1、课下限时集训（21） 化学反应速率及其影响因素(限时：45分钟)一、选择题1下列说法正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v17(2016枣阳市校级期中)影响化学反应速率的最主要因素是()A反应物的结构与性质 B催化剂C反应物的浓度 D反应温度8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.2 10C3
2、550.1100.15D3550.250.2109某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min，v(NH2COO)为0.05 molL1min1D15 时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 molL110(2014重庆高考)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
3、Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X) 随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、非选择题11(2016乌鲁木齐模拟)分解水制氢气的工业制法之一是“硫碘循环法”，主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2b反应中SO2还原性
4、比HI强c循环过程中需补充H2Od反应易在常温下进行(2)一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示，02 min内的平均反应速率v(HI)_；HI的转化率_。12. 向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H124 kJmol1。反应过程中测定的部分数据如表所示：时间t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)_。(2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3P
5、O4)，该反应的化学方程式是_。(3)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为203，该反应的化学方程式为_。13某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)
6、催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。14(2015广东高考)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应为2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1，反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2，则总反
7、应的热化学方程式为_(反应热用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的(HCl)T曲线如图所示，则总反应的H_0(填“”、“”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应(HCl)T曲线的示意图，并简要说明理由：_。下列措施中，有利于提高(HCl)的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化剂 D移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/
8、103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以 molmin1为单位，写出计算过程)。_。(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式_。参考答案与解析1.解析：选B升高温度，V(H2)增大，H2转化率减小，A错误；随着温度升高Na与O2反应生成Na2O2，C错误；速率之比等于系数之比12，D错误。2.解析：选C浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1的平均反应速率v0.02 molL1s1，若以此速率进行反应，浓度由0.06 molL1降到0.024 molL1所需时间为 s1.8 s，但随反应进行，反应物浓
9、度变小，反应速率减小，所需时间大于1.8 s。3.解析：选D化学反应速率之比等于化学计量数之比。v(O2)v(NH3)，A错误；v(H2O)v(O2)，B错误；v(H2O)v(NH3)，C错误；v(NO)v(O2)，D正确。4.解析：选C增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响；中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率加快；中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。5.解析：选DA项，单位时间内每消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3，都向正反应方向移动，反应不一定平衡；B项，若第三组反应3 h后已达平衡，反应的N2的物质的量为6.0106 mol3.0106 m
10、ol，第三组N2的转化率为100%3104%；C项，3小时内根据NH3浓度的变化量，得v(NH3)3.33107molL1h1；D项，第四组温度最高但达平衡时，NH3的物质的量最小，可能是催化剂在80 活性减小，反应速率反而减慢。6.解析：选A反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。比较实验1、2，c(HCl)相同，活泼性MgFe，v1v2；比较实验2、3，铁的状态相同，实验2中c(HCl)大于实验3中c(HCl)，增大反应物浓度，化学反应速率增大，v2v3，所以v1v2v3。7.解析：选A反应物的结构与性质才是内因，其他均为外因。8.解析：选D四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同，A与C
11、实验Na2S2O3浓度相同，B与D 实验Na2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验D比实验B温度高，故实验D反应速率快，最先出现浑浊。9.解析：选CA项，012 min,25 的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(NH2COO)不再减小，错误；C项，06 min，v(NH2COO)0.05 molL1min1，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v(2430 min)2.0 molL1，错误。10.解析：选C根据图示可知，T1T2，温度越高平衡时c(X)越高，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M点X的转化量小于W点X的转化量，M点放出
12、的热量小于W点放出的热量，A项错误；T2下，tt1，c(Y) molL1，v(Y) molL1min1，B项错误；M点温度比W点温度高，所以M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量X，相当于增加压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时X的转化率增大，D项错误。11.解析：(1)由可知产生1 mol O2的同时产生2 mol SO2，由可知2 mol SO2生成4 mol HI，由可知4 mol HI分解生成2 mol H2，故循环过程中产生1 mol O2的同时产生2 mol H
13、2，故a错误；反应中SO2表现还原性，HI为还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，故b正确；反应中1 mol SO2消耗2 mol H2O生成1 mol H2SO4，反应中1 mol H2SO4分解生成1 mol SO2与1 mol H2O，循环中H2O的量减少，故应补充H2O，故c正确；H2SO4常温下不易分解，故d错误。(2)由图可知，2 min内 H2的物质的量增加了0.1 mol，体积为2 L，故v(H2)0.025 molL1min1，则v(HI)2v(H2)0.025 molL1min120.05 molL1min1；参加反应的HI为0.1 mol20.2 mol，故HI的转
14、化率为100%20%。答案：(1)b、c(2)0.05 molL1min120%12.解析：(1)v(PCl5)v(PCl3)1.6103molL1s1。(3)硝酸具有强氧化性，将白磷氧化为磷酸，根据得失电子守恒(设氮氧化物中氮的化合价为x)，则有20(5x)125，x2，即生成NO，则该反应的化学方程式为3P420HNO38H2O=12H3PO420NO。答案：(1)0.001 6 molL1s1(2)PCl54H2O=H3PO45HCl(3)3P420HNO38H2O=12H3PO420NO13.解析：加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因H2O2显示出弱酸性，因此为部分电离；实验
15、和H2O2的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因H2O2性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的H2O2提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。答案：(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO(3)探究反应物浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响14.解析：(1)反应的热化学方程式为CuCl2(s)O2(g)=C
16、uO(s)Cl2(g)H2，反应和反应相加即可得总反应的热化学方程式为2HCl(g)O2(g)=Cl2(g)H2O(g)HH1H2。(2)根据图像可知，升高温度，HCl平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即H0；B点表示的HCl转化率比A点的低，所以K(A)大于K(B)。温度相同时，增大压强，平衡正向移动，HCl平衡转化率增大，因此曲线应在原曲线上方。A选项中增大HCl浓度，平衡正向移动，但HCl转化率减小，错误；B选项中增大O2的浓度，平衡正向移动，HCl转化率增大，正确；C选项中催化剂不能改变平衡状态，错误；D选项中移去水，平衡正向移动，HCl转化率增大，正确。(3)2.06.0 min内Cl2的物质的量增大3.6103mol，因此消耗HCl的物质的量为7.2103 mol，即反应速率1.8103 molmin1。(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，其反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。答案：(1)2HCl(g)O2(g)=Cl2(g)H2O(g)HH1H2(2)K(A)温度相同的条件下，增大压强平衡正向移动，平衡时HCl的转化率增大，因此曲线应在原曲线上方B、D(3)反应速率1.8103molmin1(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O
