1、新疆阿瓦提县多浪乡中学2019届高三毕业班第二次质量检测理综化学试题理科综合能力测试（化学部分）本试卷共15页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿 纸上无效。4
2、.选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔 涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题 目要求的。1.某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （）A. 先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B. 先加Ba（NO3）2，再加Ag
3、NO3，最后加Mg（NO3）2C. 先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D. 先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3【答案】D【解析】【详解】所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OH两种离子反应；AgNO3能与Cl、CO32-、OH三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO32-反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH，最后加AgNO3只能与Cl反应。答案选D。2.近年来，金属空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝空气电
4、池工作原理如图所示。关于金属空气电池的说法不正确的是（ ）A. 铝空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极B. 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料C. 碱性溶液中，负极反应为Al(s)3OH(aq)=Al(OH)3(s)3e，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)D. 金属空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧
5、气反应，选项B正确；C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)12e16OH(aq)=4AlO(aq)8H2O；正极反应式为：3O212e6H2O=12OH(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为322.4L1.68 L，选项C不正确；D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2-，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。3.下列晶体中属于原子晶体的是（ ）A. 氖B. 食盐C.
6、干冰D. 金刚石【答案】D【解析】【分析】根据原子晶体组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。【详解】A、氖属于分子晶体，选项A不选；B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；C、干冰属于分子晶体，选项C不选；D、金刚石属于原子晶体，选项D选；答案选D。4.把224g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到03 mol NO2和02 mol NO，下列说法正确的是A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为13D. 反应后生成盐为Fe（NO
7、3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为31【答案】C【解析】224g铁粉的物质的量为0.4mol；收集到03 mol NO2和02 mol NO过程中转移的电子数为：，所以可得224g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，由得失电子数相等可得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为135. 下列保存物质的方法正确的是A. 液氯贮存在干燥的钢瓶里B. 少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C. 浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D. 用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置【答案】A【解析】试题分析：A项常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；B项钠、
8、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，故B项错误；C项溴强氧化性能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，故C项错误；D项用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，故D项错误；本题选A。考点：化学药品保存。6.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A. 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C. 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D. 盐的组成中含有金属阳
9、离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素【答案】C【解析】【详解】A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，选项A错误；B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，选项C正确；D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；答案选C。7.可逆反应aX(g)+b
10、Y(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）A. 若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B. 若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C. 若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D. 若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强。但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即abc，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像的分析与判断。二、
11、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题，考生根椐要求作答8.纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_。（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_、_。（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_。（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有_ (填字母序号)。A. 提高了原料利用率B. 降低了生产成本C. 减少了环境污染D. 减轻了对设备的
12、腐蚀（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O (2). NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (3). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (4). “氨碱法”中CO2来源于石灰石的煅烧，“联合制碱法”中CO2来源于合成氨工业的废气 (5). A、B、C (6). w(NaHCO3)=100%【解析】【详解】(1)氨碱法向母液中加入Ca(OH)2时发生
13、反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，产生CaCl2；(2)联合制碱法的反应原理是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(3)联合制碱法中CO2来源于合成氨工业的废气，而氨碱法CO2来源于煅烧石灰石；(4)联合制碱法相比于氨碱法，A氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%74%，联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上；B氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的
14、废气）为原料来制取纯碱，氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠、二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本；C联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，没有废弃物产生并有可作为化肥的NH4Cl的副产品产生；D联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，回收循环使用氯化钠，二氧化碳，设备利用率高，加大了对设备的腐蚀，故D错误；答案选ABC；(5)根据反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m168 106 168-106=62m（NaHCO3） （m1-m2）g解得m（NaHCO3）=(m1-m2)g故NaHCO3的质量分数：100%=
