1、2014-2015学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2（3分）下列实验操作中正确的是 （）A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和D酒精灯不慎着火，应立即用水灭火3（3分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无
2、色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+4（3分）下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD5（3分）两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A质量B原子总数C电子总数D分子总数6（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3
3、则A的相对分子质量是（）A29B29C29D297（3分）使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：1：1C2：3：6D6：3：28（3分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A950mL，201.4gB1000mL，212gC任意规格，572gD500mL，106g9（3分）取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混
4、合溶液中H+的物质的量浓度是（）A0.21 mol/LB0.42 mol/LC0.56 mol/LD0.24 mol/L10（3分）某溶液只含有Na+，Al3+，Cl，SO42四种离子，已知Na+，Al3+，Cl的个数比为3：2：1则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：211（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子B常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5molD1molL1NaCl溶液含
5、有NA个Na+离子12（3分）在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）AP（HCl）P（H2S）P（O2）BP（O2）P（H2S）P（HCl）CP（H2S）P（HCl）P（O2）DP（H2S）P（O2）P（HCl）13（3分）将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为（）ABCD14（3分）现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）物质熔点/沸点/密度/gcm3
6、溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A（3）分液B（2）过滤C（2）萃取D（1）蒸馏15（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（）A难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B难溶于水，且必须比水密度小C萃取剂可以选择酒精D难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度16（3分）某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是（）A1：3B3：1C1：
7、7D7：1二、填空题（共52分其中17、18每空1分共计12分，其余每空2分共40分）17（8分）（1）3.011024个OH的物质的量为_，质量为_，这些OH与标准状况下_L NH3的物质的量相等，如果这些OH自2L的Ba（OH）2溶液，则该Ba（OH）2的物质的量浓度为_（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为_，所含电子数之比为_，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为_密度之比为_18（4分）由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为_ mol；该气体中所含
8、的原子总数为_个；该气体在标准状况下的密度为_g/L；该气体的一个分子的质量为_g19（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_，沉淀B：_（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）20（8分）取10g 硫酸铁溶于水配
9、成100ml溶液，（1）该硫酸铁的物质的量浓度_（2）Fe3+ 物质的量浓度_（3）取出该溶液20ml含SO42物质的量为_，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水_ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）21（18分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器_（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量
10、瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_；若定容时俯视刻度线_（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻
11、度_；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面_2014-2015学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD考点：化学试剂的分类版权所有专题：物质的分类专题分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答解答：解：A图标为腐蚀品，故A错误； B图标为爆炸品，故B错误；C图标为有毒气体，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所
12、学知识进行回答，较简单2（3分）下列实验操作中正确的是 （）A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和D酒精灯不慎着火，应立即用水灭火考点：化学实验安全及事故处理版权所有分析：A热的溶液体积偏大，不冷却会导致配制的溶液浓度偏高；B钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；C硫酸有腐蚀性；D酒精的密度比水小，会浮于水面，酒精灯不慎着火，不能用水冲灭解答：解：A配制一定浓度的溶液时，由于温度对溶液的体积有影响
13、，浓硫酸稀释会放出大量的热量，所以应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故A正确； B由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B错误；C将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液，故C错误；D酒精灯不慎着火，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度又可以隔绝空气，但是不可用水扑灭，故D错误故选A点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧3（3分）对于某些离子的检验及结
14、论中一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A可能含有HCO3；B可能生成AgCl沉淀；C利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；D可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀解答：解：A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，
15、说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3或CO32等离子，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误故选C点评：本题考查物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，易错点为B，注意排除银离子的干扰4（3分）下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：常用
16、于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等解答：解：题中常用于过滤，常用于分液，常用于蒸馏，可用于物质的分离，而用于称量固体的质量，用于配制一定浓度的溶液，常用于物质的反应仪器，故选B点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作和实验原理、步骤、仪器和注意事项等基本知识的把握5（3分）两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A质量B原子总数C电子总数D分子总数考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律可
