1、湖北省华中师大一附中2013届高三上学期期中检测化学试题时限：150分钟 满分：300分 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是AN、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。B洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质C生活中常见的石英玻璃、普通
2、玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D18O2和16O2是两种不同的核素8大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性9短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确
3、的是A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性CA的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应DB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高10有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为 A5 B4 C3 D211根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成
4、1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Br2 Fe3+12下列离子方程式书写错误的是A0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4+Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OB向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-= 2H2O+2CO2+BaSO4C向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2OD向NaOH溶液中逐渐滴
5、入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)213化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能kJmol1460498.8176360347A- 989.2 kJmol1B+ 989.2 kJmol1C61.2 kJmol1D245.2 kJmol126(15分)右图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为
6、气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:(1)I的电子式为 ；(2)反应的化学方程式为 (3)E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为 (4)E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为 (5)X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ；实验室制备X的方
7、法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式 27(14分)I氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应: N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“”)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv(N2)正 = 3v(H2)逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变II 如图a，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发
8、生如下反应并达到化学平衡状态: 2 A(?)B(?)x C(g) H0平衡时A、B、C的物质的量之比为134，C的物质的量为 y mol。(3)据题中数据计算，x _、y _；(4)如图b，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图c(t0时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入一种A、B的状态与z、y的大小之间可能的关系(仿照情形):可能的情形A、B是否为气态 HTTP:/WX.JTYJY.COM/ HTTP:/WX.JTYJY.COM/z与y的
9、大小关系 AB是不是z y28(14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究
10、:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: _。36化学选修2:化学与技术(15分)碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物有机物更是生命的根本。(1)写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式
11、: ； (2)化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式(3个)为 ； ； (3)最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下:碳酸钾溶液所起的作用是 ；写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式 ；在合成塔中，若有2.2 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ；“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 。37化学选修3:物质结构与性质(15分)M是原子序
12、数 c(Cl-) c(OH-) c(H+)(3分)(5) N2H4+4OH4e4H2O+N2(3分) ClO+2NH3N2H4+Cl+H2O(3分)27(14分) (1)NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol (2分) (2) c2(NH3)/ c (N2)c 3(H2) (2分) (2分) c (2分) (3) x 2 (2分) y 1.6 (2分)是是z y(4) ( 2 分，答对一组即给分)或者不是是z y28(14分)(1)Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分
13、)(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分) (4)SO2+Na2O2 =Na2SO4(2分)36(15分)微波或直流放电(1)CH4 C(金刚石)2H2(2分)(选修2课本P55 )条件为高温(1) 2SiO2C Si+2CO ；(2分)Si3HClSiHCl3H2；(1分)SiHCl3H2SiHCl(1分)(选修2课本P53 )(3) 富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2(2分)2KHCO3K2CO3+H2O+CO2(2分)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.47 kJ/mol(3分)碳酸钾溶液、高温水蒸气(2分)37(15分) (1) 3d54s1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) M(H2O)5ClCl2H2O(2分)(4)分子(2分)sp、sp2 (2分) (6) C2O、H2O(2分)N2O4(2分)38(15分)(1) CH3CHCH2 (2分) (2分)(2) 羟基、羧基 (2分)(3) 取代(或水解)反应 (1分) 加成反应 (1分) 消去反应 (1分)(4) (2分)(5) OHCCH2CHO (2分) HCOOCHCH2 (2分)
