1、章末检测达标练第八章 水溶液中的离子平衡(限时：45分钟)一、选择题1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()A加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB硫氢根电离的离子方程式：HSH2OH3OS2C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常数K的表达式为K2化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水
2、的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是COH2OHCOOH325 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB4(2015四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液
3、pHpH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得溶液中c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，并测得溶液中c(HX)c(HY)，则可推出溶液中c(X)c(Y)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，则可推出ab0.2 molL18如图为向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH)c(H)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是()Ac(OH)一定大于c(CH3COO)Bc
4、(OH)一定小于c(CH3COO)Cc(OH)一定等于c(CH3COO)Dc(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)9(2016肇庆模拟)常温下，对pH10的氨水而言，下列说法正确的是()A溶液中由水电离的氢离子浓度为104B与pH4的盐酸等体积混合后，c(Cl)c(NH)C通入一定量氨气后，依然存在c(NH)c(H)c(OH)D氨水中存在：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)10. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确
5、的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)二、非选择题11物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3
6、溶液时常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，Ksp(AgCl)1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是_(填序号)；中氯离子的浓度为_molL1。12(2016潍坊模拟)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食
7、盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下鉴别探究：(1)测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 molL1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)沉淀法取2 mL 0.1 molL1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)2108；Ksp(AgCl)1.81010则反应AgNO2(s)Cl(a
8、q)=AgCl(s)NO(aq)的化学平衡常数K_。(3)氧化法取2 mL 0.1 molL1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为_。13(2015山东高考节选)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完
9、全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。14. 为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”
10、)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案与解析1.解析：选A利用FeCl3溶液制胶体Fe(OH)3，不是一个可逆过程，不用“”，A项错误；B、C项明显正确；平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，D项正确。2.解析：选B雨水放置pH的降低是由于H2S
11、O3被氧化为H2SO4，造成溶液酸性增强所致。3.解析：选D由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。4.解析：选C滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和 NaHCO3的混合物。A项，滤液pH7，则c(H)1.0107 molL1，常温下KW1.01014，所以 1.0
12、107 molL1，正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得 c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因c(Na)pH(NaY)，则酸性HYHX，A不正确；由c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0可知：X不发生水解，Y发生水解，则HX为强酸，HY为弱酸，B正确；ab时溶液中c(HX)c(HY)，说明NaX比NaY的水解程度小，则酸性HXHY，C正确；D项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的 ”，D正确。8.解析：选D在AB区间内，c(OH)c
13、(H)，说明溶液显碱性，当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液为醋酸钠，c(OH)小于c(CH3COO)；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c(OH)大于c(CH3COO)，也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中CH3COO水解之后剩余的c(CH3COO)相等，故选D。9.解析：选C对pH10的氨水而言，溶液中的H全部由水电离产生的，所以H浓度为1010，故A错误；pH4的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，所以c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)，故B错误；电荷守恒：c(N
14、H4)c(H)c(OH)，故C正确；溶液中存在水的电离，所以OH浓度大于NH浓度，所以离子浓度为：c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)，故D错误。10.解析：选Ca点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有 c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(O
15、H)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D错误。11.解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生水解相互促进的反应。(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101012.解析：(1)由
16、于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡：NOH2O=HNO2OH，所以亚硝酸钠溶液显示碱性；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得：c(OH)c(HNO2)c(H)，则c(HNO2)c(OH)c(H)。(2)反应AgNO2(s)Cl(aq)=AgCl(s)NO(aq)的化学平衡常数K，根据Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)、Ksp(AgNO2)c(NO)c(Ag)可知，K。(3)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。答案：(1)NOH2O=HNO2OHc(OH)c(H)(2)(3)5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O13
17、.解析：“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2反应的CrO的物质的量为mol，则Ba2浓度为；根据计算式，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2浓度测量值将偏大。答案：上方偏大14.解析：(1)pHa的强酸，稀释10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和 an 之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1109 molL1；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1109 molL1；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水1109 molL1。将稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(A)c(M)。(3)若bc14，则b14c，在pHc的MOH溶液中，c(OH)10c14 molL110b molL1，即c(OH)102 molL1的MOH稀释103倍后，c(OH)105 molL1，所以MOH是弱碱。因为同温下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。答案：(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于
