1、2010-2011届兰溪一中高二年级期中考试高二化学第I卷一、选择题1下列说法中错误的是A许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C选择燃料只需要考虑燃料热值的大小D若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应2 下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是A. CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1D. C(s)+O
2、2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-13已知S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是实验序号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.154化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A（D）0.6 mol/(Lmin) B（B）0.4
3、5 mol/ (Ls) C（C）0.40 mol/ (Lmin) D（A）0.2mol/ (Ls)5氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是AH2发生氧化反应Be由B电极流向A电极CA电极为负极 D每摩O2得到4mole-6芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池” 高考资源网的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ）A该电池中Zn作负极，发生还原反
4、应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH- 7 下列说法正确的是ACH3COOH与NaOH在水中都能完全电离BNaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+ 和ClCSO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质DBa(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电8下列叙述错误的是( )A钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C在镀件上电镀锌，用锌作阳极D工作时在原电
5、池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程9 已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=569.6 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=482.1kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A2.43kJ B4.86kJ C43.8kJ D87.5 kJ10下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化11把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca(OH)2（s
6、）Ca2+（aq）+2OH（aq）,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A溶液中Ca2+数目增多 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大12物质的量浓度都为0.1mol-1的CH3COOH与a溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是ANa+H+=OH-+CH3COO-BNa+CH3COO-H+OH-COH-=H+CH3COOHDCH3COOH+CH3COO-=Na+13将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液
7、恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的 ACuCl2 BCuO CCu（OH）2 DCuCO314下列关于铜电极的叙述中不正确的是A在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 B锌铜原电池中铜是正极C用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 D用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极15一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )A.NaOH(s) B.KNO3 (s) C.NaCl 水溶液 D. NaHSO4(s)16对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.增大压强 C.压缩使容器体积变小
8、 D.增大反应物浓度来17能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度18用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A加热 B改用98%的浓硫酸 C不用铁片,改用铁粉 D增大压强19把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由DC；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是AABCD BACDB CCABD DBDCA20在下图中的8个装置中，属于原电池的是 A B C D21下列叙述正确的是Ac(NH)相等的(
9、NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C0.2 molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1D0.2 molL1的NaHCO3溶液中c(H+)c(H2CO3)2c(CO)c(OH-)22某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，其平衡常数Kspc(Ag)c(Cl)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl
10、)1.81010，Ksp(Ag2S)6.31050）。下列说法正确的是： （ ）A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B. b点和d点均无AgCl沉淀生成C. a点对应的Ksp大于c点对应的KspD. 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq) 。23某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 A若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A-） c（Na+） c（H+） c（
11、OH-） B溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） C若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性24相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ） A.容器、中反应的平衡常数相等 B.平衡时，
12、两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C.容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJ D.若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ25如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是A铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH B铁钉上发生的反应为：Fe-3eFe3+ CNaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率D一段时间后铁钉上出现红棕色物质第II卷二、填空题26 (15 分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1)向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。写出工
13、业上合成氨的化学方程式_。图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_。图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_(选填字母“a或“b ”），选择的理由是_由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_(写出一条即可）。(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：(3)一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表时间/minCH4(mol)H20( mol)CO (mol)H2 (mol)00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20.20Y3100.210.810.190.62分析表中数据
14、,判断57min之间反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”），前5 min平均反应速率=_。反应在7 10 min之间,CO的物质的量减少的原因可能是_(填字母）。a 减少CH4 b降低温度c增大压强d充入H2若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15 mol CH4.0.45 mol H2O. _mol CO、_mol H2 ,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。27 、A物质的化学式为M(OH)2 ，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变的
15、情况下，25Co 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，由水电离出的C(OH-) ，C(H+) ，水的电离度 ，Kw （2）25Co 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。则水的电离度 ，溶液的pH 、.室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为 10 (填大于、等于或小于)28目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗
16、盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为： 29反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，
17、试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。30在含有Cl.Br.I的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.61010.4.11015.1.51016 。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是_三、计算题31难
18、溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag+Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c()=1.910-12,现用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:(1)Cl-、谁先沉淀?(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)参考答案1、C2、A3、A4、D5、B6、D7、BD8、D9、A10、C11、C12、B
19、13、A14、D15、C16、A17、B18、BD19、B20、C21、A22、D23、D24、C25、B26、27、(1)C(OH-)变大 ，C(H+) 变大变 ，水的电离度 变小 ，Kw 不变 （2）则水的电离度 不变 ，溶液的pH 不变 、.(2分)C(OH-)之比为 等于 10 (填大于、等于或小于)28、（8分）（1）D（2分）（2）阳（1分） 阴（1分） II （1分） 2H2O + 2e- = H2 + 2OH（1分）H2SO4溶液、氧气（1分） 80%29、不变；增大，增大；不变，不变；减小，减小30、AgI AgCl 4.11014 mol/L31、(1)Cl-先沉淀 (2)4.1310-6 molL-1
