1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四）化学2016.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是()A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2. 下列有关化学用语表示正确的是()A.
2、 氢氧化钠的电子式： NaHB. Cl的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2HCO3. 下列说法正确的是()A. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热B. 等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe( OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多途径a：CCOH2CO2H2O途径b：CCO24. SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是()A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B. 该反应说明SO2具有还原性C. 自然界
3、不存在单质形式的硫D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A. 元素Y的最高正化合价为6B. 简单离子半径的大小顺序为WQZXYC. 气态氢化物的稳定性：Q WD. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强6. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是()A. 0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOB加入苯酚显紫色的溶液：K、NH、Cl、IC使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、
4、Mg2、NO、ClD通入足量SO2后的溶液：Na、NH、ClO、CH3COO7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu 2H2OCu(OH)2H2D. 用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.4 )与二甲醚(沸点24.9 )的混合物8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BCCOCO2O2CFeFe
5、(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. NaHS溶液中通入Cl2：S2Cl2=S2ClB. NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC. NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OD. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置(总反应方程式为C6H12O66O2=6CO26H2O)，其工作原理如图所示。下
6、列有关微生物电池的说法错误的是()A. 正极区溶液的pH减小B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 负极电极反应方程式为6H2OC6H12O624e=6CO224H不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是()A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2水解增大了H浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH )减小的
7、原因是水的离子积Kw减小C. pH3的盐酸与pH 11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱D. TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加12. 某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是()A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. Z中含手性碳原子D. Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出
8、现凝胶非金属性：ClSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14. 25 时下列叙述不正确的是()A. pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c (R2)c(HR)c(Na)B. 若0.3 molL1HY溶液与0.3 molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH9，则c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1C
9、. 0. 2 molL1HCl溶液与等体积0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D. 0.1 molL1Na2S与0.1 molL1NaHS等体积混合：3c(Na) 2c( HS)2c( S2)2c( H2S)15. 一定温度下，将1 mol X、1 mol Y和1 mol W充入2 L恒容密闭容器，发生反应X(g)Y(g)mZ(g)W(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A. 反应方程式中的m2B. t2时刻改变的条件是加入了催化剂或加压C. t3时刻改变的条件是移去少量物质WD.
10、 t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量第卷(非选择题共80分)16. (12分)用离子交换法从废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)中回收钒工艺的主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：(1) 滤液中含钒的主要成分为_(填化学式)。(2) 反应的离子方程式为_。(3) 反应中1 mol KClO3参加反应，电子转移的数目为_。(4) 反应的离子方程为_，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度。根据右图判断最佳温度为_。(5) 工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应
11、的化学方程为_。17. (15分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：(1) 有机物D中含氧官能团的名称是_、_。(2) 反应、的反应类型分别为_、_。(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：_。 属于氨基酸； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。(4) 写出由C生成D的化学方程式：_。(5) 已知：(该物质易被氧化)。请写出以、CH3COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH218. (12分)乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品，可
12、以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2。乙二酸制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560 ，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2OC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为_。(2) 氧化时需控制反应液温度为5560 ，不能超过60 的原因是_。(3) H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为_。(4) 生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)n(NO)12，且NOx的吸收
13、转化率为90%。计算：理论上，每生产6.3 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63 %的硝酸溶液多少千克(写出计算过程)。19. (15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。(1) 精制硅藻土的主要成分是_。反应后，过滤获得的滤渣主要成分是_。(2) 反应的离子方程式是_；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是_。(3) 实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品m g，加入适量KOH固体，在
14、高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解(K2SiF63H2O=H2SiO34HF2KF)，抽滤。步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c molL1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。 步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有_。(填字母)a. 蒸发皿b. 表面皿c. 瓷坩埚d. 铁坩埚 步骤2、
15、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是_。 步骤5中滴定终点的现象为_。 样品中SiO2的质量分数为_(用m、c、V表示)。20. (14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。(1) 用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJmol1则CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)；H_kJmol1。(2) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填字母)。a. 使用催化剂 b. 降低反
16、应温度c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3) 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 p1_(填“大于”“小于”或“等于”)p2。100 时，该反应的化学平衡常数K_。 100 时，达到平衡后，保持压强p1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol，则平衡_(填“向左”“不”或“向右”)移动。(4) 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池
17、负极的电极反应式：_。(5) Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp3.1107)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2103 molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如右图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：_。21. (12分)我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因
18、之一。(1) Zn2在基态时核外电子排布式为_。(2) SO的空间构型是_。(3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。 下列说法正确的是_(填字母)。a. N2O为直线型分子b. C、N、O的第一电离能依次增大c. CH2CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化d. 相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 1 mol HCOOH中含键数目为_。 NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe( NO)(H2O)5SO4，该配合物
19、中心离子的配体为_。(4) 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，则m/n_(填数字)。江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四）化学参考答案及评分标准1. B2. C3. C4. D5. C6. A7. C8. B9. D10. A11. D12. AB13. C14. CD15. AD16. (12分，每空2分)(1) VOSO4(2) V2O5SO4H=2VO2SO2H2O(3) 6 mol(66.021023)(4) VONH=NH4VO380 (
20、5) 3V2O510Al5Al2O36V17. (15分)(1) 醚键(1分)酯基(1分)(2) 氧化反应(2分)取代反应(2分)(3) (2分)18. (12分)(1) NaOH溶液、新制Cu(OH)2或NaOH溶液、CuSO4溶液或NaOH溶液、银氨溶液或NaOH溶液、氨水、硝酸银溶液(2分)(2) 若温度过高硝酸会分解(或挥发)(2分)(3) 5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O(2分)(4) 设每产生6.3 kg H2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x，产生NO的物质的量为yC6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O 18 3 18 X x/6
21、xC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O 6 3 6 y y/2 y2xy(x/6y/2)90 gmol16.3103 gx60 moly120 mol(2分)需补充的硝酸m(HNO3)180 mol(190%)63 gmol163%(2分)1 800 g1.8 kg(2分)19. (15分，除第(1)小题1分外，其余每空2分)(1) SiO2Fe(OH)3、Mg(OH)2(2) AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面(3) d 实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应 最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30 s不褪色 w(SiO2)100%20. (14分)(1) 90.1(1分)(2) ac(2分)(3) 小于(1分) (V/a)2(2分) 向左(2分)(4) SO22H2O2e=4HSO(2分)(5) 6.2104 molL1(2分)2NaHSO3H2ONa2SO3H2SO4H2(2分)21. (12分，每空2分)(1) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2) 正四面体(3) ac 4 mol(46.021023) H2ONO(4) 1/3
