1、甘肃省天水市第一中学2014-2015学年高二上学期第一阶段考化学试卷（解析版）一、选择题1 能可划分为一次能和二次能，直接自自然界的能称为一次能；需依靠其他能的能量间接制取的能称为二次能。下列叙述正确的是 A水煤气是二次能 B水力是二次能C天然气是二次能 D电能是一次能【答案】A【解析】试题分析：A、水煤气是通过煤制取的，属于二次能，制取；B、B水能是自然界中以现成形式提供的能，不需依靠其他能的能量间接制取，为一级能，错误；C、天然气可以从自然界直接获得，则为一级能，错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化的，为二级能，错误，答案选A。考点：考查对一次能、二次能
2、的分类2改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高【答案】D【解析】试题分析：A、合成平衡正向移动，生成物的物质的量一定增大，但浓度不一定增大，如减小生成物的浓度，平衡正向移动，生成物的浓度减小，错误；B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大，若增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，所以生成物的物质的量分数可能减小，错误；C、增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应物本身一种的可逆反应中，增大一种反应物的浓度，只能增大另一种反应物
3、的转化率，而本身的转化率降低，错误；D、平衡正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案选D。考点：考查了化学平衡影响因素的分析判断3 下列各说法中，正确的是 ( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应，错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以可以是分数，正确；C、1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol的水，同时该反应中有沉淀生成，所以放出的热量不是中和热，错误；D、一定条件下，1mol氢气与氧气完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做氢气的燃烧热，错误，答案选B。考点：考查化学反应的热效应的判断，热化学方程式的意义，中和热
4、、燃烧热的判断4某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( ) Av(N2O5)1.810-4 mol/(Ls) Bv(N2O5)1.0810-2 mol/(Ls)Cv(NO2)1.810-4 mol/(Ls) Dv(O2)1.810-4 mol/(Ls)【答案】A【解析】试题分析：1min后N2O5的浓度减少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反应速率是v(N2O5)0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.
5、810-4 mol/(Ls)，用生成物表示的反应速率v(NO2)2 v(N2O5)3.610-4 mol/(Ls)， v(O2)=9.010-5 mol/(Ls)，答案选A。考点：考查化学反应速率的计算5已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定【答案】A【解析】试题分析：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H9
6、2.0 kJmol1的含义是1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.0kJ的热量，而该反应是可逆反应，反应不可能进行彻底，所以将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，最终放出的热量小于92.0kJ，答案选A。考点：考查热化学方程式的意义6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L
7、 【答案】A【解析】试题分析：若反应正向进行，则反应物完全转化为生成物时Z的物质的量浓度最大是0.2+0.2=0.4mol/L；若反应逆向进行，生成物完全转化为反应物，则Z的浓度最小为0，反应物X2、Y2的浓度最大是0.2mol/L、0.6mol/L，而该反应是可逆反应，实际反应时介于两者之间，即0X20.2，0Y20.6，0Z532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.021023【答案】C【解析】试题分析：A、由题意可知CO的燃烧热是283kJ/mol，错误；B、该图只表示CO生成二氧化碳的能量关系，不表示反应历程，错误；C、二氧化碳的固体
8、生成二氧化碳的气体需要吸收热量，所以氢氧化钠与二氧化碳的固体反应放出的热量将小于2266=532kJ，H本身是负值，所以H532kJmol1，正确；D、CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，说明有2mol过氧化钠参加反应，而过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，所以2mol过氧化钠转移的电子数是26.021023，错误，答案选C。考点：考查燃烧热的判断，化学反应与能量的关系，转移电子数的计算12把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的反
9、应平均速率为0.01 molL-1min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )A1 B2 C3 D4【答案】A【解析】试题分析：根据题意，生成Z的物质的量是0.01 molL-1min-12L5min=0.1mol，且生成0.2molW，根据物质的量之比等于化学计量数之比，所以n2=0.10.2，所以n=1，答案选A。考点：考查反应速率与化学计量数的关系13根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)
10、 HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3【答案】A【解析】试题分析：硫化氢完全燃烧放出的热量最多，所以Q1最大；不完全燃烧时，生成水比生成水蒸气放出的热量多，因为液态水生成水蒸气需要吸收热量，所以Q3最小，因此答案选A。考点：考查热效应的判断14一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：A改变温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He气 D恒压，充入He气【答案】B【解析】试题分析：A改变温度，不一定是升高温度，所以反应速率不一定加快，错误；B、恒容时充入氮气，则反应物的
11、浓度增大，反应速率一定加快，正确；C、恒容时充入稀有气体，对反应物的浓度无影响，反应速率不变，错误；D、恒压时充入稀有气体，相当于减小压强，反应速率减小，错误，答案选B。考点：考查条件对反应速率的影响15向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段【答案】D【解析】试题分析：A、当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，c点反应速率最
12、大，虽然正反应速率减小，但反应继续向正反应方向进行，但没有达到平衡状态，错误；B、反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，a点浓度大于b点浓度，错误；C、反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，所以反应物总能量大于生成物总能量，错误；D、反应一直正向进行，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，正确，答案选D。考点：考查对图像的分析，化学平衡的判断，化学反应与能量的关系16.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJ
13、mol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为（ ） A+262.6 kJmol-1 B131.3 kJmol-1C352.3 kJmol-1 D+131.3 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：根据盖斯定律可得反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H=（-）/2=(483.6-221)/2=+131.3kJ/mol，答案选D。考点：考查盖斯定律的应用17100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)
14、H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ【答案】C【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/325/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳
15、不完全燃烧少放出的热量是25/9282.57=784.92kJ，所以答案选C。考点：考查化学反应热效应的计算181g H2燃烧生成液态水放出1429 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， H = 1429 kJmol-1B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， H = 5716 kJmol-1C2H2+O2 = 2H2O， H = 5716 kJmol-1DH2(g)+ O 2(g) = H2O （1）， H = +2858 kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：A、1g氢气的物质的量是0.5mol，则2mol氢
16、气完全燃烧放出的热量是142.922=571.6kJ，错误；B、符合热化学方程式的书写，正确；C、物质的聚集状态未注明，错误；D、氢气的燃烧反应是放热反应，不是吸热反应，错误，答案选B。考点：考查热化学方程式的书写19一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)【答案】C【解析】试题分析：A、反应开始到10s，用
17、Z表示的反应速率1.58mol/L/2L/10s=0.079 mol/(Ls),错误；B、反应开始到10s，X的物质的量浓度由1.20mol/2L减少到0.41mol/2L，浓度减少0.395mol/L，错误；C、反应开始到10s时，Y的物质的量减少（1.00-0.21）mol=0.79，所以Y的转化率是0.79/1100%=79.0%,正确 ;D、由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（Y）：n（X）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y2Z，错误，答案选C。考点：考查化学
18、平衡图像的分析，反应速率、转化率的计算，方程式的判断二、填空题20(8分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可
19、根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g) =P4O10(s) H=2 983.2 kJmol-1 P(红磷,s)+ O2（g）= P4O10(s) H=738.5 kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。【答案】 （1）放热 （2）高 （3） 热能 （4）低 （5）2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可) P4（白磷,s）=4P（红磷,s）；H
20、=29.2 kJ mol-1 红磷 低【解析】试题分析：I（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大；（2）根据化学反应与能量的关系判断放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出；（4）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能；（5）放热反应的例子有燃烧反应、活泼金属与酸的反应、中和反应等，举一例即可；II根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=-4，即P4（白磷,s）=4P（红磷,s）；H=（2 9
21、83.2 kJmol-1）-4（738.5 kJmol-1）=29.2 kJ mol-1；该反应是放热反应，说明红磷的能量低于白磷，所以白磷的稳定性比红磷低。考点：考查化学反应与能量的关系，反应热与键能的关系，物质稳定性的判断21(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：（1）上述X与Y化合生成Z的反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；（2）温度低于T时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是_；温度高于T时，反应混合物中X的
22、含量_(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是_。【答案】（1）放热 （2）逐渐减少 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 逐渐升高 升温，平衡向逆反应方向移动【解析】试题分析：（1）X的含量最小时，说明反应达到平衡状态，再升高温度，X的含量增加，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应是放热反应；（2）根据图像可知，温度低于T时，反应混合物中X的含量逐渐减小，因为随反应的进行，反应物逐渐消耗，所以浓度逐渐减小；温度高于T时，反应混合物中X的含量逐渐增大，说明达平衡后升高温度，平衡逆向移动，X的浓度逐渐增大。考点：考查对图像的分析，平衡的判断22(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金
23、属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)( H0) 完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加 了2.80 g，则H2的平均反应速率 mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K= 。（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增
24、大HCl物质的量平衡向左移动 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为 ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比 （填“”、“=”或“”)。【答案】（1）0.02； （2）bd （3）ac （4）【解析】试题分析：（1）固体的质量增加了2.80 g，即Si3N4(s)的物质的量增加了2.80/140=0.02mol，则消耗氢气的物质的量是6
25、0.02mol=0.12mol，所以H2的平均反应速率是0.12mol/2L/3min=0.02 mol(Lmin)；根据平衡常数表达式的定义，该反应的平衡常数的表达式为K=（2）a、平衡常数是温度常数，温度不变，平衡常数不变，错误；b、温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；c、Si3N4(s)是固体，增大物质的量，平衡不移动，错误；d、增大HCl的物质的量，生成物的浓度增大，平衡逆向移动，正确，答案选bd；（3）a3v逆(N2)=v正(H2) ，符合正反应速率等于逆反应速率，正确；b、v正(HCl)=4v正(SiCl4) ，都是正反应速率，不能作为平衡的标志，错误；c、该反应中有固体参
26、与，所以气体的质量一直变化，则气体的密度在变化，达平衡时混合气体密度保持不变，正确；d、 c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 不能判断平衡的到达，错误，答案选ac；（4）降低温度，平衡正向移动，氢气的物质的量减少，HCl的物质的量增加，则H2和HCl的物质的量之比的值减小，所以H2和HCl的物质的量之比”、“”、“=”） 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的
27、密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增大压强 D升高温度（2）25时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式 。 （3） 17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 molL-1，c（N2O4）=0.16 molL-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g）
28、2NO2（g）的平衡常数K为 。【答案】（1） ACE BC （2） 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol （12分） （3） 5.2mol 62% 4 1/4【解析】试题分析：（1）根据反应自发进行时焓减熵增的原则，2NO2（g）N2O4（g）是熵减的反应，若反应能够自发进行，则焓减即反应的H0；A、单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2，表示正逆反应速率相等，是平衡状态的标志，正确；B、用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态不是平衡状态，因为在反应未达平衡时也符合此规律，错误；C、二氧
29、化氮是红棕色气体，反应未达平衡时气体的颜色一直变化，达平衡时不再变化，正确；D、恒容密闭容器中，容器的体积不变，气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不是平衡的标志，错误；E、该反应是气体的物质的量变化的可逆反应，气体的相对分子质量一直变化，当达到平衡时，气体的相对分子质量不再变化，正确，答案选ACE；A 、减小NO2的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，错误；B 、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，正确；C 、增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，正确；D、 升高温度，平衡逆向移动，则二氧化氮的转化率降低，错误，答案选BC；（2）根据题意N2H4（l）与足量N2O
30、4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol；（3）生成0.16mol/L的N2O4，则消耗0.32mol/L的NO2，所以反应初始时，充入NO2的物质的量为（0.2+0.32）mol/L10L=5.2mol；NO2的转化率是0.32mol/L10L/5.2100%=62%；该温度下该反应的 平衡常数K=0.16 /0.22 =4；逆反应的平衡常数与正反应的平衡常数互为倒数，所以该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K为1/4.考点：考查化学平衡理论的应用，平衡常数的计算，平
31、衡移动的判断，热化学方程式的书写24(11分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2 + 3 H2 2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.（请写出计算过程）【答案】（1）50% （2） 33.33% （3） 4/3 【解析】试题分析：（1）设氮气的体积减少x，则N2 + 3 H22NH3，开始 1 3 0转化 x 3x 2x平衡 1-x 3-3x 2x则1-x+3-3x+2x=0.75(1+3)解得x=0.5，所以氮气的转化率是0.5/1100%=50%；（2）平衡时氨气的体积分数是20.5/0.75(1+3) 100%=33.3%；（3）根据质量守恒定律，平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比等于体积的反比，平衡时混合气体的体积与起始气体的体积比是0.75=34，则平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比是43=4/3.考点：考查化学平衡的计算
