1、2015-2016学年度上学期期中联考高一化学试卷命题教师:李少华 审题教师:江进进考试时间:90分钟 试题满分:100分试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题（共54分）一、选择题（本题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计54分）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列
2、说法正确的是（ ）A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是 （ ） AB CD3. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘 D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO44某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.
3、55下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2SO4的质量为98gmol1 BH2SO4的摩尔质量为98gC6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g D9.8 g H2SO4含有6.021023个氢原子6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA7下列电离方程式中，正确的是（ ）ANaHCO3=Na+HCO32B Na2SO4=NaSO42CH
4、2SO4=2H+SO42DKClO3=K+Cl+3O28除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是( ) A B C D9科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量10将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ()A硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸，烧碱，胆矾C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D.盐酸，熟石灰，苛性钠11. 下列离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+Fe3+3H2 B氢氧化
5、镁与稀盐酸反应：OH+H+H2O C碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+ H+H2O+CO2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OHCu(OH)212. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ACu2+、K+、Cl-、NO3- BAg+、Na+、Cl-、NO3-CMg2+、Al3+、SO42-、Cl- DBa2+、NH4+、 Cl-、HCO3-13溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A能否透过滤纸 B能否发生丁达尔效应C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定14 V L硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为( ) Amol/L Bm
6、ol/L Cmol/L Dmol/L 15下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O BCaO + H2O = Ca(OH)2 C2H2O2 2H2O + O2DCaCO3 CaO + CO2 16下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )A.肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化17在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液
7、呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO3218. 同温同压下，气体A与氧气的体积比为14 ，质量比为12，气体A的相对分子质量是（ ）A16 B17 C44 D64第卷 非选择题（共46分）19（10分）（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 _。 标准状况下，2mol NH3与_g CO2的体积相等。（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_ （3）在_mL 0.2
8、mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。20 (10分)(1)下列物质： Na Br2 Na2O NH3 CO2 蔗糖 NaCl晶体 KCl溶液 H2SO4 Ba(OH)2 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (用序号填写)(2)从Ba(OH)2 、HCl 、Zn 、CuSO4 、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。实验室制取CO2的反应 。实验室制取H2的反应 。生成沉淀的反应 。21（共7分）在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N
9、O3)2 + 2NO + 4H2O中：（1）_元素化合价升高，_元素化合价降低。（填元素名称）（2）_是氧化剂，Cu发生了_反应，_是氧化产物 (3) 用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O22.（14分）某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水
10、洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F. 定容摇匀后静止，发现液面低
11、于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。23、（5分）用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？高一化学期中答案卷答题处（54分）题号12345678910答案CDDCCCCDAB题号1112131415161718答案CCCDCDDD卷答题处（46分）19 总分10分（1）3.011023 32g 1:1 88 (每空1分)（2）64g/mol (3) 250 11.9 (未写单位不给分 每空2分)20 总分10分（1） (2分) ， （2分）（2）CaCO3 + 2H+= Ca2+ +
12、CO2 + H2O （2分）Zn + 2H+=Zn2+ + H2 （2分）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO4 2-=BaSO4+Cu(OH)2 （2分）21 总分7分(1) 铜 氮 ( 每空1分)(2) HNO3 氧化 Cu(NO3)2 ( 每空1分)(3) ( 2分)22 总分14分（1） 500 ，（1分）（2）8.0 。（1分）（3）待冷却至室温后。（1分）（4） 2-3 次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线12 cm时，（1分）改用 胶头滴管 加，（1分）至液面最低点与刻度线相切。（1分）（6）偏高的是C E（2分）偏低的是D (2分）没有影响的是B(2分）23 总分5分(1) 0.2 mol/L ( 2分) (2) 0.02 mol/L ( 3分)