15、100%。9.柠檬酸结构简式为：（1）柠檬酸中的官能团有、_（写名称）。（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是_mol。（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是_ （填序号）。A 可发生酯化反应 B 可发生加成反应C 可发生消去反应 D 其分子式是C6H8O6【答案】 (1). 羟基、羧基 (2). 3 (3). AC【解析】【详解】（1）柠檬酸中的官能团有-OH、-COOH，名称分别为羟基、羧基； （2）1mol该物质含3mol-COOH，则1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是3mol； （3）A、含-OH、-COOH，均可发生酯化反应，选项A正确；B、不存在碳碳双键、碳碳三键
16、、苯环、CHO等，则不能发生加成反应，选项B错误；C、与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，选项C正确；D、由结构简式可知，其分子式是C6H8O7，选项D错误；答案选AC。10.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表， t/200300400
17、KK1K205请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2（填写“”、“=”或“”）。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）。a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. （N2）正=3（H2）逆c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变在400时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的（N2）正_（N2）逆（填写“，“=”或“”）。【答案】 (1). NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJ/mol； (2). (3). c (4). 【解析】【详解】（1）根据1mo
18、l NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变=134kJ/mol368kJ/mol=234kJ/mol，反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJ/mol；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1K2；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应是气体体积减小的放热反应，则a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3（N2）正=（H2）逆是平衡状态
19、，（N2）正=3（H2）逆反应没有达到平衡状态；c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，混合气体密度不变不能说明反应达到平衡状态；答案选c；400时，在0.5L容器中，NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为：2mol/L、4mol/L、6mol/L，400时，浓度商Qc=0.0046K=0.5，说明反应正向进行，因此有（N2）正（N2）逆。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，根据反应物和生成物总能量的大小求出反应热，易错点为（2），利用“变量不变达平衡”进行判断是最好的方法，如d项中混合气体的密度保持不变，因容积不
20、变，反应物均为气体，故密度始终不变，所以密度不是变量，密度不变不能说明达平衡状态。11.已知：RCHCHORRCH2CHO + ROH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为34 。与A相关的反应如下：请回答下列问题： A的分子式为_。 B的名称是_；A的结构简式为_。写出C D反应的化学方程式：_。写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子。_、_。由E转化为对甲基苯乙炔（）一条路线如下：写出G的结构简式：_。写出-步反应所加试剂、反应条件和-步反应类型：_序号所加试剂及反应条件反应类型【答案】 (1
21、). C12H16O (2). 1-丙醇（或正丙醇） (3). (4). CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O (5). (6). 或 (7). (8). 序号所加试剂及反应条件反应类型H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），还原（或加成）反应浓H2SO4，消去反应Br2（或Cl2）加成反应NaOH，C2H5OH，【解析】【分析】利用信息可知A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，由转化图可知B的碳原子数为3，该醇氧化生成的C，能够发生银镜反应，故B的羟基在端点，故B是1-丙醇，C为
22、CH3CH2CHO，D为CH3CH2COONH4，逆推可知A的结构简式为；生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第步是醛加成为醇，第步是醇消去成烯烃，第步是与Br2加成，第步是卤代烃的消去，结合物质的结构性质解答该题。【详解】（1）A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，故答案为：C12H16O；（2）由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：，故答案为：1-丙醇（或正丙醇）；（3）CD发生的是银镜反应，反应方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
23、CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（4）E为，符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：、，故答案为：、；（5）结合最终产物可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为118可知E应为，故答案为：；（6）生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第步是醛与氢气在催化剂的条件下加成为醇，第步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第步是与Br2加成，第步是卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去可设计如下：序号所加试剂及反应条件反应类型H2，催化剂（或Ni、
24、Pt、Pd），还原（或加成）反应浓H2SO4，消去反应Br2（或Cl2）加成反应NaOH，C2H5OH，故答案为：序号所加试剂及反应条件反应类型H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），还原（或加成）反应浓H2SO4，消去反应Br2（或Cl2）加成反应NaOH，C2H5OH，【化学物质结构与性质】12.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离
25、子的化学式为_，配位体是_。【答案】 (1). 离子键、配位键 (2). FeF63 (3). F【解析】【详解】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，有4个未成对电子的一定是过渡金属，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C为Fe元素，顺推出D为Ni。A、B和C3三种离子组成的化合物为K
26、3FeF6，在K3FeF6中K与FeF63之间是离子键，FeF63中Fe3与F之间是配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为FeF63；Fe3是中心离子，F是配位体。【化学有机化学基础】13.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题： A所含官能团的名称是_。 A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。 B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4) B C、E F的反应类型分别为_、_。 C D的化学方程
27、式为_。 试剂Y的结构简式为_。 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_。 G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_。【答案】 (1). 羰基、羧基 (2). (3). C8H14O3 (4). (5). 取代反应 (6). 酯化反应（取代反应） (7). (8). CH3MgX（X=Cl、Br、I） (9). NaHCO3溶液 (10). Na（其他合理答案均可） (11). 【解析】【分析】A在一定条件下转化成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D，则D的结构简式为：，D酸化得到E，则E的结构
28、简式为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F在一定条件下反应生成G，据此进行解答。【详解】（1）根据A的结构简式，A中所含的官能团为：羰基和羧基；（2）A催化氢化得到的是：，Z能发生缩聚反应：；（3）物质B的结构简式为：，其分子式为：C8H14O3；B的同分异构体中符合条件的是：；（4）B转化为C的反应为取代反应；E转化为F是酯化反应，也属于取代反应；（5）根据转化关系，C转化为D的反应为：；（6）根据题给的已知信息，可知Y试剂为：CH3MgX（X=Cl、Br、I）；（7）根据E、F、G三物质的结构简式，要区分它们选取NaHCO3溶液和金属Na即可；（8）G与水加成所得的不含手性碳原子的物质是：。
