1、2016年江西省吉安市新干二中高考化学三模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651在2A+B3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.005 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Lmin）Dv（D）=1.0 mol/（Lmin）2下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42的总物质的量为0.9 molB当
2、1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL13X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是（）AY、Z和W三种元素可能位于同
3、一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物4下列各组离子在指定的溶液中，定能大量共存的是（）A在含有大量AlO2的溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClB使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2、Cl、HCO3C滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42、ClD与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl、Na+、NO35对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是（）A二者都能水解，水解的最终产物不同B二者C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分
4、异构体C它们都是糖类，且都是高分子化合物D都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能6在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3C混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多D混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、
5、NO2中的两种或多种现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）A肯定有SO2和NOB肯定有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO8化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）A2.5 mol/（ Lmin）和2.0 mol/LB2.5 mol/（ Lmin）和2.5 mol/LC3.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/LD5.0 mol/（ Lmin）和3.0
6、 mol/L二、非选择题，共3小题，共52分）9下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等（1）E在元素周期表中的位置是（2）B和D对应的气态氢化物中，稳
7、定性强的是，熔沸点高的是（用具体的化学式表示）（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14则其水溶液的pH7（填“”“=”或“”），原因是（用离子方程式表示）溶液中离子浓度从大到小的顺序为10已知明矾KAl（SO4）212H2O在水中可解离出K+、Al3+和SO42，某
8、学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验告实验操作实验现象结论在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3静置Al2（SO4）3可以净水在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置烧杯中的水仍然浑浊11镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途请回答下列问题（1）实验室欲用如图1的装置和药品制备少量氮化镁（已知氮化镁易与水反应）A中盛装的是浓氨水，B中可盛装，二者混合可制取氨气按照气流的方向连接装置：a接、接、接已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可
9、用复盐MgCO3（NH4）2CO3H2O作原料制得如图2所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品选择水浴加热方式的优点是40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的方程式为；此时开始滴加卤水的目的是若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有（填字母代号）a碱式碳酸镁的密度 b充分灼烧后，剩余固体的质量c灼烧时的温度和时间 d灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积二、【化学-选修5：有机化
10、学基础】12以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：已知：（）（）（1）写出下列反应的反应类型：反应：；反应：（2）有同学认为可以将两个反应调换位置，你认为是否可行？（填“是”或“否”）；并解释原因（3）写出化合物B中官能团的名称：（4）若1 mol M在酸性条件下完全水解，理论上能生成2 mol W和1 mol N，N的结构简式为已知N的同系物中含碳量最低的物质H和一些有机物间存在如图的转化关系，I为一种六元环状化合物，写出由F和H反应生成I的化学方程式（5）F和H间也可以发生反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式2016年江西省吉安市新干二中高考化学三模试卷参考答案与试题解析
11、一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651在2A+B3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.005 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Lmin）Dv（D）=1.0 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致【解答】解
12、：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B3C+4D，A、v=v（A）=0.5 mol/（Ls）=0.25 mol/（Ls）；B、v=v（B）=0.005 mol/（Ls）；C、v=v（C）=0.8mol/（Ls）=0.0044 mol/（Ls）；D、v=v（D）=1.0mol/（Ls）=0.0042 mol/（Ls）；表示的反应速率最快的是A故选A2下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所
