1、育才高中2021学年高二化学月考试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.如下图所示装置中，属于电解池的是( )A.B.C.D.2.如图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁作正极的是( )A. B.C. D.3.下列溶液中导电性最强的是（ ）A醋酸 B盐酸C溶液 D溶液4.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是( )A.B.C.D.5.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入括
2、号内的物质,电解质溶液能完全恢复到与电解前相同的是( )A. B.NaOH(NaOH) C.NaCl(NaCl) D.6.判断强弱电解质的标准是( )A.导电能力B.相对分子质量C.电离程度D.溶解度7.某电池的总反应为，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液ACuFe溶液BCFe溶液CFeZn溶液DAgFe溶液A A B B C C D D8.为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOH CNa2CO3DMgCO39.下列关于下图装置的说法正确的是( )该盐桥为含KNO3的琼脂A.银电极是负极 B
3、.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D.盐桥中K+移向 CuSO4 溶液10.下列说法正确的是( )A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明具有催化能力B. 增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAc=dB.cabdC.acbdD.abdc18.下列关于电解质溶液的判断正确的是( )A.100时,NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D.向氨水中加入盐酸至中性,溶液中一定增大19.常温下，下列各组离子在指定溶液
4、中能大量共存的是()A无色透明溶液：Al3、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、C. molL1的溶液：Na、K、D0.1molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SCN20.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(CH3COO
5、)c(CH3COOH)21.常温下,0.1molL-1 HF溶液的pH=2,下列关于HF溶液的表述错误的是( )A.HF是弱酸B.c(H+)c(HF)C.c(HF)c(OH-)D.c(H+)c(F-)22.常温下，某溶液由水电离的，对于该溶液的叙述正确的是( )A 溶液一定显酸性B 溶液一定显碱性C 溶液可能显中性D 溶液可能是 pH=13 的溶液23.室温下,将0.10 molL-1 盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正确的是( )A.M点所示溶液中可能存在c(Cl-)c()B.
6、N点所示溶液中可能存在c()+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.Q点盐酸与氨水恰好中和D.M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小24.已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的pH约为( )A.2.3B.3.5C.4.7D.325.利用反应构成的电池，既能实现有效减少氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.电极A上发生氧化反应，电极B为正极C.当有（标准状况）被处理时，转移电子的物质的量为0.4molD.A电极的电极反应式为二、填空题（50分）26.（6分）回答下列
7、问题：（1）为了得到固体，对溶液进行蒸干时的实验操作是 。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_。（3）溶液显碱性的原因是_。（离子方程式表示）27.（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）若用pH试纸测醋酸的pH,实验操作为： （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： （3
8、）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 （填增大、减小或不变）（4）俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步 水解)，已知25 时，则当溶液中时，溶液的pH=_。28.（6分）难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。已知：常温下，某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。（注：lg2=0.3）则：（1）该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为 ；（2）该溶液中的开始形成沉淀时的pH为 ；（3）若将该溶液的pH调至3.5， （填“是”或“否”）可以达到除去杂质而不损失的目的。29.（12分）研究电化学原理与
9、应用有非常重要的意义。（1）与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_ （回答一条即可）。（2）铅蓄电池是最常见的二次电池。充电时阴极反应为 。用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为_（假设溶液体积不变，产物无损耗）。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt（）上的电极反应式 。（4）高铁酸钠易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生
10、。电解一段时间后，降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）；铁电极发生的反应为 。30.(10分)（1）实验室可用NaOH溶液吸收，反应为。含 0. 2 mol NaOH的水溶液与0. 2 mol恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为的溶液， 则两溶液中和由大到小的顺序为_(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_ (填序号)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH（2）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液 (NaOH溶液)吸收的过程中，pH随的变化如下表：91:91
11、:19:91pH8.27.26.2由上表判断溶液显_性，用化学平衡原理解释： 。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填序号)。a. b. c. 31.（8分）（1）分别用等体积的下列液体洗涤BaSO4沉淀，造成BaSO4的损失量大的是 。（填标号） a. 0.010moI/L硫酸 b. 蒸馏水（2）在常温下，实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的C(OH-)= 。（3）电解精炼铜，阳极的主要电极反应为 。(4)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出则SOCl2和水反应的化学方程式为：
