1、天门市2016年高三年级五月调研考试理科综合能力测试本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分答题前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上2回答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在试卷上的无效3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效4考试结束后，只交答题卡第卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5Al-27
2、一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。）7天工开物第七卷陶埏（陶瓷）中“水火既济而土合。后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是A黏土 B纯碱、石灰石、石英砂C黏土、石灰石 D二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAB34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为NA D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子9五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是元素元素的相关
3、信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B原子的M电子层上有3个电子C在短周期主族元素中，其原子半径最大D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE元素最高正价与最低负价的代数和为6 AA的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7 BC单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2 C在B和E所形成的化合物中存在离子键 DC与D可形成不同原子或离子个数比的化合物10下列说法不正确的是A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金
4、属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触， 松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞11下列说法不正确的是A某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色， 且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6， 满足Cm(H2O
5、)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的有机物（结构如右图）最多能与 含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应12以乙烷燃料电池为电源进行电解的实 验装置如图所示。下列说法正确的是A燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e4OHBa极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶 液浓度减小Ca、b两极若是石墨，在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积的7/2Da极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同2.753.754.755.756.75pHW0.1000.0750.0500.02501325C时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸
6、、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25C时CH3COOH的电离常数DpH 4的溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L 26（15分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 已知：颜色、状态沸点()密度(gcm3)苯甲酸*无色、片状晶
7、体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318 *苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下： 在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示连接好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6)蒸馏出来。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。 反应结束，打开旋
8、塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加 热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3 至溶液呈中性。 用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。 检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（2）反应结束的标志是 。（3）步骤中应控制馏分的温度在 。 A6570 B7880 C8590 D215220（4）若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成
9、，产生该现象的原因是 。（5）关于步骤中的分液操作叙述正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇 B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 。（7）该实验的产率为 。27（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示： 部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表： 化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101
10、710171039已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2（1）步骤中消耗0. 5molMn2+时，用去1molL-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 。（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_。 （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g（已知F=96500C/mol） （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子
11、方程式 。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2 。（5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）。若上述过程不加H2O2，其后果和原因是 。28(14分)“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS
12、等)与水反应生产乙炔气。（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H= +464.1kJmol-1C(s)+l2 O2(g)=CO(g) H= -110.5kJmol-1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_。（2）已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应 CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g) K1 H1=a KJmol-1 Ca(g)+2C(s)=CaC2(s) K2 H2=b KJmol-1 2CaO(s)+CaC2
13、(s)=3Ca(g)+2CO(g) K3 H3=c KJmol-1则K1=_ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_(用含a、b的代数式表示)。（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。利用硫化氢的热不稳定性制取氢气2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1、P1时平衡体系中H2的体积分数_。由图知压强P1_P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。 电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_，惰性电极a上发生的电
14、极反应式为_。36【化学选修2：化学与技术】(15分) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是 。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 和 （填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是。（3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与“n(助溶剂) / n(粉煤灰)”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂) / n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是 （填化学式
15、）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是 （举一例）。（4）流程中循环使用的物质有 和 （填化学式）。（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 钒（V）、砷（As）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题。（1）高纯度砷可用于生产GaAs（一种新型半导体材料），镓（Ga）与砷相比，第一电离能较大的元素是_（填元素符号），GaAs中砷的化合价为_。（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方
16、式是。（3）基态钒原子的核外电子排布式为_。（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V原子的配位数是_，假设晶胞的边长为dcm、密度为，则钒的相对原子质量为_。（设阿伏加德罗常数的值为NA）（5）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠。已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。38【化学选修5：有机化学基础】(15分) 聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 已知：（1）A的名称(系统命名)为 ，H的分子式为 。（2）
17、写出下列反应的反应类型：反应是 ，反应是。（3）G的结构简式为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式。CH2COOCH2CH3CO（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。请写出合成路线 。2016年高三五月调考化学参考答案713 A D C B C B A26（15分） （1）有利于平衡不断正移，提高产品产率(2分)； （2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分）； （3）C (2分)； （4）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华 (2分)； （5）A
18、D (2分)； （6）蒸馏烧瓶(1分)、温度计(1分)； （7）90% (3分)27（14分） （1）5Mn2+ 2ClO3- +4H2O =5 MnO2+Cl2 +8H+ （2分）； （2）氯酸钠 （1分）； （3）MnO2+ H2O +e=MnOOH +OH-（1分） 0.5g（2分）； （4）2MnOOH+ H2C2O4 +4H+ = 2Mn2+ 2CO2+4H2O（2分） 取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热， 产生黄绿色气体，说明黑色固 体为MnO2（2分）； （5）2.7（1分） 6（1分）Zn2+和Fe2+分离不开，Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近（2分）28
19、(14分)（1）10.4mol（2分）（2）（2分） 2ab（2分）（3）33.3%（2分） 小于（1分） 相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2。（1分） H2S+S2O82-=S+2SO42-+2H+ （2分） 2SO42-2e-=S2O82-（2分）36【化学选修2：化学与技术】(15分) （1）减小粒度，增大接触面，提高浸取速率和浸取率（2分） （2）SiO2（1分）； CaSO4（1分）； Al(OH)3（1分） （3）2（1分）； NH4F（1分）； 生成过程中产生HF及NH3等污染环境（2分） （4）H2SO4（1分）； NH4Cl（1分） （5）通入HC
20、l使AlCl36H2O饱和，而Al2(SO4)3不饱和（2分） （6）使废弃固体资源化利用（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) （1）As（1分） 3（1分）（2）离子键、共价键 （2分，少写扣1分，错写不得分）； 正四面体（1分）； sp3（1分） （3）1s22s22p63s23p63d34s2 或 Ar3d34s2 （2分） （4）8（2分） （3分）来源:学科网ZXXK （5）NaVO3（2分）38【化学选修5：有机化学基础】(15分) （1）1,2-二氯丙烷 C8H12O3（各2分） （2）加成反应 氧化反应（各1分） （3）（2分） （4）2NaOH2NaCl（2分） （5）或（2分） （6）（3分）CH3-COOH-COOCH2CH3酸性KMnO4溶液CH3CH2OH浓硫酸DMFCH3CH2ONaCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2Cu催化剂CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3CH2COOCH2CH3CO
