1、2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每个选项只有一个正确答案，共50分）1能源家族成员：石油 电力 风能 天然气 水煤气 氢能，其中属于二次能源的有（） A B C D 2核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）质子数最外层电子数电子层数电子总数 A B C D 3下列各项中表达正确的是（） A Ar的结构示意图： B CO2的分子模型示意图： C CSO的电子式： D N2的结构式：NN：4下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2（n为电子层数）个的是（） A Ne、Ar B Al3+、S2 C F、Na+ D
2、Ne、Cl5下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（） A K2S B CO2 C NaOH D SiO26下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（） A HCl KCl B CO2 SiO2 C NH4Cl CCl4 D NaOH Na2O27从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（） A CO与CO2互为同素异形体 B 金刚石与石墨互为同分异构体 C 与是同分异构体 D 冰与水互为同分异构体8下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外
3、层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A B C D 9纳米是长度单位，1纳米等于1109米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 B “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 C “纳米铜”与铜是同素异形体 D 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快10锗（Ge）是第四周期第A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）
4、 A 锗是一种金属性很强的元素 B 锗的单质具有半导体的性能 C 锗化氢（GeH4）稳定性很强 D 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸11下列说法不正确的是（） A 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B 含有共价键的化合物必是共价化合物 C 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物12已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A 原子半径ABDC B 原子序数dcba C 离子半径CDBA D 单质的还原性ABDC13甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙
5、强的是（） A 常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 C 甲与非金属反应时失电子比乙少 D 甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡14若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（） A 只有 B 只有 C 的混合物 D 的混合物15下列说法中正确的是（） A 相对分子质量相同的有机物是同分异构体 B 烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 C 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 D 分子组成上相差一
6、个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物16X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O（冷水）Z（OH）2+H2；水溶液中，X+Y2+X2+Y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A ZXYMN B ZYXMN C ZXYNM D XYMNZ17已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成
7、物中化学键所放出的能量 D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量18X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液 A A B B C C D D19根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=QkJmol1（Q0），下列分析正确的是（） A 1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 B 1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 C S（s）+O2（g）SO2
8、（g）HQ kJmol1 D 1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ20研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（） A 正极反应式为：5MnO2+2eMn5O102 B 每生成1 mol AgCl转移2 mol电子 C 工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极 D Ag发生还原反应21反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行
9、下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A 压缩容器体积，增大体系压强 B 加入适当的催化剂 C 保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 D 保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大22用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量则断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为（） A 16kJ B 24kJ C 32kJ D 48kJ23在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（
10、g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（） A 正反应和逆反应的速率都为零 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z24下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据下列说法正确的是（）元素性质ABCDEFGH原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价24231341 A C为硫元素 B A、B是同周期元素 C F、H的简单离子的电子层结构相同 D 元素G在周期中的位置是第二周期第族25X、Y、Z、M、
11、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（） A 原子半径：WZYXM B XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键二、填空题（共50分）26（1）在下列物质中：CO2 KOH He BaSO4 NaCl其中只含有离子键的是（填序号，下同），既含有离子键又含有共价键的是，不含化学键的是（2）下列物质在所述变化中：烧碱
12、熔化 HCl气体溶于水 NH4Cl受热分解 干冰升华其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是27天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量请回答下述问题：（1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为（2）8g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是kJ28698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=26.5kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1）V=
13、（2）该反应达到最大限度的时间是，该时间内平均反应速率v（HI）=（3）该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出”）的热量为（4）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）H2减少的速率和I2减少的速率相等H2、I2、HI的浓度都相等H2、I2、HI的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零29A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族（1）D在
14、周期表中的位置；B的原子结构示意图；（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为；（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是（用元素符号表示）（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是；（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式，（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式30实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶
