1、专题14 反应速率、化学平衡2018年化学高考题1. (2018江苏，10，2分) 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 1. C 本题考查能量转化、反应自发性、可逆反应以及化学反应速率等知识，较易。电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误；N
2、2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于66.021023，C项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D项错误。2. （2018天津理综，5，6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B
3、增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间 2. D本题主要考查化学平衡移动原理。加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2 mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60 ，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平
4、衡的时间，D项错误。3. (2018江苏，15，4分) （双选）一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应(正反应放热),测得反应的相关数据如下: 下列说法正确的是A.v1v2,c2K3,p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1,升温平衡逆向移动，则平衡时p1p3,故p22p3，B项错误；容器1和容器3中反应物投入量相等，但是容器3中温度高，则反应速率快，即v3v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即1 (SO2)3(SO2)，C项正确；平衡时c22c1,c
5、1c3，故c22c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有2(SO3)+3(SO2)=1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则2(SO3)减小，所以2(SO3)+3(SO2)”或“A。结合i、ii反应速率解释原因： 。4. (1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H2=-254 kJmol-1 (2分）(2)(1分） 反应是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4的物质的量增大,体系总物质
6、的量减小,H2SO4的物质的量分数增大(2分）(3)SO2 SO42-4H+(共2分）(4)0.4(1分）I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率(2分） 反应ii比i快;D中由反应ii产生的H+使反应i加快(2分）【解析】 （1）由于反应是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)。根据盖斯定律，反应与反应的热化学方程式相加得：2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g) H=+254 k
7、Jmol-1，所以反应的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) H2=-254 kJmol-1。（3）由题意知二氧化硫的歧化反应可由i与ii相加所得，所以反应的离子方程式3SO2+2H2O=4H+2SO42-+S减去i式得：2I2+4H2O+2SO2=2SO42-+8H+4I-，化简得到：I2+2H2O+SO2=SO42-+4H+2I-。（4）由于B是A的对比实验，所以两组实验中KI的浓度必须相同，即a=0.4。A说明I-能催化二氧化硫发生歧化反应。C中无明显现象，说明H+单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较
8、A快，结合C可知，增强溶液的酸性，可增强I-的催化效果。由于I-催化二氧化硫的歧化反应是i与ii两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入I2，故反应ii可立即发生，而由反应ii产生的H+可使反应i速率加快，所以D的反应速率比A快。5. （2018全国理综，28，15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： (1) SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式 。 (2) SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiC
9、l4(g) H1=48 kJmol-1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g) H2=-30 kJmol-1 则反应4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g)的H为 kJmol-1。 (3)对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K时反应的平衡转化率= %。平衡常数K343 K= (保留2位小数)。 343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 。 比较a、b
10、处反应速率大小：va vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆= （保留1位小数）。5. (1)2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2分）(2)114（2分）(3)22（2分） 0.02（2分）及时移去产物（1分） 改进催化剂（1分） 提高反应物压强(浓度) （1分） 大于（1分） 1.3（3分）【解析】 （1）SiHCl3遇潮气发生反应生成(HSiO)2O和HCl，即2SiHCl3+H2O=(HSiO)2O+6HCl。（2
11、）将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律，由3+，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ SiCl4(g) H=348 kJmol-1 -30 kJmol-1=114 kJmol-1。（3）温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为343 K，343 K时反应的平衡转化率为22%。设开始时加入SiHCl3的浓度为a molL-1，根据化学方程式和SiHCl3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的浓度分别为0.78a molL-1、0.11amolL-1、0.11amolL-1，化学平衡常数K=0.02。根据化学平衡移动原理并结合该反应特
12、点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点反应速率大于b点反应速率。a点所在曲线达到平衡时，v正=v逆，即k正x2SiHCl3=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，从题图上可知a点所在曲线平衡时SiHCl3的转化率为22%，设投入SiHCl3 y mol，则根据三段式法得6. （2018全国理综，28，15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问題（1）1840年 Devi
13、l用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。（2）FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间r的变化如下表所示（t时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g) H14.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H255.3kJmol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)0.5O2(g
14、) H1 kJmol-1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率2x10-3xpN2O5（kPamin-1）。t62min时，测得体系中pO22.9kPa，则此时的pN2O5= kPa， kPamin-1若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p（35） 63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。25时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，RAOgg提出如下反应历程第一步 N2O5NO2NO3 快速平衡第二步 NO2NO3NONO2O2 慢
