1、第五章 物质结构 元素周期律 检测题（三）一、选择题1.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+W-B. 原子半径：XYZWC. 单质沸点：XYZWD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡2.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、
2、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周
3、期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ） A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物 C由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两
4、种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物来源:Z*xx*k.Com7.短周
5、期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E8.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相
6、同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是AD元素的金属性在短周期元素中最强 BE单质常用作半导体材料和光导纤维CA和B只能形成原子个数比12的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB气态氢化物的还原性：ZYC若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ来源:学#科#网Z#X#X#K10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中
7、，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强11.（双项选择题）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲乙丁B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物12.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸
8、性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZT来源:学*科*网AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ414.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A熔融不导电 B水溶液呈中性 C熔点比B
9、eBr2高 D不与NaOH溶液反应15.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应气态氢化物的稳定性：YZB化合物XZW既含离子键也含共价键C对应简单离子半径：WXDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应二、非选择题1
10、7.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈请回答下列问题：（1）TW3的电子式为（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：F与E的相对分子质量之差为16则M的化学式可能为 C与水反应的化学方程式为 （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42，写出离子方程式： （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，正极反应式为 18.元素单质及其化合物
11、有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导
12、体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 19.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是
13、次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置 。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2
14、：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： 。20.下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：元素编号来源:学科网原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高价态+5+5+10+1+7最低价态来源:学科网ZXXK330101根据上表信息填空： （1）写出下列编号对应元素的元素符号： ， 。 （2）元素在周期表中的位置是 。（3）元素形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含有的化学键是 。（4）的氢化物和的氢化物反应的化学方程式为 。参考答案1.B 解析：根据题目中的信
15、息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W- Y2+，错误； B. 原子半径：XYZW，正确；C. W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。2.A 3.D 4.C 5.D 6.D7.D 解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第A
16、族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3（1+8）11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：HOClSNa，即ABEDC，故A错误；B非金属性SCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：DE，故B错误；CB与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的
17、酸性最强，故D正确.8.A 9.B 10.A 11.BC 12.D 13.D 14.A 15.B 16.B C17. 解析：原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，TW3为NH3，故W为氢元素、T为氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍，则Y为硫元素、X为氧元素；Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为Fe、R为Cu，（1）TW3为NH3，其电子式为。（2）由H、N、S、O中的元素组成一种离子化合物M，能与碱、酸反应，F与E的相对分子质量之差为16，考虑相差1个O原子，初步判断Q为氧气，A能
18、连续氧化得到C，D能连续氧化得到F，可推知M为NH4HS或（NH4）2S，C为NO2，与水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）（NH4）2S2O8能和FeSO4在水溶液中反应生成Fe3+和SO42，反应离子方程式为2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42。（4）常温下，在HNO3浓溶液中以Fe、Cu为电板构成原电池，Fe发生钝化，Cu与浓硝酸反应，负极材料是Cu，负极反应式为：Cu2e=Cu2+，总反应式为Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，总反应式减去负极电极反应式可得正极反应式为4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O。答案：（1）（2）NH4HS或（N
19、H4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42；（4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O18.（1）b（2）氩 Na+（或钠离子）（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（4）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g） H=+0.025a kJmol-1（5）b（6）4KClO3KCl+3KClO419.（1）第三周期，第A族 （2）S2O2Na （3）SiO22OH=SiOH2O （4）2AlFe2O3Al2O32Fe 阴 阳极反应：2O2- - 4e- =O2，碳与O2反应消耗碳 （5）离子键、共价键 NH4+ + 2O2 NO3- + H2O + 2H+ 20. 解析：根据化合价和原子半径的大小可知是N元素，是P元素；的最低负价是-1，分别是F、Cl；的最高正价+1，结合原子半径的大小可知分别是Li、Na；分别解答即可。答案：（1）P，Li。 （2）第2周期，第A族。 （3）Na2O、Na2O2 ，离子键（4）NH3HClNH4Cl