15、液（具有强氧化性）的作用是；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个选项只有一个正确答案，共50分）1能源家族成员：石油 电力 风能 天然气 水煤气 氢能，其中属于二次能源的有（） A B C D 考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题： 化学反应中的能量变化分析： 一次能源指的是：可以从自然界直接获取的能源；二次能源指的是：必须通过一次能源的消耗才可以
16、得到的能源叫二次能源解答： 解：石油风能 天然气 在自然界中存在，可以直接获取使用，属于一次能源，电力水煤气 氢能在自然界中不存在，需要通过一次能源的消耗才能获得，属于二次能源，故选：D点评： 本题考查了一次能源、二次能源的判断，题目不难，把握住能否从自然界中直接获取即可解答，注意积累相关的知识2核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）质子数最外层电子数电子层数电子总数 A B C D 考点： 原子结构与元素的性质分析： 核电荷数分别是16和4的元素原子，原子结构示意图分别为、，据此解答解答： 解：核电荷数分别是16和4的元素原子，原子结构示意图分别为、，前者质
17、子数是后者的=4倍；二者最外层电子数之比为6：2=3；二者电子层数之比为3：2；前者电子总数是后者的=4倍，故选B点评： 本题考查原子结构、核外电子排布，旨在考查学生对基础知识的掌握，比较基础3下列各项中表达正确的是（） A Ar的结构示意图： B CO2的分子模型示意图： C CSO的电子式： D N2的结构式：NN：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析： AAr原子的核电荷数=核外电子总数=18，最外层为8个电子；B二氧化碳分子中，氧原子半径小于碳原子；CCSO的结构与二氧化碳相似，分子中存在1个C=S和1个C=O键；D氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不参与标出未成键电子对解答
18、： 解：AAr的最外层达到8电子稳定结构，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；CCSO的结构与二氧化碳相似，属于共价化合物，分子中存在1个C=S和1个C=O键，其电子式为：，故C正确；D氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气正确的结构式为：NN，故D错误；故选C点评： 本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力4下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n
19、2（n为电子层数）个的是（） A Ne、Ar B Al3+、S2 C F、Na+ D Ne、Cl考点： 原子核外电子排布专题： 原子组成与结构专题分析： 各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个，据此分析解答解答： 解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可当n=3时，最外层是第三电子层
20、，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子AAr原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故A错误；BS2核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故B错误；CF、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故C正确；DCl核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故D错误；故选C点评： 本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n2个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的
21、规则5下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（） A K2S B CO2 C NaOH D SiO2考点： 分子晶体；分子、原子、离子分析： 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、稀有气体等，据此即可解答解答： 解：AK2S为离子化合物，只有钾离子和硫离子，没有分子，故A错误；BCO2为分子晶体，组成晶体的粒子是分子，故B正确；CNaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故C错误；DSiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构
22、成的空间网状结构，没有分子，故D错误；故选B点评： 本题主要考查分子晶体类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大6下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（） A HCl KCl B CO2 SiO2 C NH4Cl CCl4 D NaOH Na2O2考点： 化学键和分子间作用力的区别分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时
23、破坏离子键解答： 解：AHCl中只含共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，KCl中只含离子键，为离子晶体，熔化时只破坏离子键，所以二者不同，故A错误；BCO2、SiO2中都只含共价键，CO2为分子晶体、SiO2为原子晶体，CO2固体熔化时破坏分子间作用力、SiO2熔化时破坏共价键，所以二者不同，故B错误；CNH4Cl中含有离子键和共价键，CCl4中只含共价键，所以熔化时，氯化铵破坏离子键、四氯化碳破坏分子间作用力，所以二者不同，故C错误；DNaOH、Na2O2中都含有离子键和共价键，都属于离子晶体，熔化时二者都破坏离子键，所以二者化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同，
24、故D正确；故选D点评： 本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，注意：二氧化硅和二氧化碳虽然都只含共价键，但因为晶体类型不同，导致熔化时破坏的作用力不同7从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（） A CO与CO2互为同素异形体 B 金刚石与石墨互为同分异构体 C 与是同分异构体 D 冰与水互为同分异构体考点： 同素异形体；同分异构现象和同分异构体分析： 同种元素形成的不同单质互称同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体，冰与水只是状态不同解答： 解：ACO与CO2是化合物，不是单质，故A错误； B金刚石、石墨为碳的不同单质，
25、是碳的同素异形体，故B错误；C与分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C正确；D冰与水是同种物质，故D错误故选C点评： 本题考查了同分异构体、同素异形体的概念，注意概念的内涵和外延，题目较基础8下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A B C D 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之
26、间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答： 解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性ClS，故正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性ClS，故正确；Cl2能与H2S反应生成S，可说明氯气的氧化性比硫强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故正确；元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关，故错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明非金属性ClS，故正确；元素的非金属性越强，
27、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性，故错误故选C点评： 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度，把握元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系9纳米是长度单位，1纳米等于1109米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 B “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 C “纳米铜”与铜是同素异形体 D 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快考点
28、： 化学反应速率的影响因素；纳米材料；同分异构现象和同分异构体分析： “纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧解答： 解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧故选B点评： 本题考查铜的性质，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素，“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样10锗（Ge）是第四周期第A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（） A 锗是一种金属性很强的元素 B 锗的单质具有半导体的