13、得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【考点】物质的量浓度【分析】A溶液体积不知，利用你的无法接受得到溶质物质的量；B气体体积在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C溶液中电荷守恒分析判断；D温度不变溶液中溶质的溶解度不变，饱和溶液的浓度不变【解答】解：A由于不知道溶
14、液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故A错误；B只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4 Lmol1，22.4 L氨气温度压强不知，物质的量不一定为1mol，故B错误；CK2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c（H+）=c（OH），存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），K+物质的量为SO42的二倍，若Na+和SO42物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl的浓度，故C错误；D同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓
15、度仍为0.35 molL1，故D正确；故选D3X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是（）AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的
16、倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n1、n、n，之和为3n1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数该题中17=181，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31816=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n1、n、n+1，
17、之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n1、n、n，之和为3n1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数该题中17=181，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31816=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则AY、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；B因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高
18、，故B错误；C亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；D离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，故选D4下列各组离子在指定的溶液中，定能大量共存的是（）A在含有大量AlO2的溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClB使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2、Cl、HCO3C滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42、ClD与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl、Na+、NO3【考点】离子共存问题【分析】A离子之间相互促进水解；B使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有氧化性；C滴入KSCN溶液显红色的溶液，含铁离子；D与金属铝反
19、应只能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：AAlO2与Fe3+能够相互促进水解生成沉淀，不能共存，故A错误；B使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液可以具有强氧化性，能将S2氧化，不能共存，故B错误；C滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D与金属铝反应只能放出氢气的溶液中可以是碱性溶液，则NH4+不能存在，且酸溶液中Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选C5对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是（）A二者都能水解，水解的最终产物不同B二者C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C它们都是糖类，且都是高分子化合物D都可
20、用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能【考点】淀粉的性质和用途【分析】A二者最终水解为葡萄糖；B淀粉和纤维素的聚合度n不同；C淀粉和纤维素都属于多糖，属于天然高分子化合物；D淀粉和纤维素不含醛基【解答】解：A淀粉和纤维素最终水解产物均为葡萄糖，故A错误； B淀粉和纤维素的分子表达式相同C、H、O三种元素的质量分数相同，但由于聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C淀粉和纤维素都属于多糖，而且属于天然高分子化合物，故C正确；D淀粉和纤维素不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误故选C6在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的
21、盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3C混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多D混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反应的计算【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3+Fe3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质
22、的量多，但FeO的物质的量无法确定【解答】解：A根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3+Fe3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；DFeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误；故选C7某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种
