1、第一节化学实验基本方法课时1化学实验安全过滤和蒸发目标与素养：1了解化学品的安全标识与实验安全问题。(社会责任)2掌握过滤、蒸发分离操作及应用。(宏观辨识与实验探究)3掌握Mg2、Ca2、SO的沉淀试剂和检验原理与方法。(变化观念)一、化学药品的保存与安全问题1化学药品的保存 (1)固态物质一般保存在广口瓶；液态物质一般保存在细口瓶。(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中，瓶塞应用橡胶塞。(3)硫酸、硝酸、汽油等若保存在玻璃瓶中，瓶塞应用玻璃塞。(4)硝酸等见光易分解的物质保存在棕色玻璃瓶中，并放于冷暗处。(5)白磷保存在水中。(6)易燃、易爆的化学试剂应密封保存，并置于冷暗处，远离电源和火
2、源。(7)剧毒化学试剂要单独专柜保存。2认识常用危险化学品的标志标志分类爆炸品易燃液体剧毒品腐蚀品3实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防污染试剂。(2)实验后的废液用废液缸收集，后集中处理。无毒的药品(如镁条、铝片、食盐等)能用手直接取用吗？提示：不能，任何化学药品都不能用手直接取用。二、两种基本操作1药品取用2物质加热三、过滤与蒸发1过滤(1)使用范围：分离固体和液体的方法。(2)实验装置2蒸发(1)使用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来的方法。(2)实验装置3粗盐的提纯(1)难溶物的除杂(2)可溶物的除杂试剂及SO的检验除去NaCl溶液中的Ca2、Mg2、SO的
3、沉淀试剂一般分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。检验SO试剂用稀盐酸和BaCl2溶液。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)汽油、乙醇为易燃液体，浓硫酸和NaOH溶液为腐蚀品。()(2)任何固体药品取用均可用镊子。()(3)固体灼烧分解可用蒸发皿加热分解。()(4)除去河水中的泥沙可用过滤的方法。()答案(1)(2)(3)(4)2为了火车客运安全，下列药品：硝酸铵硫酸铵食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()ABC D答案C3粗盐提纯实验操作步骤如下图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。(2)上述各步实验操作中均使用
4、了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。答案(1)溶解过滤蒸发(2)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅实验安全操作与事故处理1化学实验操作中的安全操作(1)点燃可燃性气体前要先验纯再点燃，预防爆炸。(2)用H2、CO还原金属氧化物(CuO、Fe2O3、ZnO)时先通入H2、CO排尽装置中的空气再加热，预防爆炸。(3)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌，预防暴沸溅出。(4)制有毒气体时，要处理尾气，预防中毒和污染。(5)加热法制取气体，并用排水法收集时，结束时先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，预防倒吸。2常见事故的处理方法常见事故处理方
5、法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液清洗浓碱溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗着火处理酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；移走可燃物，切断电源，停止通风科学精神加强“六防意识”，防止事故发生1做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作
6、方法不符合上述要求的是()A制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人C废液不能倒入下水道，否则造成水的污染。2叠氮化钠可用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是()选项ABCD标志B由题给信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品。A中所示标志是剧毒品标志，错误；B中所示标志是爆炸品
7、标志，正确；C中所示标志是易燃液体标志，错误；D中所示标志是腐蚀品标志，错误。过滤、蒸发与结晶1过滤中的“一贴二低三靠”(1)“一贴”：将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。(2)“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗口边缘；加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。(3)“三靠”：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁紧靠。2蒸发中注意事项(1)液体的量不得超过蒸发皿容积的。(2)热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如果要立即放在实验台上，要垫上石棉网。(3)当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体
8、时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅。3结晶类型(1)蒸发结晶，趁热过滤。如提纯NaCl(杂质为KNO3)。(2)冷却结晶，过滤。如提纯KNO3(杂质为NaCl)。3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)如图中的操作有两处错误。()(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所致。()(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体。()(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅。()(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿。()(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒。()4能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是()ANaCl和Na2SO4BC
9、uO和KClCBaSO4和CaCO3DNaNO3和NaOH答案B粗盐的精制1除去粗盐中可溶性杂质的原理2除杂路线模型认知分离和提纯的“三必须”和“四原则”【典例】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()A在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B第步操作是过滤C在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸D除去MgCl2的化学方程式为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClC第步溶解固体时用玻璃棒搅拌，加快固体溶解，A正确；第步操作是为了将沉
10、淀与滤液分离，采用过滤操作，B正确；加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子均可，加入碳酸钠可将钙离子沉淀，碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样碳酸钠既除去钙离子，又除去过量的钡离子，再进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，C错误；除去MgCl2的化学方程式为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，D正确。Ba(OH)2可以用_和_试剂代替。答案BaCl2KOH5粗盐提纯的过程主要包括：根据上述过程，请探究下列问题：(1)除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量
11、有什么要求？其加入顺序如何？_，_。(2)在加入BaCl2除去SO时，如何操作证明SO已除尽？_。(3)除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？_，_。答案(1)加入量必须过量NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3或BaCl2Na2CO3NaOH)(2)静置，向上层清液中加BaCl2溶液，若无沉淀，则可证明(3)加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后加入稀盐酸1下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是()A用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精
12、灯B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气DH2还原CuO时，应先通H2排尽空气后再加热，这样可防止H2与空气混合加热发生爆炸。2检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B加入氯化钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液D检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO。3实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是()ABCDA实验室加
13、热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。4除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤b加适量水、过滤、蒸发c加适量水、过滤d加热(高温或灼烧)e加适量盐酸、蒸发f冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可与盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃的性质，选用d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。答案(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f