29、性能 C 锗化氢（GeH4）稳定性很强 D 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸考点： 元素周期律的作用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质解答： 解：A、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C、锗处于金属区与非金属区的
30、交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢（GeH4）稳定性很弱，故C错误；D、锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，故D错误；故选B点评： 本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变性和相似性11下列说法不正确的是（） A 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B 含有共价键的化合物必是共价化合物 C 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D 金属元素和非金属元素形成的化合物不一
31、定是离子化合物考点： 离子化合物的结构特征与性质；化学键专题： 化学键与晶体结构分析： A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；B含有共价键的化合物可能是离子化合物；C含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子；D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物解答： 解：A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；B含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属晶体是由金属阳
32、离子和自由电子构成的，故C正确；D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故D正确；故选B点评： 本题考查化学反应实质、化合物与化学键的关系，侧重考查学生对基本概念的理解、掌握，易错选项是C，会利用举例法分析解答，题目难度不大12已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A 原子半径ABDC B 原子序数dcba C 离子半径CDBA D 单质的还原性ABDC考点： 原子结构与元素周期律的关系分析： 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同
33、，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答解答： 解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的
34、相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误故选C点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用
35、，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大13甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（） A 常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 C 甲与非金属反应时失电子比乙少 D 甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应
36、的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答解答： 解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C点
37、评： 本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关14若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（） A 只有 B 只有 C 的混合物 D 的混合物考点： 甲烷的化学性质专题： 有机反应分析： 甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的C
38、H3Cl题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生解答： 解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物故选D点评： 本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生15下列说法中正确的是
39、（） A 相对分子质量相同的有机物是同分异构体 B 烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 C 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 D 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物考点： 有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物专题： 有机化学基础分析： A、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；B、烷烃中碳原子与相连的四个原子形成四面体结构；C、饱和的链烃为烷烃；D、根据同系物的概念分析解答： 解：A、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇的
40、相对分子质量均为46，但二者官能团不同，不是同分异构体，故A错误；B、烷烃中碳原子与相连的四个原子形成四面体结构，则相邻的三个碳原子为V形，不能在同一条直线上，故B错误；C、碳原子之间以单键结合成链状烃属于烷烃，即每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃，故C正确；D、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物，故D错误故选C点评： 本题考查了同分异构体和同系物的含义、有机物的成键特点等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握同分异构体的概念16X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M
41、、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O（冷水）Z（OH）2+H2；水溶液中，X+Y2+X2+Y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A ZXYMN B ZYXMN C ZXYNM D XYMNZ考点： 常见金属的活动性顺序及其应用专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性；原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，电子从负极流向正极；活泼金属钾、钙、钠可和冷水之间反应产生氢气；活泼金属可以将较不活泼金属从其盐中置换出来解答： 解：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，则M是正极，Y是负极，原电池的
42、负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，即YM；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从负极M极流出，经过外电路，流入正极N极，负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，即MN；活泼金属钾、钙、钠可和冷水之间反应产生氢气，所以Z是活泼金属；X+Y2+X2+Y，活泼金属可以将较不活泼金属从其盐中置换出来，所以XY综上知道：五种金属的活动性由强到弱的顺序：ZXYMN故选A点评： 能与水反应置换出水中H元素的金属活动性较强，能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强，原电池的负极金属活泼性强于正极17已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A X的能量一定低于
43、M的，Y的能量一定低于N的 B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点： 化学能与热能的相互转化专题： 化学反应中的能量变化分析： 反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答： 解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
44、C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D点评： 本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大18X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液 A A B B C C D D考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析：
45、X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，据此分析解答解答： 解：X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，A该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A错误；B该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故B错误；C该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；D该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D正确；故选D点评： 本题考查了原电池原理，根据电极上发
