1、考点一考点二考点三2018备考最新考纲1掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。课时2 富集在海水中的元素卤素考点一考点二考点三1氯气的物理性质色、态、味 _色、_气味、有毒气体 溶解性 可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2 密度 比空气大考点一 氯及其重要化合物(考点层次B共研、理解、整合)黄绿 刺激性 提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的 Cl2 飘进鼻孔。考点一考点二考点三2氯气的化学性质.从
2、氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性考点一考点二考点三(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：_。与铜反应：_。(2)与非金属反应。与H2反应：_，2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3 CuCl2=点燃 CuCl2 H2Cl2=点燃或光照 2HCl 考点一考点二考点三(3)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：离子方程式为_。Cl22KI=2KClI2 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl Cl22Fe2=2Fe32Cl 考点一考点二考点三.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升
3、高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。考点一考点二考点三提醒：Cl2 可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明 Cl2 没有漂白性，而是 HClO 起漂白作用。Cl2 可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是 Cl2 与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的石蕊褪色。常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。考点一考点二考点三3氯的重要化合物(1)次氯酸考点一考点二考点三(2)漂白粉考点一考点二考点三提醒：HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。不能用 pH 试纸测量氯水的 pH，原因是氯水中的 HClO具有漂白性。
4、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。“84”消毒液的主要成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。考点一考点二考点三1(RJ必修1P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD答案 C教材 VS 高考考点一考点二考点三2(RJ 必修 1P877 改编)下列离子方程式中，错误的是()A氯气与烧碱溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OB氯气与水反应：Cl2H2OHClHClOC盐酸与 A
5、gNO3 溶液反应：HClAg=HAgClDNaCl 溶液与 AgNO3 溶液反应：ClAg=AgCl答案 C考点一考点二考点三3(溯源题)(2016上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是_。碳酸钙粉末 稀硫酸氯化钙溶液 二氧化硫水溶液答案 探源：本考题源于教材RJ必修1 P84“实验44”与“实验45”，对氯水的成分和性质以及平衡移动进行了探究。考点一考点二考点三拓展性题组 题组一 氯气及其水溶液(氯水)的性质1下列关于氯气的说法正确的是()ACl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾CFe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl
6、3，故与其他非金属反应的产物中 Fe 也显3 价D Fe 在 Cl2 中 的 燃 烧 产 物 用 数 轴 表 示 如 下：考点一考点二考点三解析 Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A错误；H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确；Fe与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成2价化合物，C错误；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误。答案 B考点一考点二考点三2滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()AFe3、Al3、Cl、NO3BK、Na、I、SO24CAg、Ca2、NH4、NO3DNa、Ba2、CO23、SO24答
7、案 A解析 氯水中存在 Cl2、H、Cl、HClO 等微粒，B 中的 I能被氧化成 I2，C 中的 Ag能与 Cl反应生成 AgCl 沉淀，D 中的 CO23 能与 H反应生成 HCO3 或 CO2 气体，且 Ba2与 CO23、SO24 也不能大量共存，B、C、D 错误。考点一考点二考点三3下列关于新制氯水的说法正确的是()A新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸考点一考点二考点三解析 A 项，新制氯水长时间放置后会发生反应：2H
8、ClO=2HClO2，酸性增强，A 项错误；B 项，新制氯水中不会存在 HCl 分子，因为 HCl 是强电解质，在水中会完全电离，所以不会以分子形式存在，B 项错误；C 项，新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，C 项错误；D 项，氯气溶于水会发生反应：Cl2H2OHClHClO，加入适量碳酸钙，碳酸钙会和HCl 反应，使上述平衡正向移动，进而可制得较大浓度的次氯酸，D 项正确。答案 D考点一考点二考点三氯水的成分及性质的多样性1氯水成分的多样性(1)组成微粒“三分子”“四离子”。2氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯
9、水中参与反应的微粒不同。【练后归纳】考点一考点二考点三考点一考点二考点三在新制饱和氯水中，再通入少量 Cl2，cHcClO将如何变化。_在新制饱和氯水中通入少量 SO2，溶液漂白性如何变化。_拓展不变 减弱 考点一考点二考点三题组二 含氯化合物的性质及探究4下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B 向 沸 水 中 逐 滴 加 入 少 量 饱 和 FeCl3 溶 液，可 制 得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表
10、示阿伏加德罗常数的值)考点一考点二考点三解析 选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，正确；选项C，HCl属于共价化合物，错误；选项D，根据电解NaCl溶液时的阴极反应式：2H2e=H2可知，得到标准状况下22.4 L H2时，理论上需转移2NA个电子，错误。答案 B考点一考点二考点三5在淀粉-KI 溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A氧化性：ClOI2SO24B漂白粉溶液可使淀粉-KI 试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠
