1、备考备查清单知识体系 1.物质的性质物理性质色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性化学性质金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性2.3.物质的变化物理变化潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析化学变化化合、分解、置换、复分解氧化还原、非氧化还原吸热、放热离子反应可逆、不可逆风化、干馏裂化、裂解规律方法 1.物理变化和化学变化的判断方法 2.三个角度认识化学变化、物理变化(1)从宏观角度看，有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化
2、，不属于化学变化。化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化。(2)从微观角度看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量角度看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。3.常见的物理变化、化学变化 升华、萃取、分液、蒸馏、吸附褪色、盐析、金属导电、焰色反应、电离等属于物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电、干馏等都属于化学变化。同位素之间的转化既不是物理变化
3、也不是化学变化，是核反应。4.判断氧化物种类时的注意要点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。(5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3H2O无对应的碱性氧化物)。5.明确物质反应的特点，理清化学反应的分类 6.分散系中的“两个大小”和“两个只有”(1)关于分散
4、系的“两个大小”比较。分散质粒子的大小：溶液胶体胶体浊液。(2)关于分散质的“两个只有”。只有浊液分散质粒子不能透过滤纸，溶液和胶体分散质粒子能透过；只有溶液分散质粒子能透过半透膜，浊液和胶体分散质粒子不能透过。7.“三步”判断化学用语的正误 判匹配 符号表示的意义与题目要求是否匹配 判规范 符号书写是否规范 判事实 模型是否符合客观事实8.化学用语使用“五”注意(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性。如 OH为，OH 为。(2)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。(3)结构简式需保留官能团，如 CH2=CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如不能写成。(4)各“式”均勿张冠李戴：名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。(5)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“”、“”、“”、“=”、“”等符号的使用。
