1、一选择题1. 下列有关说法不正确的是A实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H+57.3 kJmol1D生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-Fe2+2. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用
2、惰性电极，下列说法不正确的是A蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原B电解池的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2C电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O3. 下列叙述正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H+4e2H2OD电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极4. 铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/ L的氯化钠溶液中，下
3、列说法正确的是A铁棒附近产生OHB铁棒质量减少C石墨棒上放出氢气D石墨棒上放出氧气5. 下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误 的是A铁丝在两处的腐蚀速率：a E(硒)E(砷) E(硒)E（溴）E（硒）（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。（4）10号元素E值较大的原因是_。17. 常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系
4、如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。（1）通过计算推测：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；t2时所得溶液的pH；（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。18. 如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）1是_极。（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？（3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通
5、电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？1.A 2.D 3.AC 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.C 12.C13.（1）两极上均有气体产生，U形管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2（2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变（3）0.1314.（1）2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红2Cl-2e-=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）纯铜 Cu2+2e-=Cu 2+粗铜 Cu-2e-=Cu2+15.（1）步骤一：正；Cu2+2e=Cu；变小步骤二： 3Ag+4
6、H+NO3-=3Ag+NO+2H2O；王水中的Cl-与Au3+反应，降低了Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au不断溶解（2）0.5；0.116.（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2）（3）485738或填E（钾）E（镁）（4）10号元素是氖。该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构17.（1）阳极首先逸出的是Cl2n(NaCl)2n(Cl2)0.02 mol，则c(NaCl)0.1mol/L（1分）阳极得到336 mL气体中，含0.01 mol Cl2和0.005 mol O2转移电子的物质的量为：0.01 mol20.005 mol40.04 mol此过程中阴极刚好全部析出铜n(CuSO4)n(Cu)0.04 mol20.02 mol则c(CuSO4)0.1mol/L（2分）t2时溶液中c(Na)0.1 mol/L，c(SO42)0.1 mol/L根据电荷守恒有：c(H)20.1 mol/L0.1 mol/L0.1 mol/L即溶液的pH1（2分）（2）0c(Cl)0.1mol/L（2分）0c(Cu2)0.05mol/L（2分）18.（8分）（1）阴 （2分）（2） 13（2分）（3）0.025molL-1（4分）
