，解得x=1，则CO2转化率为100%=50%；用CO表示的速率为=0.5 molL-1min-1，故答案为：50%；0.5 molL-1min-1；(2) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1K1，Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2K2，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H3
31、K3，根据盖斯定律：-=，则：H3=H1-H2，K3=，由表可知，900时，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根据表有：500时K3=，900K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应(或温度升高，K1增大，K减小，则H10，则H20，H3=H1-H20)；故答案为：1.50；(3)对于反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，根据表格数据，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。A、该反应是个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，与图象温度升高正方向移动不符，故A错误；B、图中最高点达到平衡，温度升高，混合物中氢气的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，符合反应，故B正确；C、由图可知，温度T2先达到平衡，故温度T2T1，随着温度升高，达到平衡时，混合物中氢气含量降低，平衡逆反应移动，故图象表示正反应为放热反应，符合反应，故C正确；D、由于铁为固体，其他条件不变时，改变铁的量并不影响化学反应速率，与反应相符，故D正确；故答案为：BCD。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意盖斯定律处理时方程式的处理方法与平衡常数的关系，方程式相减时，平衡常数相除，方程式相加时，平衡常数相乘，方程式乘以2，平衡常数是2次幂。