46、生的反应确定正负极，再结合题目分析解答，题目难度不大19根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=QkJmol1（Q0），下列分析正确的是（） A 1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 B 1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 C S（s）+O2（g）SO2（g）HQ kJmol1 D 1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ考点： 热化学方程式；反应热和焓变分析： AS（g）+O2（g）SO2（g）H=QkJmol1（Q0）表示1 mol S（g）与1
47、 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量；B热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；C相同物质的量的硫燃烧，由于固态硫的能量比气态硫的低，固态硫燃烧比气态硫燃烧放出的热量少；D反应总能量高于生成物总能量为放热反应，反应总能量低于生成物总能量为吸热反应解答： 解：AS（g）+O2（g）SO2（g）H=QkJmol1（Q0）表示1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量，故A正确；B热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；C相同物质的量的硫燃烧，由于固态硫的能量比气态硫的低，固态硫燃烧比气态硫燃
48、烧放出的热量少，则：S（s）+O2（g）SO2（g）HQ kJmol1，故C错误；D燃烧为放热反应，故1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量高QkJ，故D错误，故选A点评： 本题考查对热化学方程式的理解、吸热反应与放热反应、反应热比较等，注意化学计量数只表示物质的量，反应热与物质的聚集状态与物质的量有关，题目难度不大20研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（） A 正
49、极反应式为：5MnO2+2eMn5O102 B 每生成1 mol AgCl转移2 mol电子 C 工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极 D Ag发生还原反应考点： 化学电源新型电池分析： 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO2得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成1molAgCl转移1 mol电子；在原电池中电子从负极向正极移动，以形成闭合电路，据此分析解答： 解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出MnO2应为原电池的正极，正极发生反应的电极方程式为：5
50、MnO2+2eMn5O102，故A正确；B、方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成1molAgCl转移1 mol电子，故B错误；C、在原电池中电子从负极向正极移动，即从Ag极经外电路流向MnO2极，故C错误；D、根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；故选：A点评： 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等21反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A 压缩容器体积，增大体系压强 B 加入
51、适当的催化剂 C 保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 D 保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大考点： 化学反应速率的影响因素专题： 化学反应速率专题分析： 反应中固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题解答： 解：A压缩容器体积，增大体系压强，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，故B不选；C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故C不选；D保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但参加反应的气体
52、的浓度不变，则反应速率不变，故D选故选D点评： 本题考查反应速率的影响因素，为考试高频考点，难度不大，注意把握固体的特点，易错点为D，注意惰性气体的影响22用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量则断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为（） A 16kJ B 24kJ C 32kJ D 48kJ考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： 反应热H=反应物总键能生成物的总键能，据此计算HO键与HCl键的键能差，进而计算断开1mol
53、 HO键与断开1mol HCl键所需能量差解答： 解：E（HO）、E（HCl）分别表示HO键能、HCl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热H=反应物总键能生成物的总键能，故：4E（HCl）+498kJ/mol2243kJ/mol+4E（HO）=115.6kJ/mol，整理得，4E（HCl）4E（HO）=127.6kJ/mol，即E（HO）E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为31.9kJ/mol1mol=31.9kJ32kJ，故选C点评： 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与焓变关系2
54、3在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（） A 正反应和逆反应的速率都为零 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z考点： 化学平衡状态的判断专题： 化学平衡专题分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡
55、状态解答： 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、器内各物质的浓度不随时间变化说明达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，从反应开始到平衡始终相等，故D错误；故选B点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为024下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据下列说法正确的是（）元素性质 元素编号 ABCDEFGH原子半径（n
56、m）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价24231341 A C为硫元素 B A、B是同周期元素 C F、H的简单离子的电子层结构相同 D 元素G在周期中的位置是第二周期第族考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素，A、C最低价都为2，且A的原子半径较大，故A为S元素、C为O元素；B、G都有最高价+4、最低价4，且B的原子半径较大，故B为Si、G为碳元素；E、H都有最低价1，且H有+7价，故E为F元素、H为Cl元素；D、F都有最高价+5、最低价3，且D原子半径较
57、大，故D为P元素、F为N元素，据此解答解答： 解：短周期元素，A、C最低价都为2，且A的原子半径较大，故A为S元素、C为O元素；B、G都有最高价+4、最低价4，且B的原子半径较大，故B为Si、G为碳元素；E、H都有最低价1，且H有+7价，故E为F元素、H为Cl元素；D、F都有最高价+5、最低价3，且D原子半径较大，故D为P元素、F为N元素，A由上述分析可知，C为O元素，故A错误；BA为S元素，B为Si，二者都处于第三周期，故B正确；CN3核外电子数为10、Cl核外电子数为18，二者电子层结构不相同，故C错误；D元素G为碳元素，在周期中的位置是第二周期第A族，故D错误，故选B点评： 本题考查原子
58、结构与元素周期律，难度中等，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键25X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（） A 原子半径：WZYXM B XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元
59、素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，则X为+4价，Z为2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，可以确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为（6+7+8+1）=11，故W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答： 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可
60、形成XZ2气态分子，则X为+4价，Z为2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，可以确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为（6+7+8+1）=11，故W为Na元素A同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：NaCNOH，即WXYZM，故A错误；BCO2、C2H2属于共价化合物，而Na2O2属于离子化合物，故B错误；C由碳元素形成的单质中，金刚石属于原子晶体，石墨为混合晶
