1、甘肃省师大附中2017-2018学年下学期高一期末模拟化学试卷1. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 煤就是碳，属于单质【答案】C【解析】试题分析：A、汽油是混合物，故错误；B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故错误；C、天然气燃烧只生成CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，故正确；D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故错误。考点：考查煤、石油、天然气的综合利用等知识。2. “绿色商品”是指对环境无污染的
2、商品，下列属于“绿色商品”的是A. 含氟冰箱 B. 含碘食盐 C. 含磷洗涤剂 D. 含铅汽油【答案】B【解析】分析：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。详解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的； C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大，造成环境污染，故D错误；所以B选项是
3、正确的。点睛：解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源，氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染；铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染；含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染；适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品。只有这样才能对问题作出正确分析判断。3. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析
4、：石油、煤和木材因为含硫元素，在燃烧过程中产生二氧化硫气体，不属于绿色能源，故选D。考点：考查绿色能源的概念和能源的分类4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 农药 B. 催化剂 C. 半导体材料 D. 合金【答案】C【解析】分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药。详解：A. 非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A错误；B. 可以用于做催化剂的元素种类较
5、多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，所以C选项是正确的；D. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故D错误；所以C选项是正确的.点睛：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药。5. 下列反应中属吸热反应的是A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸的反应C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O与N
6、H4Cl反应【答案】D【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、B、C就是放热反应，所以答案是D。6. 下列关于物质性质的比较，不正确的是A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 金属性强弱：NaMgAl【答案】A【解析】A、因非金属性IBrCl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4HBrO4HClO4，故A不正确；B、同周期从左向右原子
7、半径在减小，则NaS，同主族从上到下原子半径在增大，则SO，故B正确；C、金属性KNaLi，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，故C正确；D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性NaMgAl，故D正确；故选A。点睛：本题的易错点是混淆非金属性和金属性强弱的判断规律，同时主要注意非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，要特别注意是“最高价”，否则不能使用该规律。7. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯【答案】C【解析】试题分析：A乙烷是烷烃，只
8、能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B甲烷是烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C苯是芳香烃，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，但是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D乙烯是烯烃，只能发生加成反应，不能发生取代反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质的应用的知识。8. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. ACDB B. ACBDC. B
9、DCA D. ABCD【答案】A【解析】试题分析：把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性:AB；C、D相连，D上有气泡逸出, 则金属活动性:CD；A、C相连时A极减轻，则金属活动性:AC；B、D相连，B为正极, 则金属活动性:DB。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为ACDB,选项是A。考点：考查金属活动性强弱比较的知识。9. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A. R一定是第四周期元素B. R气态氢化物化学式为H2RC. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是A族
10、元素【答案】B【解析】分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可以知道到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，据此分析。详解: A.R为S、Se、Te,不一定是第四周期元素,故A错误；B.主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可以知道到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，负价为-2价，则R气态氢化物化学式为H2R，所以B选项是正确的；C.同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢
11、化物稳定,故C错误;D.由分析可以知道,R是第A的元素,故D错误；所以B选项是正确的。10. 可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. vA=0.15mol/(Lmin) B. vB=0.6mol/(Lmin)C. vC=0.4mol/(Lmin) D. vD=0.01mol/(Ls)【答案】D【解析】试题分析：同一化学反应在不同条件下进行，表示化学反应速率的大小时，可以用同种物质表示，然后再进行比较，我们不妨用A物质来表示；A. vA=0.15mol/(Lmin)；B. vA=0.15mol/(Lmin)；C. vA=0.4
12、mol/(Lmin)；D. vA=0.60 mol/(Lmin)。所以化学反应速率最快的是D。考点：考查用不同物质表示化学反应速率的关系的知识。11. 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是A. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C与12C互为同位素C. 14C是C60的同素异形体D. 14C与14N含的中子数相同【答案】B【解析】分析：A.碳原子的化学性质相同；B. 质子数相同,中子数不同的原子互为同位素；C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D.