15、反应第三步 NONO3一2NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）A (第一步的逆反应)(第二步反应)B 反应的中间产物只有NO3C 第二步NO2与NO3的碰撞仅部分有效D 第三步反应活化能较高6. (1)O2（2分）(2)53.1（2分） 30.0（2分） 6.010-2（2分 大于（1分） 温度提高，体积不变，总压强提高;NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高（2分） 13.4（2分）(3)AC（2分）【解析】 本题考查化学反应原理，意在考查考生综合分析问题的能力。（1）氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂
16、，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O2。（2）将已知热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由1/2a-b得N2O5(g)=2NO2(g)1/2O2(g) H kJmol-1=53.1 kJmol-1。t=62 min时，体系中pO2=2.9 kPa,根据三段式法得 。刚性反应容器的体积不变，25 N2O5(g)完全分解时体系的总压强为63.1 kPa，升高温度，从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，2NO2N2O4的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成NO2的方向移动，体系物质的量增大，
17、故体系总压强增大。N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5358 kPa，其完全分解时pN2O4=35.8 kPa,pO2179 kPa,设25 平衡时N2O4转化了x,则明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A项正确；反应的中间产物除NO3外还有NO，B项错误；有效碰撞才能发生反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，C项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D项错误。2017年 化学高考题1.【2017年高考江苏卷 】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，
18、其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH-的浓度越大，pH越大，即0.1 molL-1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL-1NaOH条件下H2O2分解最快，0 molL-1NaOH条
19、件下H2O2分解最慢，而1.0 molL-1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2+越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2+对H2O2分解速率影响较大，D项正确。2.【2017年高考天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第
20、一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)【答案】B【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。第一阶段，50 时，反应速率较快且Ni(CO)4为气态，能从反应体系中分离出来，B项正确。增加c(CO)，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则230 时，第二阶段的平衡常数K=5104，反应进行的程度大，故 Ni(CO)4分解率较高，C项错误；该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，D项错误
21、。3.【2017年高考江苏卷 】温度为T1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45B.达平衡时，容器中比容器中的大C.达平衡时，容器中NO 的体积分数小
22、于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2T1【答案】CD【解析】本题考查化学平衡。容器中平衡时，c(NO2)=0.2 molL-1，c(NO)=0.4 molL-1，c(O2)=0.2 molL-1，容器容积为1 L，气体总物质的量为(0.2+0.4+0.2) mol=0.8 mol，容器中投入量为(0.3+0.5+0.2) mol=1 mol，若容器中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为0.81=45，根据容器中的相关数据，知该反应的平衡常数K=0.8 molL-1，容器中Qc=0.56 molL-1T1，D项正确。4【2017年高考海南卷】已知反应CO(g)+H2O(g)C
23、O2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变【答案】AD【解析】该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，A项正确。充入一定量的氮气，相当于减小体系压强，但由于改变压强对该反应的平衡移动无影响，故n(H2)不变，D项正确。该反应是反应前后气体分子数不变的反应，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，B项错误。催化剂对平衡移动无影响，所以更换高效催化剂，CO的转化率不变，C项错误。【易错警示】本题所给反应是一个反应前
24、后气体分子数不变的反应，压强对平衡移动无影响。【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。5【2017年高考浙江卷】已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于
25、0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【答案】D【考点】考查可逆反应和化学平衡的基本特征、反应速率的影响因素【解析】选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考核。可逆反应具有不彻底性，故A正确；可逆反应达到平衡后，正反应与逆反应速率相等，各个物质的量浓度不再发生改变，故B正确；C易错选，C中反应放出的热量与实际参加反应的量有关，只要实际参与反应的A为1mol就可以放出热量a kJ，所以C正确；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都增大，故D错误
26、6【2017年高考浙江卷】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2+存在，
27、中M的分解速率比快【答案】D【考点】根据表格获取信息，计算、比较、分析反应速率和分解百分率【解析】分解速率=M浓度的变化量/时间=（起点浓度-时刻浓度）/时间，分解百分率=M浓度的变化量/起点浓度。在020 min内，中M的分解速率为 (0.4-0.1)/20=0.015 molL1min1，A正确；和II比较可以得出B结论正确；II分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2，III分解百分率=0.13/0.2，后者大，C正确；IV20分钟内M变化量为0.19mol/L，中为0.3mol/L，后者大，D错误2016-2013年 化学高考题1【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目
28、的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂【答案】A【解析】食品添加剂中添加抗氧化剂，目的是减慢食品被氧化的速率，A项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B项错误；着色剂是以食品着色为主要目的，与反应速率无关，C项错误；增稠剂在食品中主要目的是将液体、浆状食品形成特定形态，与反应速率无关，D项错误。【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断。【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生
29、活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。2【2016年高考四川卷】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数 (CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A【解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B、的比值
