1、20152016学年第一学期期末试卷高三 化学第卷（选择题 共48分）一、单选题 （本题包括16小题，每小题3分， 共48分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成，属于丁达尔现象B炼铁生产中，增加高炉的高度可以减弱高炉尾气对大气的污染C硅胶可用作袋装食品的干燥剂D鼓励家电、汽车等“以旧换新”,可提高能源利用效率、减少环境污染、促进节能减排2. 下列有关物质的分类和制取方法的叙述正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以
2、分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D将氯化铝溶液加热蒸干最终制得氯化铝3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）4. 下列操作会导致实验结果偏高的是（ ） A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 D用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2
3、倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26. 一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H= -a kJmol-1(a0)4min后反应达到平衡，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是（ ）A反应放出
4、的热量为0.2a kJB前4min反应的平均速率v(CO)=0.015molL-1min-1C若将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为40D平衡时H2O的转化率为407. 下列离子方程式的书写，正确的是（ ）A大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O B用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2S2=CuSC稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2OD向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+HCO3+OH BaCO3+H2O8. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下
5、： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸9下列说法不正确的是（ ）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液D金属着火时，用细沙覆盖灭火 10. 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 k
6、Jmol1 下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H 135.9 kJmol111. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产
7、生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、M
8、n2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br214. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA15. 下列说法不正确的是（ ）A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液
9、用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞16. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1
10、000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器第卷（非选择题 共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17. (12分) 图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。18.（
11、6分） 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。学校：_ 班级：_ _ 姓名：_ 座号：_密封线（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2
12、=S4O622I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。19. （14分）现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)， /某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。浓硫酸铁碳合金AB品红溶液D浓硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量碱石灰I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然
13、后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置C的作用_。 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（7）A中
14、铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。20. (10分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。 A容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。 （3)t3-t4阶段改变的条件为 。(4)上述反
15、应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4 molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。21.（10分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥
16、形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。高三 化学答案一、单选题 （本题包括16小题，每小题3分， 共48分）1-5 BBCCA 6-10 DAACB 11-16 CDDDBA二、（本题包括5小题，共52分）17（12分）（1）第二周期第A族 、 离子键 共价键 、H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8a kJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO18（6分）（1）；（2）20；（3）；1920（10分）（1）AB（2）0.02 molL-1s-1 (3)升温（4）0.17（mol/L）2、向左21.（10分）(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去并半分钟内不恢复 偏高 版权所有：高考资源网()
