1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元形成性评价(二)(第二章)(60分钟100分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2021温州高一检测)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C氯气黄绿色有毒，氯离子黄绿色也有毒D碳酸氢钠是常见的胃酸中和剂【解析】选C。NaClO具有
2、强氧化性，能用于杀菌消毒，“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，A正确；Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，B正确；氯离子无色、无毒，C错误；碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，D正确。2下列有关说法中正确的是()A28 g N2含有的原子数为2NAB4 g Ca变成Ca2失去0.1NA个电子C1 mol的CH4和O2质量相等D2 g H2中含有1 mol氢原子【解析】选A。一个N2分子含有两个N原子，28 g N2的物质的量为1 mol，则含有的原子数为2NA，故A正确；一个Ca变成Ca2失去两个电子，4 g Ca的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol
3、 Ca全部变成Ca2失去0.1 mol2NA0.2NA个电子，故B错误；根据mnM可得，1 mol的CH4的质量为1 mol16 gmol116 g，1 mol O2的质量为1 mol32 gmol132 g，二者质量不相等，故C错误；一个H2分子中含有2个H原子，2 g H2的物质的量为1 mol，则含有氢原子的物质的量为1 mol22 mol，故D错误。3下列各组物质的成分完全相同的是()A液氯和氯气B液氯和氯水C氯化氢和盐酸 D纯碱与小苏打【解析】选A。本题的易错之处是把液氯和氯水混为一谈。液氯和氯气的成分完全相同，只是二者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和氯水的成分不同，前
4、者是单质，后者是混合物；氯化氢和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与小苏打的成分不同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。4(2021嘉兴高一检测)倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的水溶液变红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑【解析】选A。倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，
5、出现大量白烟，同时生成的硫化钠与滤纸上的硫酸铜反应生成黑色的硫化铜，酚酞的水溶液变红色，A错误，B、C、D正确。5已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A3 g 3He 含有的中子数为1NAB1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6 NAC28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14NAD标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 NA【解析】选D。3He 的中子数为321，则3 g 3He 的中子数为NANA，选项A正确；K2Cr2O7被还原为Cr3时，铬元素从6降低到3，1 mol K2Cr2O7转移的电子数为3 mol2NA mol1 6NA，选项B正确
6、；CO和N2的摩尔质量均为28 gmol1，每个分子所含有电子数均为14，则28 g混合物的物质的量为1 mol，所含有的电子数等于14NA，选项C正确；标准状况下，水不是气体，所以4.48 L水的物质的量不是0.2 mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，选项D不正确。6. “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是() A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl22OH=ClClOH2OBHClO的酸性强于H2CO3：ClOH2OCO2=HClOHCOC该消毒液与
7、洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO【解析】选B。A项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确；B项，H2CO3的酸性强于HClO，错误；C项，二者发生归中反应生成氯气，正确；D项，发生反应CH3COOHClO=HClOCH3COO，增大了HClO的浓度，漂白作用增强，正确。【补偿训练】下列说法没有科学性错误的是()A漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，其H浓度极大C.氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的
8、水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D氯元素有毒，禁入口中【解析】选C。漂粉精不能漂白所有物质，故A错；液态HCl中只含有氯化氢分子，不存在H，故B错；C正确；含氯元素的有多种物质，有的有毒，有的无毒，如NaCl可以入口，D错。7同温同压下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()【解析】选C。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等。假设HCl为1 mol，则含有2 mol原子；Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为11时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；H2是双
9、原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含的原子数大于2 mol，故B不符合题意；N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含的原子数肯定为2 mol，符合题意中的“一定相等”，故C正确；CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含的原子数大于2 mol，故D不符合题意。8下列说法错误的是()ANa2O2投入酚酞试液中，溶液最终显无色BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液DNaHCO3粉末中
10、混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到【解析】选C。Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以酚酞试液变红，但若Na2O2过量时，其强氧化性可以将红色漂白，A正确；Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，B正确；Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，C错误；由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低
11、温结晶进行提纯得到NaHCO3粉末，D正确。9为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，其中方法和现象判断正确的是()A分别加入1 molL1的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊【解析】选D。分别加入1 molL1的盐酸溶液，Na2CO3和NaHCO3都能产生气泡，故不可以鉴别二者，A错误；分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，都会产生白色CaCO3沉淀，故不可以鉴别二者，
12、B错误；因为都是钠元素的化合物，所以焰色试验都是火焰呈黄色，故不可以鉴别它们，C错误；Na2CO3稳定受热不分解，而NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，能够使澄清石灰水变浑浊，因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，D正确。10(2021三明高一检测)下列说法正确的是()A78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子CNa2O2与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2D将Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色【解析】选D。每个Na2O2中含有2个Na、
