1、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列做法科学的是A将废电池深埋 B大量使用化肥C开发太阳能、风能和氢能 D大量开发利用可燃冰【答案】C【解析】试题分析：A.为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，不能深埋，A项错误；B. 适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染环境，B项错误；C. 开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，C项正确；D.可燃冰可作燃
2、料，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，但这不是缓解能源紧缺的唯一途径，开发氢能、地热能、风能等都有助于缓解能源紧缺，D项错误；答案选C。考点：考查常见的生活环境的污染及治理，反应热和焓变。2下列有关化学用语正确的是AN2的电子式： B质子数为53，中子数为78的碘原子：CS2的结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】D【解析】试题分析：A.N原子最外层有五个电子，在氮分子中每个氮原子上还有一对孤对电子，A项错误；B.元素符合周围各角标的含义是：左下角是质子数，左上角是质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数是53+78=131，B项错误，C.S是16号元素，原子核内
3、质子数是16，硫离子的结构示意图为，C项错误；D.乙烯的分子式是C2H4，结构简式为CH2=CH2，D项正确；答案选D。考点：考查化学用语的正误判断。3A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是Av(A)0.4 mol/(Ls) Bv(B) 0.8 mol/(Ls)11学Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D) 0.1 mol/(Ls)【答案】A【解析】试题分析：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。Av（A）=0.4
4、mol/（Ls）；B.v（A）=v(B)3=0.8mol/(Ls)3=0.27mol/（Ls）；C.v（A）=c(C)2=0.6 mol/(Ls)2=0.3 mol/(Ls)；D.v（A）=v(D)= 0.1mol/(Ls)，根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：ACDB，即反应速率最快的是A。答案选A。考点：考查化学反应速率的大小比较。4下列只含有离子键的化合物是AHI BNaOH CBr2 DNaCl【答案】D【解析】1试题分析：AHI中只含H-I共价键，A项不选；BNaOH中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和H-O共价键，B项不选；CBr2中只含Br-Br共价键，属于单
5、质，不是化合物，C项不选；D.NaCl中只含离子键，D项选；答案选D。考点：考查化学键类型的判断。5下列各组物质互为同系物的是A红磷与白磷 B甲烷与丙烷C乙醇与二甲醚 DH、D和T【答案】B【解析】试题分析：A红磷和白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项错误；B.甲烷和丙烷同属烷烃，分子组成上相差2个CH2，它们互为同系物，B项正确；C.乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C项错误；D. H、D和T属于原子，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项错误；答案选B。考点：考查四同比较。6实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋
6、酸熔化 C氯化铵和水的分解 D纯碱和烧碱的熔化【答案】D【解析】试题分析：A.二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A项错误；B.氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B项错误；C.氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C项错误；D.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D项正确；答案选D。考点：考查微粒间的相互作用。7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 N
7、AC1 molL-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA【答案】D【解析】试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol氮气中含有的氮原子数是0.2NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C项错误；D.镁是活泼金属，1个Mg与盐酸反应失去2个电子，24g镁的物质的量为2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA，D项正确；答案选D。考点：考查物质的量的计算。8对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)
8、3 B原子半径：NaMgAlC金属性：NaMgAl D单质的还原性：AlMgNa【答案】A【解析】试题分析：A金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A项正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：NaMgAl，B项错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属线NaMgAl，C项错误；D元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：AlMgNa，D项错误；答案选A。考点：考查元素周期律的应用。9根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是111A生成物比反应物稳定B该反应的H 0C该图可以表
9、示石灰石高温分解反应D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生【答案】C考点：考查化学反应中的能量变化。10常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+、Al3+、OH BBa2+、NO3、SO42CK+、Na+、NO3 DK+、NH4+、OH【答案】C【解析】试题分析：AAl3+和OH 能反应不能大量共存，A项错误；B.Ba2+和SO42反应生成白色沉淀不能大量共存，B项错误；C.K+、Na+、NO3各离子不反应，能大量共存，C项正确；D.NH4+和OH反应不能大量共存，D项错误；答案选C。考点：考查考查离子共存。11下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是
10、A糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味B油脂是高分子化合物，热值较大C在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解D向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝【答案】D【解析】试题分析：A. 淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，A项错误；B.油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C.硫酸铜属于重金属盐，在蛋白质中加入硫酸铜溶液会使蛋白质变性，产生的沉淀加水后不会溶解，C项错误；D.碘遇淀粉变蓝，D项正确；答案选D。考点：考查糖类、油脂和蛋白质的性质。12下列物质性质与应用对应关系不正确的是A氨气极易溶于水，可用作制冷剂1111B乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C碳酸氢钠能与盐
11、酸反应，用作治疗胃酸过多D葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜【答案】A【解析】试题分析：A.NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，与氨气是否溶于水无关，A项错误；B. 乙醇燃烧时放出大量的热，是常用的清洁燃料，B项正确；C碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多，C项正确；D.葡萄糖是多羟基的醛，能与银氨溶液反应，可用作制镜，D项正确；答案选A。考点：考查常见物质的性质和用途。13下列关于苯的说法不正确的是A分子式是C6H6B所有的原子在同一平面上C存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应【答案】C【解析】试题分析:A.