61、体，而C60等属于分子晶体，故C正确；DN、O、H均为非金属元素，三种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如硝酸铵，故D错误，故选C点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、元素化合物性质与结构等，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，难度中等二、填空题（共50分）26（1）在下列物质中：CO2 KOH He BaSO4 NaCl其中只含有离子键的是（填序号，下同），既含有离子键又含有共价键的是，不含化学键的是（2）下列物质在所述变化中：烧碱熔化 HCl气体溶于水 NH4Cl受热分解 干冰升华其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是，既发生离子
62、键破坏，又发生共价键破坏的是考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题： 化学键与晶体结构分析： （1）一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此判断；（2）化学变化中一定有化学键断裂和生成，离子化合物的熔化、共价键化合物的电离均存在化学键的断裂；而升华只破坏分子间作用力，不破坏化学键，以此来解答解答： 解：（1）CO2中含C、O之间的共价键，KOH中含离子键和HO共价键，He中不存在化学键，BaSO4中离子键和SO共价键，NaCl中只含离子键，故答案为：；
63、（2）烧碱熔化，只破坏离子键，HCl气体溶于水只破坏共价键，而NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，干冰升华不破坏化学键，故答案为：；点评： 本题考查物质中的化学键及变化过程中化学键的变化，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意稀有气体中不存在化学键及升华破坏分子间作用力而不破坏化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大27天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量请回答下述问题：（1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol（2）8g
64、 CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是445kJ考点： 有关反应热的计算；热化学方程式专题： 化学反应中的能量变化分析： （1）根据图示写出1 mol CH4完全燃烧生成气态水时的热化学方程式，然后结合每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ，根据盖斯定律来解答；（2）根据n=并结合甲烷的燃烧热来计算解答： 解：（1）由图知1 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出热量为（88280）kJ=802 kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802 kJ/mol又知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ：H2O（g）=H2O（l）H=44KJ/mol根据盖斯定律
65、，将+2可得：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=（802 kJ/mol）+2（44KJ/mol）=890 kJ/mol故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol；（2）8g CH4的物质的量n=0.5mol，设完全燃烧时生成液态水放出的热量是QKJ根据热化学方程式可知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol 1mol 890KJ 0.5mol QKJ可得：= 解得Q=445KJ 故答案为：445KJ点评： 本题考查了盖斯定律的应用和反应热的求算，难度不大，注意解题方法的掌握28698K
66、时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=26.5kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1）V=2L（2）该反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316mol/（Ls）（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为41.87 kJ（4）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）H2减少的速率和I2减少的速率相等H2、I2、HI的浓度都相等H2、I2、HI的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零考点： 化学平衡的计算；化学平衡
67、的影响因素分析： （1）根据V=计算；（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据v（HI）=计算；（3）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变解答： 解：（1）根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积=2L，故答案为：2L；（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）=0.316mol/（Ls），故答案为：5s；0.316mol/（Ls）；（3）该反应的正反应是放热反应，
68、所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量=41.87kJ，故答案为：放出；41.87kJ；（4）H2减少的速率和I2减少的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，故错误；H2、I2、HI的浓度都相等，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，故错误；故选点评： 本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查分析计算能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判
69、断依据，题目难度不大29A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族（1）D在周期表中的位置第三周期第A族；B的原子结构示意图；（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4；（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是NaSO（用元素符号表示）（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是离子键、共价键；（5）A、C两种元素形
70、成的原子个数之比为1：1的化合物电子式，（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式NH3+H+=NH4+考点： 位置结构性质的相互关系应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的
71、化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答解答： 解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，（1）D为Na元素，在周期表中的位置是：第三周期第A族；B为N元
72、素，原子结构示意图为，故答案为：第三周期第A族；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：NaSO，故答案为：NaSO；（4）Na2O2含有的化学键是离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（5）H、O两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（6）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故答案为：NH3+H+=NH4+点评：
73、 本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识30实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A分液漏斗 B圆底烧瓶（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是除去SO2气体；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现
74、白色沉淀；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；比较弱酸的相对强弱的实验专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）根据装置图中的仪器分析；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；（3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此写出反应方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属
75、性比硅元素非金属性强；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱解答： 解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；（3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸
76、性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2点评： 本题考查了非金属性的相对强弱的探究实验，涉及仪器名称，化学方程式的书写，离子方程式的书写，判断非金属性强弱的依据等 考查的知识点较多，难度中等