13、1个O，故78 g即1 mol Na2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A错误；，故7.8 g即0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1NA电子，B错误；Na2O2具有氧化性，Na2O2SO2=Na2SO4，C错误；由于2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液显碱性，故紫色石蕊试液先变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将蓝色溶液漂白，最终蓝色溶液变成无色，D正确。11俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 L 1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数
14、目等于4NAB0.1 molL1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA【解析】选C。1 L 1 molL1 Na2SO4溶液中SO含氧原子的数目为4NA，但水中也含氧原子，选项A错误；不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，选项D错误。12在t 时，将a g NH3完全溶
15、于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含N的物质的量为b mol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w【解析】选C。溶质的质量分数w100%100%，A正确；溶质的物质的量浓度c molL1，B正确；上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的体积不等于2V mL，故物质的量浓度不是原来的，C错误；将上述溶液中再加入V mL水后，所加V mL水质量大于原V mL氨水溶液质量
16、，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确。13(2021郑州高一检测)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.5 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1【解析】选B。当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为2 molL1。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，此时需要盐酸的浓度1 molL1，后再加入盐酸才有气体放出，所以要满足滴加方式不同而产生的气体体积不
17、同，则盐酸的浓度应该在1 molL12 molL1之间，答案选B。14向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是()AOH2CO3H=2HCOH2OB2OHCO3H=CO22H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O【解析】选D。设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OHH=H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应COH=HCO，将两个方程式相加得：OH2HCO=HCOH2O，故A错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反
18、应：2OH2H=2H2O，2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应COH=HCO，剩余1 mol不足而只能消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH3HCO=HCO2H2O，故B错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，剩余2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH4H2CO=2HCO2H2O，即OH2HCO=HCOH2O，故C错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入3 mol盐酸，先发生反应：OHH=H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应2H
19、CO=CO2H2O，将两个方程式相加得：OH3HCO=CO22H2O，故D正确。15某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是()A沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3B滤液b中Na的物质的量为0.08 molC气体d在标准状况下的体积为224 mLD原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为13【解析】选C。混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 BaCl2=BaSO42NaCl；Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入
20、过量稀硝酸，发生的反应为BaCO32HNO3=Ba(NO3)2 H2OCO2，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)2.33g233gmol10.01 mol，n(BaCO3)(8.24 g2.33 g)197 gmol10.03 mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)n(Na2SO4)0.01 mol；n(BaCO3)n(Na2CO3) 0.03 mol；通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，A正确；根据Na2SO4与Na2CO3化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为21，则n(Na)2n(Na2SO4)2n(Na
21、2CO3)20.01 mol20.03 mol0.08 mol，B正确；根据C原子守恒得n(CO2)n(BaCO3)n(Na2CO3)0.03 mol，则二氧化碳在标准状况下体积0.03 mol22.4 Lmol10.672 L672 mL，C错误；n(Na2SO4)n(Na2CO3)0.01 mol0.03 mol13，D正确。16为配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A溶解搅拌时有液体飞溅B取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C定容时俯视容量瓶刻度线D定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】选C。溶解搅拌时有液体飞溅，损失溶质，所配溶液的
22、浓度偏低，A错误；取KMnO4样品因表面沾了点蒸馏水，使称量的KMnO4实际质量偏小，溶液的浓度偏低，B错误；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，C正确；定容摇匀后液面下降，再加水，使溶液浓度偏低，D错误。17设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A常温常压下28 g N2所含的原子数目为2NAB22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数C含NA个钠的Na2SO4的物质的量是1 molD等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多【解析】选C。28 g N2中含氮原子2 mol，所含的原子数目为2NA，A正确；22 g二氧化碳与标
23、准状况下11.2 L HCl，都是0.5 mol，含有相同的分子数，B正确；含NA个钠的Na2SO4的物质的量是0.5 mol，C错误；N2、CH4、CO、H2O中，CH4的摩尔质量最小，所以等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多，D正确。18(2021宁波高一检测)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl。下列关于ClO2的说法正确的是()AClO2的摩尔质量为67.5B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物CClO2的消毒效率是氯
24、气的2.63倍DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为12【解析】选C。摩尔质量应带单位，A错误；从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物，B错误；ClO2的消毒效率为，氯气的消毒效率为，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍，C正确；ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为12，氯元素与氧元素的质量比为35.532，D错误。19(2021舟山高一检测)对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是()ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B每反应3个Cl2转移6个电子CCl2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51【解析】选C。在该反
