1、湖北省四地六校2020-2021学年高二化学上学期联合考试试题考试时间：2020年10月10日 上午10001130 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活、科技、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅D推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放2有关
2、化学反应原理的下列说法中正确的是A吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值B常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D电池的两个电极不可能材料相同3下列装置及设计能达到实验目的的是A测定中和热B向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气C探究浓度对化学平衡的影响D组装铜银原电池4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L HF所含的分子数为0.5NAB在18 g 18O2中含有NA个氧原子C10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NAD标准状况下，0.1 m
3、ol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA5下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B用加压的方法促进CO2在水中的溶解C对反应H2(g)I2(g)2HI(g)，加压后气体颜色变深DNO2气体经过降温和加压形成无色液体6下列说法中正确的是A已知S(s)O2(g)SO2(g) H1；S(g)O2(g)SO2(g) H2，则H1H2B由C(s，金刚石)=C(s，石墨) H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N
4、2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ7在恒温恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0。下列能说明该反应达到平衡状态的是 反应速率5v(NH3)4v(O2) 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化 气体的平均摩尔质量不再发生变化 单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol OH键 NO的浓度不变A B C D8反应C(s)H2O(g)C
5、O(g)H2(g) H0，在一密闭容器中进行，则下列说法中正确的是A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大B其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小9将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A锌片上有气泡，铜片溶解B锌片发生还原反应C电子都是从铜片经外电路流向锌片D该装置至少有两种形式的能量转换10在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(
6、s)CaO(s)CO2(g) H0，反应达到平衡后，t1时刻缩小容器容积，x随时间t变化的关系如图所示。则x不可能是Av逆(逆反应速率)Bp(容器内气体压强)Cm(容器内CaO质量)DQ(浓度商)二选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g) H365 kJmol1。上述反应可用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：FeN2O=FeON2；第二步：FeOCO=FeCO
7、2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。下列说法中正确的是AFeO也是该反应的催化剂B第一步中Fe与N2O的碰撞仅部分有效C第二步反应速率大于第一步反应速率D增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率12在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反
8、应速率为v(H2SO4)1.0103 molL1s1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢13我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势，镍、钴、锰三元材料通常可以表示为LiNixCoyMnzO2，其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是2、3和4，且xyz1。充电时电池总反应为：LiNixCoyMnzO26C=Li1aNixCoyMnzO2LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是A允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜B充电时，A为阴极，发生还原反应C放电时，正极反应式为Li1aNixCoyMnzO2aLiae=LiNixCoyMnzO2D可从
9、无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂14向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500 条件下开始发生如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g) H0，测得达平衡时有关数据如下：容器反应物投入量1 mol H2、1 mol Br22 mol HBr2 mol H2、2 mol Br2平衡时正反应速率v1v2v3平衡常数K1K2K3平衡时H2的物质的量n1n2n3反应物的转化率123下列说法正确的是Av1v2 BK1K3Cn1n2 D12115温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) (正反应吸热)。实验测得：
10、v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35下列说法正确的是A容器达到平衡前v正v逆B达到平衡时，容器中NO的体积分数大于50%C设K为该反应的化学平衡常数，则有KD当温度改变为T2时，若T2T1，则1.25三非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH (g)H。在T1
11、时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示。 (1) 当起始2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则05min内平均反应速率v(H2) 。(2) B点的平衡常数为 (计算结果保留两位小数)。(3) 当起始3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的 点(填“D”“E”或“F”)。(4) 由图2可知： 该反应的H 0(填“”“”或“”，下同)。 相同起始量达到x、y时，容器内气体密度x y。 当压强为p2时，在z点：v正 v逆。(5) 有一种甲醇燃料电池，其电解质是掺杂氧
12、化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。则该燃料电池通入甲醇的一极的电极反应方程式为： 。17(12分)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：S2(l)Cl2(g)S2Cl2(g)H1；S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)H2；相关化学键的键能如下表所示：化学键SSSClClCl键能/kJmol1abc请回答下列问题：(1) S2Cl2的结构式为 。(2) 若反应正反应的活化能E1d kJmol1，则逆反应的活化能E2 kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(3) 一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2(g)和1 mol
13、Cl2(g)，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示： A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 (填字母)。 该反应正反应的活化能 (填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。(4) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应和反应，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由为 。18(12分)氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol。(1) 目前，工业上通常采用铁触媒、在400500 和10 MPa30 MP
14、a的条件下合成氨。 有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是 。A使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变B选择400500 的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大C其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物转化率增大D合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 工业上合成氨时没有选择更大压强的原因是 。(2) 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：Cu(NH3)2CONH3Cu(NH3)3CO H0。 必须除去CO的原因是 。 铜氨液吸收CO适宜的生成条件是
15、。(3) 利用生物燃料电池原理在室温下合成氨，比现有工业合成氨方法条件温和，同时还可提供电能。电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下图所示。 上图中左边的电极为生物燃料电池的 (填电极名称)。 在固氮酶作用下发生反应的方程式为： 。19(12分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1。回答下列问题：(1) 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为： 。(2) 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、
16、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题： 步骤所得废渣的成分是 (写化学式)，操作I的名称 。 步骤、的变化过程表示为(下式R表示VO2，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n(水层)2n HA(有机层)2RAn(有机层)n H2SO4(水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为(写化学式) 。 的离子方程式为 。20(12分)某课外化学兴趣小组设计两组实验，探究KI的性质。探究KI与FeCl3的反应，设计方案如图1所示：(1) 请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论： 。(2) 小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相
17、应的现象是 。为了探究KBrO3溶液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为BrOIOBr2Fe3，并设计如图2所示装置。电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾。在右池中加入100 mL 0.6 molL1 KI溶液及少许淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.1 molL1 KBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，继续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转。(3) 当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反应式为 。(4) 在电
18、流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为 mL。(5) 当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是 (2分)，左池中的电极反应式为 (2分)。2020年高二联合考试高二化学参考答案一选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案DBBBCDABDC二选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号1112131415答案BCDDCAD三非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(1) 0.09 molL1min1(2
19、分) (2) 2.70(2分) (3) F(1分)(4) (1分) (2分) (2分) (5) CH3OH3O26e=CO22H2O (2分)17(12分)(1) ClSSCl(2分) (2) 2bdac(2分)(3) BD(2分) 小于(2分) (4) 不变(2分)反应和反应均为反应前后气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响(2分)18(12分)(1) B(2分) 增大压强对提高反应物转化率无显著影响，反而会增加生产成本，降低综合经济效益(2分)(2) 防止CO使催化剂中毒(2分) 高压、低温(2分)(3) 负极(2分) N26MV6H=2NH36MV2(2分)19(12分)(1) 2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s) H351 kJmol1(2分)(2) SiO2(2分) 过滤(2分) 加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率(2分) H2SO4(2分) 6VO2ClO9H2O=6VOCl18H(2分)20(12分)(1) 2Fe32I2Fe2I2(2分) (2) 取少许FeCl2溶液于试管中，加入23滴KSCN溶液，无明显现象，再加入碘水，溶液变红(2分)(3) 2I2e=I2(2分) (4) 20.00(或20)(2分)(5) 溶液蓝色逐渐变浅(2分) 2BrO10e12H=Br26H2O(2分)
