1、第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课时教学设计2【教学目标】u 知识与技能：1.弄清溶液酸碱性与H+、OH及pH的关系，。2.通过练习掌握pH的简单计算。3. 了解常用测量溶液酸碱性的方法。u 过程与方法：1.了解从水到水溶液、从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路。学生学会数据的处理和分析，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。2学生通过环环相扣的习题的计算，归纳出有关溶液pH计算的技巧和方法，学会融会贯通，举一反三。 u 情感、态度与价值观：通过认识pH在工农业生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。【教学过程】一、【教学思维导图】二、溶液的酸
2、碱性与pH来1.溶液的酸碱性 H+ =OH，溶液呈中性 H+ OH，溶液呈酸性，且H+越大酸性越强 H+OH，溶液呈酸性，且H+越大酸性越强 H+OH，H+ 1.0107 molL1 pH 7 碱性溶液：H+OH，H+ 73、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法酸碱指示剂 pH试纸 pH计中国%*教育出版网（2）测控溶液酸碱度的意义七、检测题1. 用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液
3、滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定2. 室温下，用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸溶液的曲线B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)3.4. 下列说法正确的是()A.向10 mL浓度为0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴
4、加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01 molL-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 molL-1盐酸中水的电离程度C.常温下将0.01 molL-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH-)110-7molL-15. 求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(3)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(4)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(5)0.001 molL1的NaOH溶液(6)pH2的
5、盐酸与等体积的水混合(7)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍6. 在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。参考答案1. 【解析】选B。滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。【易错提醒】滴定的误差分析，都要依据公式：c待=来判断。其中V待为准确量取的待测液体积，c标为准确配制的标准液浓度，这二者在误
6、差分析时视为定值；因各种原因使得所耗标准液体积V标变大或变小，V标变大，则c待偏高，V标变小，则c待偏低。【答案】B2. 【解析】选B。相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，所以醋酸溶液的pH大。因此表示的是醋酸溶液的曲线，表示的是盐酸的曲线，A错误；NaOH是强碱，盐酸是强酸，当pH=7时，二者恰好反应，物质的量相等，所以V(NaOH)=20.00 mL。若与醋酸溶液反应的NaOH溶液的体积也是20.00 mL则得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此若要使pH=7，则滴加的NaOH溶液体积就要小于20.00 m
7、L，B正确；任何溶液都符合电荷守恒、质子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20.00 mL NaOH溶液时，醋酸根离子会发生水解反应，所以除了醋酸根离子外，还存在醋酸分子。根据物料守恒，可得c(Cl-)=c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C错误；V(NaOH)=10.00 mL时，得到的是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于在等浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸分子的电离大于醋酸钠的水解，所以根据物料守恒和电荷守恒可得：溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D错误。【答案】B3. 【解析】选C。在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显
8、中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH-)110-7molL-1，C正确；醋酸与氨水等浓度等体积混合得CH3COONH4溶液显中性，由水电离出的c(OH-)=110-7molL-1，D错误。【答案】C4. 【解析】A、B都是关于溶液pH的变化问题，1 L、pH2的盐酸刚好与0.23 g Na反应，反应完全后溶液呈中性，故pH7，而1 L、pH2的醋酸溶液则相对于0.23 g Na是过量的，反应完全后溶液呈酸性，pH7，因此A错，B对；Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，由题知在
9、两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最后两溶液中产生氢气的体积是相同的，显然C不对；D项看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同，但从细节上看，Na在盐酸中的反应比在醋酸中的快，这点不对，因为条件是“pH均等于2”，反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大，反应当然较快。【答案】B5. 【解析】 (4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中H很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH10lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(5)pH5的盐酸溶液中H105 molL1，pH9的氢氧化钠溶液中OH105 molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。H molL11.0106 molL1，pHlg(1.0106)6。【答案】(1)2(2)9.7(3)6(4)3 (5)11(6)2.3(7)56. 【解析】(1)由题意知，溶液中H1011 molL1，OH0.01 molL1，故KwHOH1013 mol2L2。(2)根据中和反应：HOH=H2O。HV酸OHV碱 102Vb1013/1012Va即110。根据中和反应HOH=H2OHVbOHVa 10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。【答案】(1)1013 mol2L2(2)110101