25、应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；每反应3个Cl2转移5个电子，B错误；被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15，D错误。20(2021湖州高一检测)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AB装置的气球膨胀的体积大B最终两装置中生成的NaCl的质量一定相等C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1【解析】选
26、D。根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知，0.01 mol Na2CO3消耗0.02 mol HCl时才能完全反应，根据NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，0.01 mol NaHCO3消耗0.01 mol HCl时才能完全反应；当c(HCl)1 molL1时，HCl不足，产生CO2的体积不相等；当1 molL1c(HCl)2 molL1时，HCl对于Na2CO3来说不足，对于NaHCO3来说过量，此时产生CO2的体积不相等，NaCl的物质的量也不相等，B、C错误。当c(HCl)2 molL1时，HCl足量，两个装置中产生CO2的体积相同，A错误，D正确。21金属Na
27、与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是()AFeCl3溶液BKCl溶液CNa2SO4溶液 DMgSO4溶液【解析】选D。Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。FeCl3与NaOH反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，但Fe(OH)3沉淀为红褐色沉淀；KCl、Na2SO4不与NaOH反应；MgSO4与NaOH反应：MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，选D。22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是()A0.5 mol Cl2溶于足量水，反应中转移的电子B23
28、 g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子C常温常压下，2.24 L O3中氧原子数目为0.3NAD标准状况下，5.6 L CCl4含有的氯原子【解析】选B。Cl2溶于足量水，一部分溶解在水中，转移电子数无法计算，A错误；23 g钠的物质的量为1 mol，钠与水反应时1 mol钠生成0.5 mol氢气，即生成0.5NA个H2分子，B正确；常温常压下，2.24 L O3的物质的量小于0.1 mol，氧原子的数目小于0.3NA，C错误；标准状况下四氯化碳为液态，D错误。23(2021绍兴高一检测)下列实验操作或仪器选择正确的是()A配制240 mL 0.1 molL1FeSO4溶液
29、需要选择240 mL容量瓶B配制1 molL1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D定容时胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方【解析】选D。实验室没有规格为240 mL的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D正确。24(2021衢州高一检测)下列离子方程式中，书写错误的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClC实验室制Cl2：MnO24H2
30、ClMn2Cl22H2ODNa2CO3与HCl等物质的量发生反应：COH=HCO【解析】选A。A项钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2；D项Na2CO3与HCl等物质的量发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，无CO2气体放出。25(2021湖州高一检测)某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为()A0.1 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.4 molL1【解析】选B。根据溶液中存在电荷守恒关系。设Cl的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：c(Na)c(K
31、)2c(Ca2)c(NO)x01 molL10.1 molL120.1 molL10.1 molL1x解得x0.3 molL1。二、非选择题：本题共6小题，共50分。26(8分)某实验需要配制1.0 molL1 NaOH溶液450 mL。(1)配制该溶液的实验操作步骤有：a在托盘天平上称量_g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。b把烧杯中的溶液小心地注入_中。c将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm处，改用_加蒸馏水至液面与刻度线相切。d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e将瓶塞塞紧，充分摇匀。(2
32、)操作步骤的正确顺序为_。(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是_(填序号)。A继续进行实验B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制【解析】(1)实验室没有450 mL的容量瓶，需用500 mL的容量瓶，所需氢氧化钠的质量为1.0 molL10.5 L40 gmol120.0 g。(3)溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流。(4)如果操作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净。答案：(1)a.20.0b500 mL容量瓶c胶头滴管(2)abdce(3)搅拌引
33、流(4)D27(8分)(1)最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O(该晶体的摩尔质量为122 gmol1)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g 该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。(2)FeCl3溶液可以用来净水，用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。(3)在标准状况下，V L某气体(摩尔质量为M gmol1)溶解在1 L水(水的密度近似为1 gcm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为 gcm3
34、，则所得溶液的物质的量浓度c_molL1(用以上字母表示，且必须化简)。(4)工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2HClClO2NaClH2O。写出配平的化学方程式_。(5)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2(已知还原性：Fe2Br)，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_molL1。反应的离子方程式为_。【解析】(1)根据n，12.2 g该晶体的物质的量是0.1 mol，含氧原子数为0.13.3NA0.33NA，氢原子的物质的量为0.1 mol2.60.26 mol；(2)100 mL 2 mo
35、lL1的FeCl3溶液中FeCl3的物质的量是0.1 L2 molL10.2 mol，生成具有净水作用的微粒是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以微粒数小于0.2NA。(3)在标准状况下，V L某气体的物质的量是 mol；V L某气体的质量是 molM gmol1 g；所得溶液的质量是 g1 000 g，溶液的体积是LL，所以溶液的物质的量浓度为 molL molL1。(4)NaClO2中部分氯元素化合价由3升高为ClO2中的4、部分氯元素化合价由3降低为NaCl中的1，所以NaClO2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的比为41，所以反应方程式是5NaClO
