1、江西省师大附中2016-2017学年高二上学期期中考试化学一、单选题：共16题1在恒温恒压、不做功时，反应ABCD在下列哪种情况下，一定能自发进行A.H0、S0、S0C.H0D.H0、S0【答案】C【解析】本题主要考查反应的自发性。A.低温H-TS0，反应不能自发进行。B.H-TS0，反应不能自发进行；C.H-TS0，反应自发进行。D.高温H-TS0，反应不能自发进行。故选C。2下列叙述中不正确的是A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.催化剂不能改变平衡常数的大小【答案】B【解析】本题主要考查
2、平衡常数的特征。A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数，故A正确。B.只要温度一定，即使化学平衡发生移动，平衡常数也不会发生变化，故B不正确。C.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，故C正确。D.催化剂不能引起平衡移动，所以不能改变平衡常数的大小，故D正确。3下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.CH3COOHHCH3COOB.NaHSO4NaHC.H3PO43HD.NaHCO3NaH【答案】B【解析】本题主要考查电离方程式的正误判断。A. CH3COOH 是弱电解质，电离方程式要使用可逆符号，CH3COOHHCH3COO，故A错误。B.NaHSO4NaH，故B正确
3、。C. H3PO4是三元弱酸，其电离分步进行，H3PO4H，H，H，D. NaHCO3是强电解质，电离方程式要用等号，而且电离出的阴离子是碳酸氢根离子，NaHCO3Na，故D错误。4以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=1300 kJmol1的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量B.当NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量【答案】D【解析】本题主要考查反应
4、热的计算。A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量，故A错误。B.当NA个水分子生成且为液体时，放出1300 kJ的能量，故B错误。C. CO2分子中含有4对碳氧共用电子对，当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出325 kJ的能量，故C错误。D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量，故D正确。5在2A(g)B(s)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)0.5 mol/(Ls)B.v(B)0.3 mol/(Ls)C.v(C)12 mol/(Lmin)D.v(D)6 mol/(Lmin)【答案】B【解析】本题主要考查化学反应速率大小的比较
5、。=(B)=，将不同物质表示的反应速率转换成用一种物质B表示，并将反应速率单位统一到mol/(Ls)。A.v(A)0.5mol/(Ls)=2v(B)，v(B)0.25mol/(Ls)，B.v(B)0.3 mol/(Ls)，C.v(C)12 mol/(Lmin)=0.2 mol/(Ls)=3v(B)，v(B)0.07mol/(Ls)，D.v(D)6 mol/(Lmin) =0.1 mol/(Ls)=4v(B)，v(B)=0.025mol/(Ls)，故选B。6反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加
6、压的情况，则下列叙述正确的是A.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D.A2、B2、AB均为气体，正反应放热【答案】C【解析】本题主要考查化学平衡的移动。a b，AB%增大，可见升温平衡右移，正反应吸热。加压AB%减小，可见加压平衡左移，正反应气体物质的量增大。故选C。7常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-pH=13的溶液：Na+、S2-水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：QUOTE、K+、
7、加入铝片能放出H2的溶液：Na+、Cu2+、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、Cl-、A.B.C.D.【答案】D【解析】本题主要考查离子共存。酸性溶液中：H+、与Fe2+发生氧化还原反应，H+、与I-发生氧化还原反应，故不选；pH=13的溶液呈碱性，OH-、Na+、S2-不发生反应，故选；水电离出来的c(H+)=10-13mol/L3aC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【答案】B【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.升温(CH4)减小，即平衡右移，所以H0，故A错误。B.增大H2O的用量，(CH4)减小，所以图中Z的大小为b3a，故B
8、正确。C.起始=3，消耗=1:1，所以图中X点对应的平衡混合物中3，故C错误。D.温度不变时，加压平衡左移，所以图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大，故D错误。9将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO量不变C.气体密度增大D.氧气压强不变【答案】D【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.平衡常数只与温度有关。因为温度不变，所以平衡常数不变，故A错误。B. 加压平衡左移，BaO量减少，故B错误。C. 保持温度不变，平衡常数K不变，而且K=c( O2)，所以
9、气体密度不变，故C错误。D.因为c( O2)不变，所以氧气压强不变，故D正确。10能证明甲酸是弱酸的实验事实是A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1C.HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】本题主要考查弱电解质的电离。A.酸溶液都可以与Zn反应放出H2，故不选A。B.若HCOOH为强酸，则0.1mol/L HCOOH溶液的pH等于1，0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1，证明甲酸是弱酸，故选B。C. H2CO3是弱酸，HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2，只能