17、知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系解答：解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则An=可知，由于H2和Ne的相对分子质量小于HCl的相对分子质量，则两容器的气体的质量一定不相等，故A错误；B由于Ne为单原子分子，相同物质的量的两容器的气体的原子总数不相等，故B错误；C.1molHCl含有18mol电子，1molH2含有2mol电子，1molNe含有10mol电子，则两容器的气体的电子总数一定不相等，故C错误；D同温同压下，气体的Vm相同，由n=可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气
18、体含有相同的分子数，故D正确故选D点评：本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用6（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3则A的相对分子质量是（）A29B29C29D29考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同真空瓶质量为m1，令气体的物质的量为n，根据容器充满空气的质量，列方程计算n值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量解答：解：真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2令气体
19、的物质的量为n，则：m1g+n29g/mol=m2g解得n=mol；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3所以A的质量为（m3m1）g，物质的量为mol所以气体A的摩尔质量为=g/mol所以气体X的相对分子质量为故选：C点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键7（3分）使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：1：1C2：3：6D6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量
20、浓度和溶解度专题分析：根据消耗等物质的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比解答：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（CaCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：1=2：3：6，故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度
21、不大，注意三种氯化物的顺序，易错答成D8（3分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A950mL，201.4gB1000mL，212gC任意规格，572gD500mL，106g考点：溶液的配制版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：配制950mL溶液应选择1000ml容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量解答：解：配制950mL溶液应选择1000ml容量瓶，需要溶质的质量m=1L2mol/L106g/mol=212.0g，故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶选择的
22、原则和溶质计算的方法，题目难度不大9（3分）取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A0.21 mol/LB0.42 mol/LC0.56 mol/LD0.24 mol/L考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先计算出两硫酸溶液中硫酸、氢离子的总物质的量，再根据c=及稀释过程中氢离子总物质的量不变计算出配制的500mL溶液中氢离子的物质的量浓度即可解答：解：100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol，300mL
23、 0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为：0.25mol/L0.3L=0.075mol，配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.075mol=0.0105mol，含有氢离子的物质的量为：0.0105mol2=0.021mol，混合液中H+的物质的量浓度为：c（H+）=0.42mol/L，故选B点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质硫酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变10（3分）某溶液只含有Na+，Al3+，Cl，SO42四种离子，已知Na+，Al3+，Cl的个数比为3：2：1则溶液中Al
24、3+与SO42离子的个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2考点：物质的量的相关计算版权所有分析：令Na+、Al3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算SO42的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比解答：解：令Na+、Al3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl）+2n（SO42），即3mol+23mol=1mol+2n（SO42），解得n（SO42）=4mol，则溶液中Al3+和SO42离子的个数比为2mol：
25、4mol=1：2，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算11（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子B常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5molD1molL1NaCl溶液含有NA个Na+离子考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氧气和臭氧是同素异形体，组成一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数；B、盐
26、酸具有弱氧化性，把铁氧化成二价铁离子；C、根据原子数、分子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；D、溶液体积不确定解答：解：A、氧气和臭氧是同素异形体，成分一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数，N=，故A正确；B、盐酸具有弱氧化性，把铁氧化成二价铁离子，所以，失去的电子数是0.2NA，故B错误；C、每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，含有NA个氧原子的二氧化碳的物质的量是0.5mol，故C错误；D、溶液体积不确定，故D错误；故选A点评：涉及阿伏伽德罗常数的问题，必须注意下列一些细微的知识点：1状态问题：如水在标况下是液体；2特殊物质的摩尔质量：如D2O；3一些物质的分子
27、中原子的个数：Ne、O3 、N2、P4等；4较复杂的化学反应中转移的电子数的求算；如：过氧化钠与水的反应等；5一些物质中化学键的数目，如：二氧化硅、硅、甲烷等；7用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下12（3分）在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）AP（HCl）P（H2S）P（O2）BP（O2）P（H2S）P（HCl）CP（H2S）P（HCl）P（O2）DP（H2S）P（O2）P（HCl）考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：当温度和密度都相等时，压强与其
28、摩尔质量成反比，据此分析解答解答：解：当温度和密度都相等时，压强与其摩尔质量成反比，HCl、H2S、O2三种气体的摩尔质量分别是36.5g/mol、34g/mol、32g/mol，所以其压强大小顺序是P（O2）P（H2S）P（HCl），故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度和密度都相等时，压强与摩尔质量的关系是解本题关键，能熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，题目难度中等13（3分）将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为（）ABCD考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据氯化铝的化学式可知，
29、Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中Cl的物质量浓度为y，则：V1 mL3Cmol/L=V2mLy解得y=Cmol/L故选：D点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变14（3分）现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒
30、精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A（3）分液B（2）过滤C（2）萃取D（1）蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，分液时用分液漏斗；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，过滤时用漏斗；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，萃取时用分液漏斗；蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，蒸馏时用蒸馏烧瓶解答：解：分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故正确；过滤是