12、苯的分子含有6个C和6个H，苯的分子式为C6H6，A项正确；B.苯分子中12个原子在同一平面上，苯分子是平面正六边形结构，B项正确；C.苯性质稳定，6个碳碳键完全相同，不存在碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C项错误；D.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸加热发生取代反应生成硝基苯，D项正确；答案选C。1考点：考查苯的结构与性质。14密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N23H22NH3。下列说法错误的是A使用合适催化剂可以加快反应速率B升高温度可以增大反应速率C达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100
13、转化为NH3【答案】C【解析】试题分析：A.催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，A项正确；B.升高温度，能增加活化分子百分数，加快化学反应速率，B项正确；C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，各物质之间的关系没有必然的联系，C项错误；D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，1molN2和3molH2反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，D项正确；答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素。15下列离子方程式书写正确的是 A少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+OHNH3H2O B铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2N
14、O4H2OC氨水与稀醋酸反应：OHH+=H2OD铁片与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H2【答案】B【解析】试题分析：A.根据“以少定多”的原则，少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热的离子方程式为：NH4+ HCO3- + 2OH-= NH32H2O+CO32-，A项错误；B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O，B项正确；C.氨水和醋酸均是弱电解质，在离子方程式中写化学式，离子方程式为NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+,C项错误；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe2H+ =F
15、e2+H2，D项错误；答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断。不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16下列设计的实验方案能达到实验目的的是A提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液B除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2
16、 mL5%H2O2，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象D证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢【答案】BC考点：考查实验方案的设计与评价。17用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A图2：收集NO2气体 B图3：验证X溶液为浓硝酸C图4：验证氨气在水中的溶解性 D图5：用于吸收尾气NH3【答案】C【解析】试题分析：A.NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，A项错误；B.具有挥发性的酸，如浓盐酸或浓硝酸遇到氨气都会产生白烟，不能说明X就是浓硝酸，B项错误；C.氨气极
17、易溶于水，导致烧瓶内气压降低，气球胀大，C项正确；D.氨气极易溶于水，而苯的密度比水小，导气管插入到水中，无法防止倒吸，D项错误；答案选C。111考点：考查化学实验方案的设计与评价。18四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图6所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是AAAAAabc图6dAa的氢化物水溶液显酸性B在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好Cc的氧化物是碱性氧化物Dd的氧化物对应水化物一定是强酸【答案】B【解析】试题分析：根据元素周期表的结构可知，a为N元素，b为F元素，c为Al元素，d为S元素。A.N元素的氢化物为NH3，氨气的水溶液显碱性，A项错误；B.
