1、备考备查清单 知识体系 规律方法 1.硝酸的性质（1）浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。（2）硝酸越浓，温度越高，越易挥发，越不稳定，其氧化性也越强。（3）硝酸与金属反应 金属与硝酸反应一般不生成H2，金属被氧化为高价硝酸盐，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。铜与浓硝酸反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体。铁与稀硝酸反应，铁不足生成Fe3，铁过量生成Fe2。（4）浓HNO3与非金属（C、P、S等）反应，还原产物一般是NO2，非金属单质被氧化成最高价氧化物或最高价含氧酸。2.硝
2、酸与金属反应计算题的思维建模与方法（1）思维建模（2）计算方法原子守恒法HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中氮原子的物质的量。电子守恒法HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。离子方程式计算法 涉及HNO3、H2SO4的混合酸与金属反应计算时应采用离子方程式计算。3.熟悉常见的连续变化（1）氧化型 AO2BO2CH2O D（酸或碱）NaO2Na2OO2Na2O2H2O NaOHN2（NH3）O2NOO2NO2H2O HNO3（工业制硝酸流程）S（H2S、FeS2）O2SO2O2SO3H2O H2SO4（工业制硫酸流程）CO2COO2CO2H2O H2CO3
