1、2010学年度余姚中学 高三化学第一次质量检测 第一学期 命题人：袁欣星 审题人：成则丰原子量：Na:23 H:1 C:12 Fe:56 Cu:64 O:16 S:32 Mg:24 Ca:40一 选择题（每小题只有1个 选项正确）1在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）水的物质的量水的摩尔质量 水的质量电解水所消耗的电量2若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是( )A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰3能够证明某分散系是胶体的方法是( )A过滤 B观察颜色、状态 C
2、利用丁达尔效应 D闻气味abc4下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是( )abcA）AlAlCl3Al（OH）3B）HNO3NONO2C）SiSiO2H2SiO3D）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO5已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是( )A2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+ BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I2Fe2+I26下列推断正确的是( )A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色BNa2O、Na2O2
3、组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DSiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应7下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：( )分液 过滤 分馏 重结晶 渗析A B C D8当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是( ) ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2价铜的某种
4、亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42B在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中： Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4210下列说法正确的是( ) A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、
5、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到DSO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同11下列除杂质的方法不可行的是( )A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Cu2+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO312下列实验操作或原理不正确的是( ) A除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾B纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油13
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A25时，PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3.0NA14甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D实验过程中
7、甲中和乙中的现象始终保持一致15用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是( )16某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是 ( )A若c(OH)c(H)，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)B溶液中不可能存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H) C若溶液中c(A)=c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A)c(Na)c(H)c(OH)17现有三种常见治疗胃病药品的标签：( ) 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A B C D18下列是有关实验的叙述中，合理的是 (
8、)用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度ABCD19相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( )A相对分子质量M可表示为： B物质的量浓度C可表示为： C溶液的质量分数%可表示为： D溶液密度可表示为：20现有CuO和Fe2O3组成的混合
9、物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )A1.6 a g B(a1.6) g C(a3.2) g Da g 二 非选择题21某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要称取NaOH固体_g。（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有、等。（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.3
10、6L，则参加反应的铝的质量为g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH的物质的量浓度为（不考虑水解） mol/L。22阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：(1)、在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式 。(2)、用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为： 其中，阴极产物是
11、 (3)、常温下，01 molL-1X溶液的pH 7(填“”、“=”或“EC；向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A C D E (2)写出中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式 (3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有 ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因 。24X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用
12、香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 molX 水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。(1) X、Y分子量之差为 。(2)1个Y分子中应该有 个氧原子。(3) X的分子式是_ _。(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下： 写出A的结构简式 EF的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为： 。 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。一定条件下，该物质既能与银氨溶液发
13、生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。 。25某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：气体A请回答以下问题： （1）、为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。 图甲 图乙（2）、步骤的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是 ，该装置中的错误之处是 ； 实验完毕或中途停止实验时，应先 ，然后 （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：20090227有关的离子反应方程式为 （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，
14、设计并进行了以下5次实验。实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/收集气体体积/毫升所需时间/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305055210.5 由上表可知，实验和能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。（6）写出步骤 中发生反应的化学方程式 ，_26（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应
15、保持在 范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO3)2nH2O的溶解度曲线（温度在30前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。aA点时的溶液为不饱和溶液bB点时两种晶体可以共存c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2Od若将C点时的溶液降温至 30以下，可能析出Cu(NO3)26H2O
16、晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4+NH2，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。2010学年度余姚中学 高三化学第一次质量检测答题卷第一学期 一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21（1）_(2) _ _(3) _ _22.（1）_ _ _(2) _ _ ； (3) _ _(4) _ 23,(
17、1）A C D E (2) _ _ (3) _ ； 24、(1) (2) (3) _ _。(4) ， 。 。25.（1）_ （2）、 ， ； ， (3) _ _(4) _ _ (5)_ 和 _(6)_ ，_ _26（1） 。 。 。 。（2） 。（3） （4） ； 。2010学年度余姚中学 高三化学第一次质量检测答案第一学期 一、选择题题号12345678910答案BDCBCDDADB题号11121314151617181920答案DCCBACCADB二、非选择题21（1）_20.0_(2) _烧杯 _玻璃棒 _(3) _2.7 _ _1.0_22.（1）_ O2+4e-+2H2O=4OH_
18、_(2) _2NaCl+2H2O = 2NaOH + Cl2 +H2_ ； H2 和 NaOH (3) _ ClO- + H2O HClO +OH_ _(4) _ B _ 23,（1）A Ba(OH)2 ，C Ca(HCO3)2 D AlCl3 E K2CO3 (2) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） AgCl ， 3Fe2+ +4H+ + NO3- =3Fe3+ +NO+2H2O 24、（1） 28 （2） 2 （3） C11H12O2 （4） 浓H2SO4 消去 ， 25.（1）_ KMnO4溶液（紫红色）褪色_ （2）、减压过滤（或抽滤，吸滤） ， 布氏漏斗颈
19、部的斜面未朝向抽滤瓶支管口 ； 先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 ， 关闭水龙头 (3) _取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素_ _(4)_ClO3+3NO2+Ag+=AgCl+3NO3_ _ (5)_ 和 _(6)_ 2KClO3=2KCl+3O2_ ，_ S+O2=SO2_26（1） 提高原料的利用率，减少污染物的排放 。3.24.7 。 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩 。由于Cu2+发生水解：Cu2+2H2OCu(OH)22H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解 。（2） Cu2+2e-Cu 。（3） b d （4） N2O4NO+NO3- ； Cu2N2O4Cu(NO3)22NO 。