23、或多种现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）A肯定有SO2和NOB肯定有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO【考点】常见气体的检验【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2，据此进行解答【解答】解：气体无色，则说明不含有有色的Cl2和NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色
24、，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，A根据分析可知，混合气体中一定含有SO2、NO，故A正确；B混合气体中一定不含Cl2、O2和NO2，故B错误；C混合气体中一定不含Cl2、O2，故C错误；D混合气体一定为SO2和NO的混合气体，故D错误；故选A8化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）A2.5 mol/（ Lmin）和2.0 mol/LB2.5 mol/（
25、Lmin）和2.5 mol/LC3.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/LD5.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/L【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据v=计算反应48min间的平均反应速率；04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/L=20mol/L，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/L=10mol/L，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半，据此计算【解答】解：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/L=10mol/L，所以48 min期间，反应速率为=2.5 mol/（Lmin）；由图可知，04 m
26、in期间，反应物浓度变化为（4020）mol/L=20mol/L，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/L=10mol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以812min浓度变化为5 mol/L，1216min浓度变化为2.5 mol/L，所以16min时浓度为10 mol/L5 mol/L2.5 mol/L=2.5 mol/L故选B二、非选择题，共3小题，共52分）9下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单
27、质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第族（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O（用具体的化学式表示）（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OHSO32+2S2+3H2O（4）C与A形成的某一化合物能和
28、C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N2H4+N2O43N2+4H2O（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14则其水溶液的pH7（填“”“=”或“”），原因是Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+、NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示）溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）c（SO42）c（Fe2+）c（H+）c （OH）【考点】位置结构性质的相互关系应用；盐类水解的应用【分析】由题目信息可知，A为H，B为O，C
29、为N，D为S，E为Fe（1）Fe位于第四周期第族；（2）元素非金属越强，对应氢化物越稳定，H2O由于存在分子间氢键，熔沸点较H2S高；（3）S与NaOH溶液该反应生成亚硫酸钠、硫化钠与水；（4）C与A形成的原子个数比为1：2的化合物为N2H4，C与B形成的原子个数比为1：2的化合物为N2O4，N2H4与N2O4反应方程式生成氮气与水；（5）根据质量比可得五种元素原子个数比为20：14：2：2：1，故此盐为（NH4）2SO4FeSO46H2O，溶液中Fe2+与NH4+均水解，故溶液显酸性【解答】解：由题目信息可知，A为H，B为O，C为N，D为S，E为Fe（1）Fe位于第四周期第族，故答案为：第四
30、周期第族；（2）非金属性OS，故H2O和H2S中，H2O稳定性较强，H2O由于存在分子间氢键，所以熔沸点较H2S高，故答案为：H2O；H2O；（3）S与NaOH溶液该反应生成亚硫酸钠、硫化钠与水，反应离子方程式为：3S+6OHSO32+2S2+3H2O，故答案为：3S+6OHSO32+2S2+3H2O；（4）C与A形成的原子个数比为1：2的化合物为N2H4，C与B形成的原子个数比为1：2的化合物为N2O4，N2H4与N2O4反应生成氮气与水，反应方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O，故答案为：2N2H4+N2O43N2+4H2O；（5）根据质量比可得H、O、N、S、Ee元素原子个数比
31、为： =20：14：2：2：1，故此盐为（NH4）2SO4FeSO46H2O，溶液中Fe2+与NH4+均水解：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+、NH4+H2ONH3H2O+H+，故溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小排列为：c（NH4+）c（SO42）c（Fe2+）c（H+）c （OH），故答案为：；Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+、NH4+H2ONH3H2O+H+；c（NH4+）c（SO42）c（Fe2+）c（H+）c （OH）10已知明矾KAl（SO4）212H2O在水中可解离出K+、Al3+和SO42，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验告实验操
32、作实验现象结论在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3静置烧杯中的水变澄清Al2（SO4）3可以净水在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置烧杯中的水仍然浑浊K+不能起净水作用【考点】常见离子的检验方法【分析】铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水；KCl中的离子不能净化水，利用对比实验可说明，以此来解答【解答】解：在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3静置，烧杯中的水变澄清，可知Al2（SO4）3可以净水，在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置，烧杯中的水仍然浑浊，则K+不能起净水作用，为更好的对比，还需要加AlCl3或Al（NO3）3等来验证Al3+有净水作用，加Na2SO4等来验证SO42没有净