18、同周期元素从左到右，非金属性增强，同主族元素从上到下，非金属性减弱，则在这4种元素中，F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物热稳定性越好，则在这4种元素中，b（F）的氢化物热稳定性最好,B项正确；C.c为Al，Al2O3是两性氧化物，C项错误；D.d为S，硫的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，D项错误；答案选B。考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用。19下列叙述正确的是111A凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B离子化合物中不可能含有共价键C液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2O。D实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法【答案】D【解析】试题分析：A.需
19、要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，吸热反应也不一定需在加热条件下进行，例如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应在常温下就能进行，A项错误；B.NaOH属于离子化合物，NaOH中含有离子键和共价键，B项错误；C.该反应的产物NO污染环境，C项错误；D.NO与氧气反应且密度与空气相差不大，乙烯的密度与空气相差不大，它们常用排水法收集，不能用排空气法收集，D项正确；答案选D。考点：考查化学反应的热效应，化学键类型，气体的收集等知识。20在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g) HSO ； 2Na + 2H2O = 2NaOH +
20、H2（3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则B为O元素，B、D的原子序数之差为8， 则D为S元素，E为Cl元素，C原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，因为它们分属三个周期，则A为H元素。111.Com（1）根据上述分析，B为8号氧元素，在周期表中的位置为第2周期A族；A、E形成的化合物为HCl，存在的化学键为共价键。（2）B、C、D分别为O、Na、S，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，而同周期元素，核电
21、荷数越大，半径越小，则原子的半径从大到小的顺序是Na S O；A的氧化物为水，Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。（3）判断非金属强弱可以通过非金属单质间的置换反应实现，则操作步骤为：向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强。考点：考查元素的推断，元素周期表的应用，非金属性强弱的判断等知识。11122（8分）下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。 回答下列问题：（1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。（2）
22、反应的离子方程式是 ；若n(E)n(D)=25，反应的化学方程式是 。【答案】22（8分） （1）NO ； （2）3NO2 + H2O = 2 H+ + 2 NO3+ NO4Mg + 10HNO3 = 4 Mg(NO3)2 + N2O+ 5H2O或4Mg + 10HNO3 = 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O考点：考查无机物的推断。23（16分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。（2）反应中物质X
23、的分子式为 ，反应的类型为 。（3）反应的化学方程式为 。反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。（5）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中 。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水【答案】23（16分）（1）CH3CHO； 羧基 （2）Br2 ； 取代反应（3）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O； NaOH溶液（4）C4H6O4（5）用10%的N
24、aOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生【解析】试题分析：（1）乙醇能在铜作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，则A为乙醛，结构简式为CH3CHO；乙醛能与氧气在催化剂的条件下发生反应生成乙酸，则B为乙酸，乙酸分子中的官能团名称为羧基。 （2）反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以反应中物质X的分子式为Br2；反应是C2H4Br2与NaCN反应生成C2H4(CN)2，是-CN代替了-Br，该反应属于取代反应。 （3）反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应
25、的化学方程式为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O；乙烯与NaOH溶液不反应，而SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，所以除去乙烯中混有的SO2气体选用的试剂是NaOH溶液。（4）已知D的相对分子量为118，碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中含有的碳原子数为11840.68%12=4，含氢原子数为1185.08%1=6，含氧原子数为118（1-40.68%-5.08%）16=4，所以D的分子式为C4H6O4 。 （5）反应是淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应生成葡萄糖，若水解反应发生，则会产生葡萄糖，葡萄糖是五羟基醛
26、，只要检验醛基是否存在即可，实验方案为：取反应的溶液2 mL于试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生。考点：考查有机物的推断，常见有机物的化学性质。24（12分）天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4nH2O）属于 晶体。（2）已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l)的
27、H kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。（4）用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图10所示：图10c电极d电极CuCl2溶液KOH溶液CH4空气多孔金属多孔金属水a电极b电极a电极名称为 。c电极的电极反应式为 。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。111【答案】24（12分）（1）正四面体 ；分子 （2）890.24（3）提供甲烷分解所需的能量 （4）负极 ；2Cl2e = C
28、l2； 2.8【解析】试题分析：（1）甲烷是正四面体型分子，可燃冰的熔沸点较低，属于分子晶体。（2）1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量为55.64kJ16=890.24，则该条件下反应CH4(g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l)的H890.24kJ/mol。（3）甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，则在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量。 （4）甲烷、空气燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，则a电极是负极，氧气在正极得电子发生还原反应，b电极是正极；根据上述分析，b电极
29、是正极，则c电极与电源的正极相连，c电极是阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应为2Cl2e = Cl2；根据电极反应，阴极：Cu2+2e-=Cu，正极:O2+4e-+2H2O=4OH-，因为各个电极放电量相等，则Cu与氧气的关系式为2CuO2，3.2g铜的物质的量为0.05mol，则需要氧气0.025mol，空气中O2体积分数约为20%，所以通入空气的体积为0.025mol522.4L/mol=2.8L。考点：考查分子构型，原电池、电解池的工作原理。酸溶稀硝酸固体废渣过滤废渣中和Cu(OH)2Cu(NO3)2溶液NO图1125（14分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少
30、量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图11所示：（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。（2）酸溶时，反应温度不宜超过70，其主要原因是 ，若保持反应温度为70，欲加快反应速率可采取的措施为 （写出一种即可）。（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 （4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、 。【答案】25（14分）（1）3Cu2O +14H + + 2NO3= 6Cu2+2NO+7H2O（2）防止温度过高HNO3分解（或者挥发）； 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（3）SiO2 （4）2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2+ O2 冷却结晶 低温烘干【解析】试题分析：（1）Cu2O中铜元素的化合价为+1价，具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为3Cu2O+14H +2NO3= 6Cu2+2NO+7H2O。考点：考查硝酸铜制备的工艺流程分析。