31、把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故正确；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故错误；蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故正确；故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，同时还要掌握所需要的仪器15（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（）A难溶于水，且
32、必须易与碘发生化学反应B难溶于水，且必须比水密度小C萃取剂可以选择酒精D难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故B错误C、酒精易溶于水，故C错误D、萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应，故D正确
33、；故选：D点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应16（3分）某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是（）A1：3B3：1C1：7D7：1考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由密度可知混合气体的平均相对分子质量为：1.875g/L22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，根据M=计算解答：解：混合气体
34、在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M=42，解之得：x：y=1：7，故选C点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意根据气体的密度计算相对分子质量的方法二、填空题（共52分其中17、18每空1分共计12分，其余每空2分共40分）17（8分）（1）3.011024个OH的物质的量为5mol，质量为85g，这些OH与标准状况下112L NH3的物质的量相等，如果这些OH自2L的Ba（OH）2溶液，则该Ba（OH）2的物质的量浓度为1.25mol/L（2）同温同压
35、同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为1：2，所含电子数之比为5：9，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为2：1密度之比为1：2考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据n=计算氢氧根离子物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nVm计算氨气的体积，氢氧化钡的物质的量等于氢氧根离子的，再根据c=计算Ba（OH）2的物质的量浓度；（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比，结合分子含有电子数目计算电子数目之比，根据n=计算等质量氨气、硫化氢物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，相同条件下气体
36、密度之比等于其相对分子质量之比解答：解：（1）氢氧根离子物质的量为=5mol，其质量为5mol17g/mol=85g，与之物质的量相等的氨气的体积为5mol22.4L/mol=112L，氢氧化钡的物质的量为5mol=2.5mol，Ba（OH）2的物质的量浓度为=1.25mol/L，故答案为：5mol；85g；112L；1.25mol/L；（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2，二者含有电子数目之比为110：118=5：9，根据n=可知，等质量氨气、硫化氢物质的量之比为34g/mol：17g/m
37、ol=2：1，故二者含有分子数目之比为1：1，相同条件下二者密度之比为17：32=1：2，故答案为：1：2；5：9；2：1；1：2点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算18（4分）由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为 mol；该气体中所含的原子总数为个；该气体在标准状况下的密度为g/L；该气体的一个分子的质量为g考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：n=三个原子构成的某气体分子，依据物质的量计算得到；密
38、度=计算；m=nM计算解答：解：该气体的物质的量=mol；故答案为：；由三个原子构成的某气体分子，气体中所含的原子总数=3NA=；故答案为：；气体在标准状况下的密度=g/L；故答案为：；气体的一个分子的质量=nM=molMg/mol=；故答案为：点评：本题考查了物质的量和气体体积、分子数、密度、摩尔质量等物理量的分析计算应用，掌握基础是关键，题目较简单19（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：BaCl
39、2或Ba（NO3）2，沉淀A：BaSO4，沉淀B：AgCl（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验题分析：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中
40、加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3解答：解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为
41、AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序20（8分）取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，（1）该硫酸铁的物质的量浓度0.25mol/L（2）Fe3+
42、 物质的量浓度0.5mol/L（3）取出该溶液20ml含SO42物质的量为0.015mol，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水80ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）考点：物质的量浓度的相关计算版权所有分析：（1）根据n=计算硫酸铁的物质的量，再根据c=计算硫酸铁的物质的量浓度；（2）溶液中c（Fe3+）=2cFe2（SO4）3；（3）溶液中c（SO42）=3cFe2（SO4）3，根据n=cV计算n（SO42）；根据c=nV计算硫酸铁物质的量，根据V=计算稀释后溶液体积，进而计算水的体积解答：解：（1）10g硫酸铁的物质的量为=0.025mol，溶液体积为1
43、00mL，则硫酸铁的物质的量浓度为=0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；（2）溶液中c（Fe3+）=2cFe2（SO4）3=20.25mol/L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；（3）溶液中c（SO42）=3cFe2（SO4）3=30.25mol/L=0.75mol/L，则n（SO42）=0.02L0.75mol/L=0.015mol，ncFe2（SO4）3=0.02L0.25mol/L=0.005mol，稀释后溶液体积为=0.1l=100mL，需要加入水的体积为100mL20mL=80mL，故答案为：0.015mol；80点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不
44、大，注意对公式的理解与灵活应用21（18分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃
45、棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面重
46、新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸溶液的体积；（2）根据实验操作步骤排序；（3）根据容量瓶的使用方法和规则来回答；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（5）根据该操作是否对配制溶液的物质的量浓度有影响分析解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：=11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/LV=0.1mol/L0.25L，V=0.0021L=2.1mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要
47、的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；（4）a没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；b加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；c定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为：重新配制；重新配制点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒
