1、庄浪四中2015-2016学年高三第一次模拟考试题 高 三 化 学原子量；H1 C12 O16 Na23 Mg24 C135.5 K39 Ca40N14 Cu64一 选择题1“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A“摩尔”是“物质的量”的单位B1 mol O2的质量是32 g/molC任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K+)为()
2、A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL13下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g4 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，
3、含106NA个OH5标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L6下列有关实验的叙述中正确的是()A用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，没有垫石棉网B酒精和浓硫酸混合共热至170 ，可制得乙稀C用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D如果未知溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有硫酸根离子7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B分离植物
4、油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3-B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND在c( H+)/c(OH)1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3-铁钉 0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba9. 右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A.铁钉在两处的腐蚀速率：a
5、bB. a、b两处铁钉中碳均正极C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ =2H2O102014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.510-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（）A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质11在下列实验操作中均用到的仪器是 (
6、)配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸检验溶液酸碱度；过滤；蒸发A试管 B漏斗C胶头滴管 D玻璃棒12石油裂化的主要目的是为了()A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量13下列关于工业生产的说法中正确的是()A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D工业合成氨通常采用500的高温主要是为了提高氮气的转化率14生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是()A不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B潜水艇在紧急情况
7、下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维15下列事故处理不正确的是()A 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B. 不慎把苯酚沾在手上，立即用70以上的热水冲洗C. 金属钠着火，用泡沫灭火机扑灭 D. 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭16下列保存物质的方法正确的是()A. 把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 B 把氢氟酸放在玻璃瓶中C 把少量白磷贮存在冷水中 D. 把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中17与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A提高了原料的原子利用率B降低了生产成本C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀18下列
8、有关使用托盘天平的叙述，不正确的是()A称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C用托盘天平可以准确称量至0.1g D称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中19下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下,22.4Lmol-1就是气体摩尔体积B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L20阿伏加德罗常数为6.021023 mol1，下列叙述正确的是()
9、A4 g重水(D2O)中所含中子数为0.26.021023B32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.2041024C4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.26.02102321设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是()A12g C60中含有6NA个电子B 1mol HNO3见光分解，转移电子数NAC 46g NO2和 N2O4混合物含有的原子数为3NAD 常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键221mol 氯气与足量水反应，转移电子为() A2mol B 1mol C3mol D
10、4mol23、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA24在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的相对分子质量比为mnB同质量的气体A与B的分子个数比为nmC同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为mn25在一定的
11、温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14B13C12 D11二 非选择题26（18分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是_。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 _ _(3)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以
12、是_。(选填a、b、c)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为_（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式_。27（10分）实
13、验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用托盘天平称取_g氢氧化钠固体；加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入_；用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_cm处；改用_逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）定容时俯视刻度线观察液面；容量瓶使用时未干燥；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；
14、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒28（8分）.目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：(1)图中设备A的名称是_，该设备中主要反应的化学方程式为_。(2)有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_ A二氧化硫的接触氧化在接触室中发生B吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫C B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率D硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量(3) 用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需浓硫酸的体积是 29. （8分）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_； _。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于_，“氨碱法”中CO2来源于_。30（6分）下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图请根据图示回答下列问题： (1)指出图中两处明显的错误：_，_。 (2)仪器A、B、C的名称分别是_、_ (3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量_，其作用是_。版权所有：高考资源网()
