1、可能用到的相对原子量:H1 O16 Na23 Cu64 Al27 S32第卷（选择题，共40分）一、选择题：（本大题包括25道小题，1-10小题,每题1分，11-15小题,每题2分，共40分，每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意,多选、错选、不选均不得分 ）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是（ ）A属于氧化物 B属于硫酸盐 C属于钾盐 D属于电解质2下列变化属于化学变化的是（ ）A过滤法除去水中的泥沙 B分液法分离汽油与水 C蒸馏法除去酒精与水 D沉淀法除去钠离子中的钙离子3下列有关金
2、属及其合金的说法不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C合金的熔点一定高于它的成分金属D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）AHI BNaOH CBr2 DNaCl5下列各组中，属于同位素的是（ ）AC2H4和C3H6 BO2、O3 C16O与18O D正丁烷和异丁烷6胶体与其它分散系的本质区别是（ ）A稳定 B分散质颗粒直径的大小 C丁达尔效应 D透明7下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A向烧杯中加入一定量的浓硫酸，沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌B实验台上的钠
3、着火了，应使用泡沫灭火器扑灭C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性D乙酸与乙醇的密度不同，所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离8据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡（错误！未找到引用源。），从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（ ）A50 B86 C136 D2229下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ）A淀粉 B纤维素 C聚乙烯 D蛋白质10下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）ASO32-SO2 BCl2HCl CNaNa DSO2S11已知反应A(g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率
4、为1molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1 C2 molL-1min-1 D3molL-1min-112下列化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式 CH2=CH2 B 甲烷的结构式 CH4 C Mg原子结构示意图 DH原子的电子式 H+13某学生配制0.1molL-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）A 定容时仰视容量瓶的标线 B把烧碱固体放在纸上称量C使用的NaOH在空气中部分变质 D未冷却就将溶液转移至容量瓶14下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANH4，SO
5、42，K，OH B Na+，Ba2+，NO3，SO42 C K，Cl，CO32，Na+ D H+，NO3，Na+，SO42，CO3215某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是( )A CO2 BO2 CSO2 DH216在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是（ ）AFe+S=FeS B3Fe+4H2(水蒸气) Fe3O4+4H2CFe+2HClFeCl2+H2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu17下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）AB C D18用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LH2的物质的量约为1molB
6、标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC 1L1.0mol/L MgCl 2溶液中Cl-的物质的量约为2mol/LD 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA19下列有机反应化学方程式及反应类型均正确的是（ ）A 置换反应BCH2=CH2BrCH3CHBr2：加成反应CCH4Cl2CH3ClHCl：取代反应D：酯化反应20下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染B氨可用作制冷剂C硅可用作半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维DFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料21下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙和盐酸
7、反应CO32-+2H+=H20+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42-=BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=3Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-=AgCl22某元素负一价阴离子（A-）的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期IA族 B第三周期A族 C第二周期A族 D第三周期IA族23欲除去甲烷中混有的乙烯，应选用（ ）A氢氧化钠溶液 B 酸性高锰酸钾溶液 C 溴水 D氯化钠溶液24 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述溶液的体积比为( )A1
8、11 B321 C632 D93125如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是（ ）A该装置将化学能转变为电能 B电流从锌片经导线流向铜片C 一段时间后，铜片质量减轻 D 锌片发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+第卷（非选择题，共60分）第一部分 必答题 二、填空题（本大题包括2小题，共24分）26（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。AAAAAAA0234（1）元素的元素符号： （2）元素的单质电子式 （3）元素的原子结构示意图 （4）化学性质最不活泼的元素 （填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质 。（
9、5）三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 （化学式）。三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （化学式）。（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27（14分）A是石油裂解气的主要成分之一，其相对分子质量为28，现以A为原料合成乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）结构简式：A_ B C （2）写出化合物官能团名称：A_ B （3）写出反应的化学方程式及反应类型 ： ： ： 三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共12分）28某研
10、究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。该小组利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置，检验干燥氯气是否有漂白性。（1）A装置中发生反应的化学方程式 。（2）B中盛有饱和食盐水，其作用是 ，C中盛装的试剂是 。（3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ，根据现象可得出的结论是 。（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是 。四、计算题（本大题包括1小题，共4分）29将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？在此溶液中加入足量的铝粉，产生的氢气在标准状况下体积是多少？第二部分 选答题（共20分）五、填空题（本大题包括4小题，共20分）30（6分）
11、（化学反应原理）（1）根据如图所示情况，判断下列说法正确的是 。A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJ/molB该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时反应热H2，则H2H（2）25、101Pa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。（3）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H4的反应焓变为 （用含
12、H1、H2、H3的式子表示）。（化学与生活）（1）从2011年起，兰州市每年举办一届国际“马拉松”比赛，在比赛期间要保障运动员的营养与健康，及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、_和_；（2）服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是_。31（4分）（化学反应原理）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1) CH3COOH的电
13、离平衡常数表达式_。(2) CH3COOH、H2CO3 、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。(3)体积均为l00mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。（化学与生活）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点_。(选填“高”或“低”)（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为_；有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。
14、有机玻璃是一种_材料。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)32（6分）（化学反应原理）（1）600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是（2）根据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量（化学与生活）（1）下列措施能够改善环境质量的是 （填字母）。a对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理b给汽车排气管加装催化转化器以减少尾气污染c在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
15、（2）酸雨是指pH小于 的酸性降水。我国酸雨的形成主要是因为大气中二氧化硫含量过高而导致雨水中含有（填化学式）_，会危害植物和建筑物。33（4分）（化学反应原理）在如图用石墨做电极的电解池中，放入500mLCuSO4溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：(1)A接的是电源的 极。(2)写出电解时反应的总离子方程式 。(3)电解后溶液的pH为 （填“增大”“不变”或“减小”）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 。(假设电解前后溶液的体积不变)（化学与
16、生活）维生素C的结构简式是，它的分子式是_由于它能防治坏血病，又称为_在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有_性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有_性。15 ADCBC 610 BCACC 1115 CADCC 1620 BBCCA 2125 DCCDA26（1）Na（2） （3） （4）Ar Cl K（5）NaMgAl（6）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27 （1）CH2=CH2 CH3CH2OH CH3
17、CHO （2）碳碳双键 羟基 （2）CH2=CH2 +H2O C2H5OH加成反应（3）2C2H5OH+O22CH3CHO +2H2O 氧化反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应28 （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）吸收HCl气体；浓硫酸（3）D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl2没有漂白性（4）吸收氯气，防止环境污染29 1mol/L 16.8L30（1）B （2）H2（g）+O2（g）H2O（g） (1) H=-285.8kJ/mol(3)2H1+3H2-2H3（1）脂肪 蛋白质 （2）麻黄素31（1）K= （2）CH3COOHH2CO3HClO（3）大于 都稀释到1000ml 时HX的pH变化更大（1）低（2）SiO2+2OHSiO32+H2O 塑料32（1）1520min 25min30min （2）增加氧气浓度 （3）a b（1）bc（2）5.6 H2SO3 H2SO433（1） 负 （2）2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+ （3）减小 CuO C6H8O8 抗坏血酸 酸 还原