13、 中子数=质量数-质子数。详解：A. 14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B. 14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，所以B选项是正确的；C. 14C是原子,不是单质，与C60单质不是同素异形体，故C错误；D. 14C的中子数为14-6=8，14N的中子数为14-7=7，二者不同，故D错误；所以B选项是正确的。12. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B原子晶体和离
14、子晶体都具有较高的熔点，B错误；C水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。考点：考查离子晶体。13. 核外具有相同电子数的一组微粒是A. Na+、Mg2+、S2、Cl B. Na+、Mg2+、O2、FC. F、Cl、Br、I D. K+、Ca2+、Ne、S2【答案】B【解析】A钠镁离子核外电子数都是10，硫、氯离子核外电子数都是18，所以这几种离子的核外电子数不同，故A错误；BNa+、Mg2+、O2-、F-核外电子数都是10，所以这几种离子的核外电子数相等，故B正确；C氟离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，溴离子核外有
15、36个电子，碘离子核外有54个电子，所以其核外电子数不等，故C错误；DK+、Ca2+、S2-核外有18个电子，Ne原子核外有10个电子，所以其核外电子数不都相等，故D错误；故选B。点睛：本题考查了核外电子数的判断。简单阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数。14. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A. 增大反应物的量 B. 增加压强C. 升高温度 D. 使用催化剂【答案】C【解析】分析：A项，增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率；B项，若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变；C项，升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定加快；D项，催化
16、剂能加快或减慢反应速率。详解：A项，增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率，故A项错误；B项，若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变，故B项错误；C项，升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故C项正确；D项，催化剂能加快或减慢反应速率，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。点睛：本题考查影响化学反应速率的外界因素：温度：温度越高，其反应速率越快。催化剂：一般来说，催化剂会加快反应的速率。浓度：一般来说，浓度越高，反应速率越快。固体表面积：固体表面积越大，反应速率越快。压强：压强越大，反应的速率越快。（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。）15. 在一定温度下，可逆反
17、应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是A. C的生成速率与B的生成速率相等B. A、B、C的浓度不再发生变化C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1：3：2【答案】B【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。详解：对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，有A、由于B与C的化学计量数不相等，B的生成速率与C的生成速率相等，说明没有达到平衡状态
18、，故A不符合题意；B、A、B、C的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；C、单位时间内n mol A生成，同时生成3n mol B，在任何情况下都成立，故C不符合题意；D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则A、B、C的物质的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子数之比不一定是1:3:2，故D不符合题意；故选B。点睛：同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。16. 满足分子式为C5H11Cl的有机物共有A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种【答案】C【解析】分析
19、：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根据C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每种同分异构体中的H原子有几种，则其一溴代物就有几种，据此分析。详解：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3种,故其一氯代物有3种；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4种,则其一氯代物有4种；C(CH3)4的H原子只有一种,则其一氯代物有1种。故C5H12的一氯代物即C5
20、H11Cl的结构有8种，所以C选项是正确的。17. 写出下列化学方程式，并指出反应类型：（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl_，反应类型_。（2）乙烯与水反应_，反应类型_。【答案】 (1). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2). 取代反应 (3). CH2CH2+H2OCH3CH2OH (4). 加成反应【解析】分析：(1)光照下发生取代反应生成卤代烃和HCl；(2)乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇。详解：（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl的反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷中H被取代，为取代反应，因此，本题正确答案是：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应
21、；(2)乙烯含碳碳双键,与水发生加成反应生成乙醇,反应为CH2CH2+H2OCH3CH2OH，因此，本题正确答案是：CH2CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应。18. 下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 族周期AAAAAAA023（1）表中元素_的非金属性最强，元素_的金属性最强（填元素符号）。（2）表中元素的原子结构示意图_；元素形成的氢化物的电子式_。（3）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为_ （填化学式）。（4）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ （填化学式）。（5）表中元素、的原子半径大小为_ （填元素符号）。【答案】 (1). F (2). Na (3)
22、. (4). (5). HF HCl (6). HClO4H2SO4 (7). NaMgOF【解析】分析：由元素在周期表的位置可以知道,分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，(1)短周期之中F的非金属性最强，Na的金属性最强；(2)O的原子序数为8，形成的氢化物为HCl；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定；(4)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；(5)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小。19. 如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为_，负极反应式为_；正极材料为_，正极反应式为_。【答案】 (1). Zn (2). Zn2
23、e=Zn2+ (3). Cu (4). 2H+2e=H2【解析】分析：该装置是原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn2e=Zn2+、正极反应式为2H+2e=H2，据此分析解答。详解：该装置能自发进行氧化还原反应，所以构成原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，铜是正极电极反应式为: 2H+2e=H2；因此，本题正确答案是：Zn， Zn2e=Zn2+；Cu，2H+2e=H2。20. 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为_；（2）若降
24、低温度，则v (正)_，v (逆)_；（填“加快”“减慢”或“不变”）；（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)_ v (逆)；（填“”“”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反应速率的是_。A恒温恒容充入He使压强增大 B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂【答案】 (1). 3A2B (2). 减慢 (3). 减慢 (4). (5). BD【解析】分析：由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，反应达到平衡状态时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mo
25、l，同一反应中同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数值比，据此书写化学方程式；降低温度，正逆反应速率都减慢；第4min时，A的物质的量仍在减少，反应仍向正反应方向进行；增大反应物浓度，使用催化剂都能使反应速率增大，以此来解答。详解:(1)由图可以知道,从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，反应达到平衡状态时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为0.6mol:0.4mol=3:2，所以该反应的化学方程式为3A2B。因此，本题正确
26、答案是:3A2B；(2)降低温度，正逆反应速率都减慢，因此，本题正确答案是：减慢；减慢；(3)第4min时，A的物质的量仍在减少，反应仍向正反应方向进行，正、逆反应速率的大小关系为:v(正)(逆),因此，本题正确答案是：；(4)A.恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，在反应速率不变，故A错误；B.缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，所以B选项是正确的；C.恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故C错误；D.平衡后加入催化剂，反应速率增大，所以D选项是正确的。因此，本题正确答案是：BD。21. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素
27、以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：_，_；写出过程中有关反应的离子方程式：_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图2所示实验装置中的错误之处：_；_；_。【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 2I+Cl22Cl+I2 (4). BD (5). （普通）
28、漏斗和分液漏斗 (6). 缺少石棉网 (7). 温度计的水银球插到液面以下 (8). 冷凝管中进出水方向颠倒【解析】试题分析：（1）过程是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程是萃取。氯气能将I-氧化成碘单质，所以过程反应的化学方程式为2I+Cl2=2Cl+I2。（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选取萃取剂的标准是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，答案选BD。（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液采取萃取分
29、液的方法，分液必须用到分液漏斗。（4）该装置是蒸馏操作装置，该实验装置中的错误之处有缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒。考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。22. 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应、的反应类型依次是_、_；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是_、_；（3）分别写出、反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：_、_。（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为_。【答案】 (1). 加成反应 (2). 氧化反应 (3). 羟基 (4). 羧基 (5). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (6). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (7). 【解析】分析：乙烯反应得到A，A系列反应得到C，且A与C反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，据此解答。
