1、学生姓名：年级：高一任教学科：化学 教学次数：教学时间： 指导教师： 教学模式：小班教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区上次课程学生存在的问题：学生问题的解决方案： 1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液态氧、NH4CNO、液氨、盐酸、CuSO45H2O2、SO3属于酸性氧化物，请写出SO3与足量KOH溶液反应的化学方程式 Na2O 属于碱性氧化物，请写出Na2O与硫酸反应的化学方程式； 3. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
2、 A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应4、A、Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 B、NH4NO3N2O + 2H2O C、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O D、Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 + H2OE CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O F CaO+H2O=Ca(OH)2G 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +3O2 H CaCO3=CaO + CO2I N2 + 3H2 =2NH3 J 6NO + 4NH3 =5N2 + 6NO到目前为止我们学过哪些物理量呢？ 基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流热力
3、学温度发光强度符号lmtITI单位名称米千克秒安开坎单位符号mkgsAKcd在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进第七个基本物理量物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个_,符号：_ 2、物质的量的单位：_,简称为_,符号：_ 1打纸500张 1包香烟20支 1摩尔微粒有多少呢? 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目符号: NA NA6.021023mol-11mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子1、计算下列
4、物质的微粒数或物质的量 0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯离子数 ；1molH2SO4中的氧原子数 ；1.2041024个水分子的物质的量 。2、求3.011023个CH4的物质的量？含3.011023个H的CH4物质的量？物质的量和微粒数之间的转化关系1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等） 2、“物质的量”是个整体3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类1、下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023 C物质的量就是物质的质量D物质的量就是物质所含微粒数
5、目的多少E阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1F摩尔是表示物质粒子多少的物理量G物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2、下列说法正确的是 （ ）A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的微粒数目C物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量D物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子 一、选择题（每小题可能有1-2个答案）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子 B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol Ne含有6.021024个电子2
6、. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol13.下列叙述中正确的是 （ ）A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1 mol O2中约含有6.021023个氧分子 C.1 molH2中含有2mol氢原子 D.阿伏加德罗常数就是6.021023mol14.已知一个氧原子含8个电子。一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是 A.1 mol B.16mol C
7、.2mol D.1.6mol5. 1.5051022个OH-的物质的量为 （ ）A.0.5mol B.0.04mol C.0.25mol D.0.025mol6.相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ） 它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的C原子数目之比为1:1A. B.C. D. 7.下列说法正确的是 （ ）A.6.021023个鸡蛋为1mol鸡蛋 B.6.021023个氧为1mol O2C.1molNa+中约含有6.021023个Na+ D.1mol硫酸溶液8.等物质的量的SO2与SO3 , 下列有
8、关叙述中正确的是 （ ）A.所含硫原子个数相等 B.所含分子个数相等C.所含氧原子数相等 D.所含电子数相等9.0.25molH2O中含有x个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ） A.x/4 B.4x C.x D.1/4x10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等 （ ）A.0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8molHCl D.0.3molHNO311.下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 （ ）A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl二、填空题12、
9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.021023。按要求完成下列填空：(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。(2)0.5 mol NH3中含有 个氨分子，共约含有 个原子。(3)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等(4) 已知一个碳原子含6个电子。一个CO2分子含有 个电子，1mol CO2含有 mol e-， 个电子。 (5)与 1mol CO2 所含电子数相等的CO的物质的量是 mol(6)1个H2O含有 个原子，2mol H2O含有 个e-， mole-(7）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等，_ mol H2与2mol
10、 CH4所含电子数相等(8）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，(9)1.2041024个水分子的物质的量是 。1molH2SO4中氧原子数为 。(10)1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 。(11)1mol CuSO45H2O含有多少_个Cu2+,含有_mol水分子.(12)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， _mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。三、计算题13.已知1molNH3的质量为17 g，则一个NH3分子的质量为多少克？二、 摩尔质量 1、理解摩尔质量的概念；2
11、、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O2
12、2、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系1、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl12、25gCuSO45H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。19.6gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子；16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等；将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?