30、越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故错误；C、起始加入量的比值为3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故错误；D、温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故错误。【考点定位】考查化学平衡图像分析。【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图像的变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作出正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。3【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH
31、3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】AD【解析】A、分析、中数据知反应开始时中加入的H2、CO与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；B、相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，B错误；C、和对比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量
32、减小的反应，增大压强平衡正向移动，则中氢气的浓度小于中氢气浓度的2倍，和对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，C错误；D、温度：，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，D正确。答案选AD。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响。【名师点晴】高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的
33、概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，
34、使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。4【2015重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】升高温度H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则逆反
35、应为吸热反应，故正反应为放热反应，A项错误；通入CO后，CO的浓度增大，则正反应速率突然增大，平衡正向移动，后逐渐减小，B项错误；由于是恒容密闭容器，可用物质的量代入计算平衡常数。 CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)起始物质的量/mol10 x00转化物质的量/mol2 222平衡物质的量/mol8x2 22则K0.1，解得x7，C项正确；CO的转化率为2 mol10 mol100%20%，D项错误。【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能
36、，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。5【2015天津理综化学】下列说法不正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，该反应
37、有气体生成，且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确；饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是发生的盐析现象，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀是发生了变性反应，二者原理不同，B项正确；FeCl3和MnO2可以催化H2O2分解，加快反应速率，但二者对H2O2的催化效率不同，C项错误；加入NH4Cl溶液，NH与OH结合为NH3H2O，c(OH)减小，平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解，D项正确。【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等。【名师点睛】本题考查化学反应
38、与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。6【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应： X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、
39、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1【答案】D【解析】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应
40、朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：410%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓
41、度的计算，平衡移动的判断等。【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。7【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体
42、系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v正，v逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B 【解析】550 时，若充入惰性气体，由于保持压强不变，体积增大相当于对原体系的减压过程，v正、v逆均减小，平衡向正反应方向移动，A项错误；根据图示可知，在650 时，CO的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s)CO2(g)2CO(g)。设开
43、始加入1 mol CO2，反应掉了x mol，则有：C(s)CO2(g)2CO(g)始态： 1 mol0变化： x mol 2x mol平衡： (1x)mol 2x mol因此有：100%40%，解得x0.25，故B项正确；T ，平衡时CO和CO2的体积比11，再按11加入两种气体，平衡将不发生移动，C项错误；925 时，CO的体积分数为96%，故KP23.04p总，D项错误。【考点定位】化学反应速率与化学平衡、化学平衡常数。【名师点睛】高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反
44、应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后一段时间内仍然会有对化学平衡常数的考查。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广,灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查,是考查学生能力的常见题型。考
45、查的图像主要有三类：第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量 (或浓度或质量分数)与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。8 【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断 不正确的是（ ） T/Kv/(mmolL1min）1)c/(molL1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.2
46、9.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(Lmin)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin)，正确。B根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同
47、时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60 mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(Lmin)0、H2P总(状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆（状态)【答案】BC【解析】 从图中看，升高温度，c(CO2)减小，即平衡正向移动，所以反应为吸热反应，A项错误；处是通入0.1 mol CO2的Tc曲线，处是通入0.2 mol CO2 的Tc曲线，可将状
48、态假设为以下过程：先在1.0 L密闭容器中通入0.1 mol CO2，此时的压强与处相等，再通入0.1 mol CO2，假设平衡不移动，此时的压强等于2p总(状态)，当状态与状态中c(CO2)相等时，应使反应正向移动，气体产物的量增加，因此p总(状态)2p总(状态)，B项正确；状态可以看作先通0.1 mol CO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1 mol CO2，假设平衡不移动，状态CO的浓度等于状态CO浓度的2倍，但再充入CO2，相当于增大压强，平衡左移，消耗CO，因此c(CO，状态)2c(CO，状态)，故正确；状态比状态的温度高，所以状态的反应速率快，D项错误。【考点定位】考查熵变、