33、水作用，故答案为：烧杯中的水变澄清；K+不能起净水作用11镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途请回答下列问题（1）实验室欲用如图1的装置和药品制备少量氮化镁（已知氮化镁易与水反应）A中盛装的是浓氨水，B中可盛装生石灰或氢氧化钠，二者混合可制取氨气按照气流的方向连接装置：a接d、e接c、b接f已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3H2O
34、作原料制得如图2所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品选择水浴加热方式的优点是使反应物受热均匀，温度容易控制40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的方程式为MgCO3（NH4）2CO3H2O+H2OMgCO33H2O+2NH3+CO2；此时开始滴加卤水的目的是吸收复盐热解生成的氨气和部分二氧化碳若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有bd（填字母代号）a碱式碳酸镁的密度 b充分灼烧
35、后，剩余固体的质量c灼烧时的温度和时间 d灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）该实验的原理是将：浓氨水滴加到生石灰或氢氧化钠固体上，得到氨气，利用氨气的还原性，与氧化铜反应得到氮气，干燥的氮气与镁粉反应得到氮化镁；浓氨水滴入生石灰溶解放热，使一水合氨分解生成氨气；用装置B制备氨气，通过装置中氧化铜氧化氨气生成铜、氮气和水，生成气体通过浓硫酸干燥得到纯净干净的氮气进入装置和镁反应生成氮化镁，最后无水氯化钙是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管，氮化镁易与水反应；氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分为氮气，氨气被氧化铜氧化生成铜、氮气和水；氮
36、化镁和水易发生反应生成氢氧化镁和氨气；（2）此实验的原理是：按一定的固液比向三颈烧瓶中加入含镁复盐MgCO3（NH4）2CO3H2O和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品；反应需要的温度低于100C，需要水浴加热，可以使反应物受热均匀；40复盐开始热解生成MgCO33H2O，根据元素守恒和部分生成物可写出化学方程式；此时开始滴加卤水的目的是吸收热解生成的氨气和二氧化碳；若碱式碳酸镁的质量mg（不考虑微量杂质），充分灼烧后，要确定其组成，需要测得剩余固体的质量，产生的二氧他碳
37、气体体积能计算得到组成；【解答】解：（1）浓氨水滴加到生石灰或氢氧化钠固体上，得到氨气，利用氨气的还原性，与氧化铜反应得到氮气，干燥的氮气与镁粉反应得到氮化镁；浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为：生石灰或氢氧化钠；用装置B制备氨气，通过装置中氧化铜氧化氨气生成铜、氮气和水，生成气体通过浓硫酸干燥得到纯净干净的氮气进入装置和镁反应生成氮化镁，最后无水氯化钙是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管，氮化镁易与水反应，装置按照气流的方向连接装置顺序为：adecbf，故答案为：decbf；氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分为氮气，氨气被氧化铜氧化生成铜
38、、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，故答案为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；氮化镁和水易发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；（2）按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品；选择水浴加热方式的优点是，可以使反应物受热均匀；故答案为：使反应物受热均匀，温度容易控制；40复盐开始
39、热解生成MgCO33H2O，根据元素守恒可知，复盐开始热解生成MgCO33H2O，并有气体产生，该气体应为二氧化碳和氨气，所以反应的化学方程式为MgCO3（NH4）2CO3H2O+H2OMgCO33H2O+2NH3+CO2，此时开始滴加卤水的目的是吸收生成的氨气和二氧化碳，防止污染；故答案为：MgCO3（NH4）2CO3H2O+H2OMgCO33H2O+2NH3+CO2；吸收复盐热解生成的氨气和部分二氧化碳；已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgCO3yMg（OH）2H2O若碱式碳酸镁的质量mg（不考虑微最杂质），充分灼烧后，要确定其组成，需要测得剩余固体的质量，产生的二氧他碳气体体积，故选bd；
40、故答案为：bd二、【化学-选修5：有机化学基础】12以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：已知：（）（）（1）写出下列反应的反应类型：反应：取代反应；反应：还原反应（2）有同学认为可以将两个反应调换位置，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）；并解释原因若先硝化，B中酚羟基容易被硝酸氧化，使M产率降低（3）写出化合物B中官能团的名称：（酚）羟基和醚键（4）若1 mol M在酸性条件下完全水解，理论上能生成2 mol W和1 mol N，N的结构简式为HOOCCH2COOH已知N的同系物中含碳量最低的物质H和一些有机物间存在如图的转化关系，I为一种六元环状化合物，写出由F和H反应生成I的化
41、学方程式（5）F和H间也可以发生反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n1）H2O【考点】有机物的合成【分析】由信息（）及反应可推知A为，反应是引入NO2的反应，由信息（）可知反应是NO2被还原成NH2的反应，E中的OCH3应是反应生成的，所以C是，D为（4）M在酸性条件下水解生成的物质N应该是HOOCCH2COOH，其同系物中含碳量最低的是HOOCCOOH，根据信息，F为乙二醇，G为乙二醛，I为一种六元环状化合物，则I为【解答】解：由信息（）及反应可推知A为，反应是引入NO2的反应，由信息（）可知反应是NO2被还原成NH2的反应，E中
42、的OCH3应是反应生成的，所以C是，D为（1）除反应是还原反应外，其余反应都是取代反应，故答案为：取代反应；还原反应；（2）若先硝化，B中酚羟基容易被硝酸氧化，使M产率降低，所以反应位置不能调换，故答案为：否，若先硝化，B中酚羟基容易被硝酸氧化，使M产率降低；（3）B中官能团为（酚）羟基和醚键，故答案为：（酚）羟基和醚键；（4）M在酸性条件下水解生成的物质N应该是HOOCCH2COOH，其同系物中含碳量最低的是HOOCCOOH，根据信息，F为乙二醇，G为乙二醛，I为一种六元环状化合物，则I为F和H反应生成I的化学方程式：，故答案为：HOOCCH2COOH；（5）F和H发生缩聚反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式：nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n1）H2O，故答案为：nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n1）H2O2016年11月18日