10、证明酸性HCOOHH2CO3，而不能证明HCOOH是强酸，故不选C。D.酸溶液都可使紫色石蕊变红，故不选D。11在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是A.m+npB.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加【答案】C【解析】本题主要考查化学平衡的移动。保持温度不变，C的浓度因气体体积扩大到原来的两倍而减小为原来的0.5倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，可见减压平衡右移。A.减压平衡向气体物质的量增大的方向移动，减压平衡右移，所以m+n1
11、【答案】C【解析】本题主要考查弱电解质电离平衡的移动。A.稀释促进弱电解质电离，所以溶液中增大，故A错误。B.增大，醋酸的电离平衡左移，醋酸的电离程度减小，故B错误。C. CH3COOH+ OHCH3COO+H2O，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故C正确。D.电荷守恒：+c(OH)=+，向醋酸中加入氨水至中性即c(OH)=，所以溶液中=，因此=1，故D错误。13一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.010-13C.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化D.该温度下，加入FeCl3可能引
12、起由b向a的变化【答案】D【解析】本题主要考查水的电离平衡的移动。A. cb，c(H)增大，c(OH)减小，而升高温度，c(H)和c(OH)均增大，故A错误。B.该温度下，水的离子积常数为(1.010-6)2=1.010-12，故B错误。C.该温度下，cd，c(OH)减小，c(H)不变，而稀释溶液c(OH)减小，c(H)增大，故C错误。D.该温度下， ba，c(H)增大，c(OH)减小，加入FeCl3，c(H)增大，c(OH)减小，故D正确。14浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的
13、碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D【解析】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。A.相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B.由图示可以看出ROH为弱
14、碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：ba，故B正确； C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH)接近于纯水中c(OH)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D.根据A知，碱性MOHROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c(M+)/c(R+)减小，D错误；故选D。15氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl-K2=10-3.4HC
15、lOH+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A.Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C【解析】本题主要考查电解质溶液知识,意在考查考生对电荷守恒、物料守恒等规律的理解与运用。Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl-K=K1K2Ka,由图可得Ka=1,故K值为1,A项错误;根据电荷守恒得,c(H+
16、)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl-),B项错误;已知HClO的杀菌能力比ClO-强,从图中可知,c(HClO)在pH=7.5时比在pH=6.5时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D项错误。【备注】【易错辨析】本题中对B项的判断是解题关键,由于Cl2与H2O反应生成等物质的量的HClO和Cl-,再结合电荷守恒所得到的c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),很容易误判c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)为正确的;所以关键是要了解HClO一定会电离而使其浓度不再与
17、c(Cl-)相等。16相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是A.容器、中反应的平衡常数相等B.容器中达平衡时放出热量Q23.15 kJC.若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJD.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等【答案】B【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数。因此相同温度，容器、中反应的平衡常数相等。故A正确。B.容器、中达到等效平衡，容器中达平衡时放出的热量QH3PO4，少量H
18、3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：H3PO4+。18某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是。a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是。(3)在25下，将cmol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)c(A)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka_(注明