13、化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系氢氧化钠和盐酸反应 ；氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ；氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ；过氧化氢分解生成氧气和水的反应 。1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.
14、2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl （ ）A.18B.36C.72D.901下列叙述中正确的是 （ ）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH2的质量是1 gE摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1 G.1 mol C-12的质量是12 gH.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96 2已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）A B C D3下列各组物质中，
15、含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子4铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个5以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由
16、NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同6某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.318如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol191个N2分子的质量约为 ；如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；若把2
17、.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。10填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S1.2041023CO222C12H22O110.2511 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。12 molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数。134.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。14求8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的分子数相同？8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的原子数相同？第2课时物
18、质的量一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_个。(2)符号：_。(3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有_。3阿伏加德罗常数把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示，符号为_。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n_。二、摩尔质量1概念：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_或_。2数值：以g为单位时，数值与该粒子的_或_相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n。知识点1物质的量及其单位摩尔1下列叙述正
19、确的是()A每摩尔物质约含有6.021023个粒子 B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位 D摩尔是物质的数量单位2下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是()A约为1.2 B约为7.221023C约为6.021023 D约为3.0110234设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mo
20、l任何物质所含的原子数为NA个 D1 mol任何物质所含的粒子数为NA个知识点3摩尔质量的应用5下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 g B1 mol H2O的质量是18 gmol1C氧气的摩尔质量是32 gmol D2 g H2含1 mol H6下列说法正确的是()A镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B一个氧原子的实际质量约等于 gC水的相对分子质量等于18 g D二氧化硫的摩尔质量是64 g7下列说法正确的是()A1 mol O的质量是16 gmol1 BNa的摩尔质量是23 gmol1CCO2的摩尔质量是44 g D氢的摩尔质量是2 gmol1练基础落实1同质量的下列气体中，所含原子
21、数最少的是()ACH4 BCO2 CH2S DN22下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.0210233下列叙述中正确的是()A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子C1 mol氢中含有2 mol氢原子 D阿伏加德罗常数就是6.0210234若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. g C. g D. g5水电解的化学方程式为2H
22、2O2H2O2，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为()A2 mol B4 mol C8 mol D89.6 mol61.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64 C32 D96练方法技巧7在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239 C329 D469规律“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速
23、、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。8相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A B C D练综合拓展92.5 mol Ba(OH)2中含有_个Ba2，含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_ g。10(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。(2)含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是_。11臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线
24、有吸收和阻挡作用。(1)臭氧的摩尔质量是_。(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是_，含有O原子的数目是_。12已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。13已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？第2课时物质的量基础落实一、1一定数目粒子n2(1)0.012 kg 12C6.021023(2)mol(3)原子分子离子微观粒子31 mol任何粒子的粒子数6.021023mol1NA4N
25、/NA二、1单位物质的量Mgmol1g/mol2相对原子质量相对分子质量对点训练1A2A3B4B5C6B7B课后作业1B2B3B4C5B6A7A8D91.50510243.011024427.5解析1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol 的粒子数为6.021023，用Ba2和OH的物质的量分别乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171gmol1，所以其质量为2.5 mol171 gmol1427.5 g。10(1)2.4081023(2)0.6 mol解析(1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.
26、3 mol43，则x6.0210230.42.4081023。(2)根据Al2(SO4)3中Al3与SO24物质的量之比为23，已知 Al3为0.4 mol，则SO24为0.4 mol0.6 mol。11(1)48 gmol1(2)3.011023个(3)9.031023个12106 gmol1解析依据质量守恒定律：m(C)m(A)m(B)m(D)16 g20 g31.76 g4.24 gM(C)106 gmol1。1318 gmol1解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为 8 g32 g22 g18 g，则；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g36 g，则M(D)18 gmol1。
