1、 1.考点精讲 2.典例剖析 3.方法技巧 4.变式训练第七章化学反应速率和化学平衡 5.真题演练考点强化：化学反应速率及其计算 结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.考点精讲结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 vct nVt单位为 molL1min1 或 molL1s11.数学表达式及单位 2.规律 对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aAbB=dDeEv(A)v(B)v(D)v(E)abde，或vAa vBb vDd vEe。速 率 大 小的 比 较、计 算 或 判断 计 量 数之比应用注
2、意:各量及速率单位的书写规范 结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第5页 数字媒体资源库 Av(CO)1.2 mol(Ls)1Bv(NO2)0.3 mol(Lmin)1Cv(N2)0.6 mol(Lmin)1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)1【典例】反应 4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO 的浓度为 4 molL1，N2 的浓度为 0，2 min 后测得N2 的浓度为 0.6 molL1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()。D【解析】由题意知 v(N2)=0.6 molL12 min0.3 mol(Lmin)1，根
3、据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 v(CO)1.2 mol(Lmin)1，v(NO2)0.6 mol(Lmin)1，v(CO2)1.2 mol(Lmin)1。解析 显/隐依据速率公式计算，要注意单位及换算 结束放映返回目录第6页 数字媒体资源库 3.方法技巧结束放映返回目录第7页 数字媒体资源库 化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般
4、反应 aAbB=cCdD，比较v(A)a 与v(B)b，若v(A)a v(B)b，则 A 表示的反应速率比 B 大。方法技巧 结束放映返回目录第8页 数字媒体资源库 4.变式训练结束放映返回目录第9页 数字媒体资源库 解析 A 项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B 项中 0.8 molL1s1 不是指反应1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1，而是指 1 s 内该物质的浓度变化量为 0.8 molL1；D 项中对于无明显现象的化学反应，反应速率与反应现象无必然联系。【变式 1】(2014南京模拟)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()。A化学反应速率是
5、指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为 0.8 molL1s1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 C解析显/隐结束放映返回目录第10页 数字媒体资源库【变式 2】(2014江西六校联考)用纯净的 CaCO3 与 100 mL稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()。AOE 段表示的平均反应速率最快BEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 molL1min1COE、EF、FG 三段
6、中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267DF 点收集到的 CO2 的量最多 B转解析结束放映返回目录第12页 数字媒体资源库 5.真题演练结束放映返回目录第13页 数字媒体资源库【真题 1】(2014北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()。A 0 6 min 的 平 均 反 应 速 率：v(H2O2)3.3 10 2mol/(Lmin)B
7、6 10 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3 10 2mol/(Lmin)C反应至 6 min 时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%C转解析结束放映返回目录第15页 数字媒体资源库【真题 2】(2011海南)对于可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是()。AH2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等解析 显/隐B解析 A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v(H2，消耗)v(HI，生成)；C项随着反应的进行，v正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定相等，如平衡时v(HI，逆)2v(H2，正)。