49、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。【名师点睛】将熵变和常见吸热反应进行考查，熟记常见吸热反应和放热反应，平时注重等效平衡的分析而不是简单的规律，特别是一些技巧的应用，影响化学反应速率的因素在题目中也有所体现，只是简单考查温度对反应速率的影响，能较好考查学生对基础知识的掌握好运用，平时学习中注重基础知识的培养。11【2015上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 ( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】本题考查化学平衡知识,意在考查考生的
50、理解能力和判断能力。合成氨反应为放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,但平衡逆向移动,所以对逆反应速率影响更大,A选项错误;合成氨反应为气体分子数减小的反应,增大压强,正、逆反应速率都增大,但平衡正向移动,所以对正反应速率影响更大,B选项正确;减小反应物浓度,正反应速率瞬时减小,逆反应速率瞬时不变,所以对正反应速率影响更大,C选项错误;加入催化剂,同等程度地影响正、逆反应速率,D选项错误。【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论，要掌握反应的实质、影响的因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物
51、理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。12【2014年高考海南卷】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ( )A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO
52、2量增加【答案】CD【解析】A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。错误。B、该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小。错误。C、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变。正确。D、缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡BaO2量增加。正确。【考点定位】本题通过BaO2的分解反应考查了影响化学反应平衡的因素，考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系；考查了考生对化学平衡移动的理论的了解和掌握，考查了考生对化学理论
53、的灵活应用能力。【名师点睛】化学反应很多都是可逆反应。研究可逆反应的规律、特点，对提高反应物的转化率、增大产物的产率、降低生产成本、提高生产效益都无疑具有重要的意义。解答本题，首先看清楚本题是可逆反应，物质的存在状态、正反应是体积扩大还是缩小的反应，反应热如何。然后还要掌握化学平衡常数的影响因素、压强改变对平衡的移动的影响、物质的量的变化情况等。再对选项中的问题做一一剖析。13 【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常
54、数 减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【答案】A【解析】A、根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，A正确；B、速率单位错误，该为molL-1s-1，B错误；C、催化剂不影响平衡移动，只能改变反应速率，C错误；D、通入氧气，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物NO2的转化率减小，D错误，答案选A。【命题意图】本题主要是考查化学反应速率、化学平衡移动，涉及平衡常数、反应速率单位、催化剂以及浓度对反应速率和平衡的影响，侧重考查图
55、像分析，属于中等难度试题的考查，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。14【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)0C加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应
56、(H0.060【答案】C【解析】A、实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，浓度是0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率 v(N)0.0050mol/L 5min1.0103mol/(Lmin)，A不正确；B、实验中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，则同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol/L0.0080mol/L
57、0.032mol/L，因此反应的平衡常数K1，B不正确；C、根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则 X(g) Y(g)M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡浓度（mol/L） 0.008 0.018 0.012 0.012温度不变，平衡常数不变，则K1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C正确；D、700时 X(g) Y(g)M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009
58、 0.009平衡浓度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009则该温度下平衡常数K2.91，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到900时平衡显逆反应方向移动，因此b0.060，D不正确，答案选C。【考点地位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算。【名师点晴】本题难度大，综合性强，是选择题中的压轴题。该类试题重点考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，对转化率的计算与等效平衡和化学平衡移动结
59、合起来分析，考查了基本概念的内涵和外延，对学生的要求较高。该题的难点在于平衡常数和等效平衡的应用。19【2014年高考新课标卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是（ ）A反应的速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】本题的解题要点为：首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。做题时一定要认真审题，看清问的问题、关键字眼，避免造成不必要
60、的丢分。由反应机理可知I- 是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多，反应速率就快。因此A正确。B. IO-是I-与H2O2发生反应的中间产物，由于开始时未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此IO-不是该反应的催化剂。错误。C.反应的活化能是反应错误。C、活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，这与反应的物质得到多少，单位是千焦耳每摩尔(kJ/mol)。错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O22H2O+ O2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方
61、程式该物质前边的计量数的比，因此用H2O2和O2表示的化学反应速率是不同的。错误。【考点地位】本题主要是考查外交途径对反应速率的影响、活化能等有关判断。【名师点晴】化学反应速率是化学教学中的重要理论。催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。通过本题得到充分的展现。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。20【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的
62、量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 ()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v (Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】根据图像可知，T1T2，HT2，vM正vM逆vW逆，又因vN逆vW逆，所以vN逆vW正，C正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。【名师点睛】本题从化学反应速率与化学平衡图像入手，结合反应方程式及改变的条件进行综合分析。观察图像的时候首先看横纵坐标，然后看变化趋势，与化学反应速率与化学平衡移动的影响因素相结合，得出相关结论，进行解题。
