1、化学试卷测试内容：选修四一、二、三单元时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A开采可燃冰，将其作为能源使用B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D甲醇低温所制氢气用于新能源汽车2已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol AB键吸收E2 kJ能量B该反应的H(E
2、1E2) kJ mol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D该反应是放热反应3、下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 H1=H2+H3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大4根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是A该反应的焓变大于零B该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量CCO2
3、(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应5已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJmol1，下列有关说法正确的是A向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1C若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：HH2D1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3KJ6下
4、列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2BNa与水反应时增大水的用量C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量7. 用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是ABCD金属Zn纯铁Zn(内含少量铜)铜盐酸40 mL3 molL110 mL3 molL110 mL3 molL120 mL6 molL18在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是
5、起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为A2 minB3 minC5 minD 4 min9NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是A温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
6、C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反10在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示.下列说法不正确的是A10 min时改变的反应条件可能是缩小容器容积B前15 min内用SO3表示平均反应速率为4103 molL1min1C前10 min正反应速率逐渐减小D20 min时改变的反应条件可能
7、是O2的物质的量11在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A降低温度同时增大压强 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D加催化剂同时升高温度12汽车净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)Hc(CH3 COOH) Cc 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则 c(Na )c(CH3 COO )c(CH3 COOH)D ab 段，醋酸电离过程为放热过程15.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A氢硫酸不能与碳
8、酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1C氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸D氢硫酸的还原性强于亚硫酸16已知：25 时，K w 1.010 14 ；100 时，Kw 110 12 ，下列说法正确的是A25 时，0.2 molL 1 Ba(OH)2 溶液和 0.2 molL 1 HCl 等体积混合，所得溶液的 pH7B25 时，0.2 molL 1 NaOH 溶液与 0.2 molL 1 CH3 COOH 恰好中和，所得溶液的 pH7C100 时，pH10 的 NaOH 溶液和 pH2 的 H 2 SO 4 恰好中和，所得溶液的
9、pH7D25 时，pH12 的氨水和 pH2 的 H 2 SO 4 等体积混合，所得溶液的 pH7 18H 2 S 水溶液中存在电离平衡 H 2 S H HS 和 HS H S 2 若向 H 2 S 溶液中A通入过量 SO 2 气体，溶液 pH 增大B加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C滴加新制氯水，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小二、非选择（46分）19研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH
10、3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3 kJ/mol。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 （填序号）。A容器内的混合气体的密度保持不变 B反应体系总压强保持不变C断裂3NA个HO键同时断裂2NA个C=O键 DCH3OH和H2O的浓度之比保持不变 （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OC
11、H3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%_%。（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3) 。KA、KB、KC三者之间的关系是（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下
12、图。其中：CH3OH的选择性100% 温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是 。在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。A210 B 230 C催化剂CZT D催化剂CZ(Zr1)T20甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：()CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.1 kJ mol1另外： ()2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ mol1()2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572.0 kJ mol1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：()CO2(g)H
13、2(g) CO(g)H2O(g)H41.1 kJ mol1(1)甲醇的燃烧热为_ kJ mol1。(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_。(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应()对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是_。a增大 b减小 c无影响 d无法判断(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应()，各物质的浓度如下表：浓度/molL1时间/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5x_。前2 min内H2的平均反应速率为v(H2)_。该温度下，反应()的平衡常数K_。反
14、应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是_(填序号)。a使用催化剂b降低温度c增加H2的浓度(5)下图是温度、压强与反应()中CO转化率的关系：由图像可知，较低温度时，CO转化率对_(选填“温度”或“压强”)敏感。由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300400 和10 MPa的条件，其原因是_ _。（6）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生反应（）。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_
15、。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。21水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgL 1 。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO不能低于 5 mgL 1 。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH-2MnO（OH）2酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：MnO（OH）2+I-+H+Mn2+I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I
16、2：2S2O32-+I2S4O62-+2I-、测定步骤a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2c向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应完全d搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性e从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据fg处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_ _（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_
17、滴定管 注射器 量筒（3）搅拌的作用是_ _（4）配平反应的方程式，其化学计量数依次为_ _（5）步骤f为_ （6）步骤e中达到滴定终点的标志为_ _若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=_mg/L（保留一位小数）作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）_ 22NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)
18、2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中的c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中的c(NH4+)。(3)如图是0.1 molL1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)_（写计算表达式）(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mo
19、lL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。23. 海洋资源非常丰富，请回答下列问题（1）电解饱和食盐水可以得到NaOH，它与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为01 molL-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH1169710352则向氯水中加入NaHCO3溶液,可以 （填增大、减小，不影响）氯水中次氯酸的浓度四种溶液中,水的电离程度最大的是 （填化学式）常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3
20、、HClO溶液,pH最大的是 NaHSO3溶液中含硫微粒浓度大小顺序为_ (2) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_【已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。】(3) 大洋底蕴藏着极其丰富的矿藏资源，锰结核就是其中的一种。室温下，提取锰的过程中，欲除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。【已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。】答
21、案1.B 2.C3.C4.D5.A 6.D7.C8.B9.B10.B 11.B12.B13.D14.C15.D16.D 17.D18.C第II卷 除特殊标注之外，每空1分19.（10分）（1）122.6（2）BC（2分）（3），20（4）0.18molL1min1 （5）反应I的H0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降（其他合理答案也可给分）BD（2分）20（12分）(1)764.9(2)CH3ClNaOHCH3OHNaCl或CH3ClH2OCH3OHHCl(3)d(4)1.20.2 molL1min14.6 L2 mol2a(5)温度温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高（2分）(6)使用了催化剂21.（11分）22.(7分)(1) Al33H2OAl(OH)33H (2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小（103-1011）molL1(4)ac(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)23. (6分)（1）增大Na2CO3HClO溶液c(HSO3-) c(SO32-)c(H2SO3) （2）4.7X10-7（3）5PH7.1