36、24HCl=4ClO25NaCl2H2O。(5)还原性：Fe2Br，FeBr2溶液中通入Cl2，氯气先氧化Fe2；标准状况下3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，设FeBr2的物质的量为x mol，氯气与Fe2反应的离子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl，则Fe2消耗氯气的物质的量是 mol；与Br反应的氯气物质的量是0.15 mol mol，氯气与Br反应的离子方程式是2BrCl2=Br22Cl，剩余Br的物质的量是2x0.3x(3x0.3)mol，根据氯元素守恒，反应后溶液中Cl的物质的量是0.3 mol，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则3x0.30.3，x0
37、.2 mol；原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2 mol0.1 L2 molL1；与Br反应的氯气物质的量是0.15 mol mol0.05 mol，被氧化的Br的物质的量是0.1 mol，被氧化的Fe2、Br的物质的量比是21，所以反应的离子方程式是4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl。答案：(1)0.33NA0.26(2)小于(3)(4) 5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O(5)24Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl28(8分)用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了
38、如下处理：包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器P的名称是_。(2)处包有的某固体物质可能是(填序号)_。aMnO2bKMnO4cKCldCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_。(3)在实验过程中，在处能观察到_。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。实验过程中，装置D的作用是_；装置F中的现象是_；写出反应的离子方程式：_。【解析】(1)仪器P的名称为分液漏斗。(2)处有棕黄色物质产生，说明有单质I2生成，说明HCl经过
39、处后被氧化生成Cl2，处包有的固体物质可能是KMnO4，处反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl。(3)Cl2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cl2(若铜网颜色变化，可以证明含有Cl2)；根据Cl2易液化的性质用冰水将Cl2冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反应情况验证是否存在HCl气体。答案：(1)分液漏斗(2)bCl22I=I22Cl(3)先变红后褪色(4)验证气体中含有Cl2(或验证气体中含有Cl2和除去气体中的Cl2)有白色沉淀产生Ag Cl=AgCl29(8分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的
40、混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。为什么？_。【解析】(4)B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是NaHCO3产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及
41、其产生H2O的质量。2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O284 44 180.84 g 0.22 g 0.09 g即Na2CO3xH2O的质量为3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在Na2CO3xH2O中：，得x10。答案：(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收而造成误差30(8分)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。. 用纯
42、净的碳酸钠固体配制500 mL 0.40 molL1 Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是_g。(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_(填字母)。a定容b计算c溶解 d摇匀e转移 f洗涤g称量(3)下列说法中，正确的是_(填字母)。a定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小b定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出c转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1)写出装置中反应的化学方程式_。写出装置中发生反应的化学方程式_。(2)该流程中可循环利用的物质是_。
43、(3)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_(填字母)。a向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b gb向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b gc向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g【解析】.(1)制备500 mL 0.4 molL1的Na2CO3溶液，需要500 mL容量瓶，则需要Na2CO3的质量为0.5 L0.4 molL1106 gmol121.2 g；(2)配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤
44、、定容、摇匀等操作，故第4步为转移，故答案为e；(3)定容时，仰视刻度线，会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故a正确；定容时，如果加水超过刻度线，不能用滴管吸出，应重新配制溶液，故b错误；转移时，溶液倒出容量瓶外，会使溶质的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，要重新配制溶液，故c正确；摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，否则会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故d错误；. (1)先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaClCO2NH3
45、H2O=NaHCO3NH4Cl；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；(2)装置中得到二氧化碳，装置中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳；(3)只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a选；虽然只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，但用碱石灰吸收产生的气体时，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b不选；氯离子、碳酸根离子和银离子反应都生成沉淀，根据沉淀的总质量和样品的质量，可计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c选。答案：.(1)21.
46、2(2)e(3)ac.(1)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)CO2(3)ac31(10分)(2021舟山高一检测)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入h，_接_，_接_，_接_，d。(3)装置的作用是_。(4)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生
47、大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的原因可能是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。【解析】(1)装置是利用NaOH溶液除去空气中的CO2，若没有该装置，空气中的CO2和Na2O2反应会生成Na2CO3。(2)组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、。(3)利用装置中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳进入装置；(4)过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的原因可能是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。答案：(1)NaOH溶液2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)gfeabc(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO2关闭Word文档返回原板块