19、单位)。【答案】(1)正增大(2)acb；c(3)mol/L【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡的移动。(1)若向溶液中加入少量Na，2Na+2H+2Na+H2，c(H+)减小，以上平衡将向正反应方向移动，溶液中c(OH)将增大。(2)离子浓度越大，溶液的导电能力越强，a、b、c三点溶液中，导电能力acb，所以c(H+)由小到大的顺序是acb。稀释有利于弱电解质电离，a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是c。 (3)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(A)+c(OH)，同时c(Na+)c(A)，所以c(H+)c(OH)= 110-7mol/L。Ka=mol/L=mol/L。19一定温度下
20、，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1H2(g)+I2(g)2HI(g)K22NO2(g)N2O4(g)K3C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K4请完成下列各题：(1)写出反应的平衡常数的表达式K4=_；(2)现有相同温度下的以下平衡：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K52HI(g)H2(g)+I2(g)K6则K5=；K6=；(用K1、K2、K3、K4表示)(3)若平衡中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时v(正)v(逆)；再次达到平衡后，NO2的体积分数a。(填“”、“”或“”)【答案】(1)K4=(2
21、)K5=K12；K6=(K2)-1；(3)；【解析】本题主要考查平衡常数。(2)2=，K5=K12；-=，K6=(K2)-1；(3)生成物浓度增大，逆反应速率增大，此时v(正)v(逆)；加压平衡右移，再次达到平衡后，NO2的体积分数a。20在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X(g)+ Y(g)2Z(g),在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：t/min024681618n(X)/mol1.6001.2001.1001.0751.0001.000请完成下列各题：(1)46min时间段内Z的平均反应速率为；(2)此温度下该反应的平衡常数K=
22、；若升高温度，K减小，则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若改变反应条件，Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线() 所示的条件可能是(填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。(4)若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_(保留一位小数)。【答案】(1)2.510-3mol/(Lmin)(2)K=1.44；放热(3)()37.5%【解析】本题主要考查化学平衡的移动。(1)46min时间段内n(X)=(1.100-1.075)mol=0.02
23、5mol，n(Z)= 2n(X)=0.05mol，c(Z)=0.005mol/L，v(Z)=2.510-3mol/(Lmin)；(2)平衡浓度c(X)=0.10mol/L=c(Y)，c(Z)=0.12mol/L，K=1.44。若升高温度，K减小，说明升温平衡左移，则正反应为放热反应。(3)改变反应条件，达到平衡所需要的时间缩短，即化学反应速率增大；Z的体积分数不变，可见平衡不移动。化学反应速率增大，平衡左移；化学反应速率减小，平衡右移；化学反应速率增大，平衡不移动；化学反应速率减小，平衡不移动；化学反应速率增大，平衡不移动。故选。(4)该反应气体物质的量不变，原平衡气体物质的量等于起始气体物质
24、的量为3.2mol，原平衡Z的物质的量为1.2mol，Z的体积分数为=37.5%。再充入1.6mol Z，加压平衡不移动，达新平衡后Z的体积分数不变仍为37.5%。21(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0则升高温度平衡体系中H2的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”) ；(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。(3)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血
25、液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_。(4)查阅资料获知如下信息：.H2CO3：Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11(以Ki1为主).标况下，CO2的溶解度约为1:1.H2O+CO2H2CO3K=.lg6=0.8请尝试估算：饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_mol/L；饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度约为_。正常雨水的pH约为_。【答案】(1)增大(2)(3)当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。(4) 7.510-5
26、810-25.2【解析】本题主要考查化学平衡的移动。(1)则升高温度平衡左移，H2的体积分数将增大。(2)相同温度时，平衡常数不变，K=。(3)当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。(4)H2O+CO2H2CO3，饱和溶液中1L H2O溶解1LCO2，c(CO2)=mol/L，K=，c(H2CO3)=7.510-5mol/L。H2CO3+ H+，Ki1=4.310-7，c2(H)= 3.210-11mol2/L2，c(H)= 610-6mol/L，=810-2。正常雨水中c(H)= 610-6mol/L，pH= - lg(610-6)=5.2。