11、大量共存D向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色考点一考点二考点三解析 在酸性条件下发生反应：ClO2H2I=ClI2H2O，I2 遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性 ClOI2；在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为又发生了反应：I2H2OSO23=2I2HSO24，证明氧化性 I2SO24，所以微粒的氧化性：ClOI2SO24，A 正确。漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，电离产生 ClO，由于氧化性 ClOI2，所以漂白粉溶液可使淀粉-KI 试纸变蓝，B 正确。考点一考点二考点三由于氧化性：ClOSO24，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：HClOSO23=HClSO2
12、4，因此二者不能大量共存，C 错误。在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2H2OHClHClO，由于氧化性 ClOSO23=ClSO24，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：HClOSO23=HClSO24，使 ClO浓度减小，氯气的溶解平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D 正确。答案 C考点一考点二考点三6(2016济南调研)二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_，产物之一次氯酸的电子式为_。(2)二
13、氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为_。考点一考点二考点三答案(1)12ClO22H2O=4HClO4Cl211O2HO Cl (2)2ClO22OH=ClO2 ClO3 H2O考点一考点二考点三【练后归纳】次氯酸盐的强氧化性ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即 ClO与 I、Fe2、S2、SO23 不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。拓展 漂白粉与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：Ca2ClOSO23=CaSO4Cl。考点一考点二考点三1实验装置考点二
14、 氯气的实验室制法及性质的实验探究(考点层次B共研、理解、整合)考点一考点二考点三2制取过程考点一考点二考点三考点一考点二考点三3注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。考点一考点二考点三提醒：在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实验题，所以考生也需要对如下几
15、个化学反应原理加以理解和记忆：14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气 考点一考点二考点三1(LK必修2P543改编)某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。教材 VS 高考考点一考点二考点三(1)写出该反应的离子方程式：_。(2)上述反应中，浓盐酸的作用：_。(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你
16、认为其中错误的是_。ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 C浓硫酸MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O 酸性、还原剂 C 考点一考点二考点三2(RJ必修1P8814改编)实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2_。填“比多”“比多”“一样多”比多 考点一考点二考点三3(溯源题)(全国卷)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。考点一考点二考点三装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 探
17、源：本考题源于教材LK必修2 P48“活动探究”，对氯气的实验室制法及氯气性质的实验探究进行了拓展考查。考点一考点二考点三题组一 氯气制备原理、装置的考查1(2017安庆一中月考)实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是()AKMnO4的氧化性比MnO2的强B制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体拓展性题组 考点一考点二考点三D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol解析 比较反应的
18、条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；Cl2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B错；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，D正确。答案 B考点一考点二考点三2实验室制备 Cl2 通常采用下列反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置是()考点一考点二考点三解析 依据反应原理，制备氯气需要加热，故A、D均错误；反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，因此C正确。答案 C考点一考点二考点三
19、3(2017常德高三联考)某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()考点一考点二考点三A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子考点一考点二考点三解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要
20、得到干燥纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。答案 A考点一考点二考点三题组二 氯气制备与性质探究4某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是()考点一考点二考点三A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbeB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabaeC装置e的主要用
21、途是制备NaClOD若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性考点一考点二考点三解析 为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置e中的水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。答案 B考点一考点二考点三5工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。考点
22、一考点二考点三回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_。装置B中加入的试剂是_。(2)制 取 无 水 氯 化 亚 铁 的 实 验 中，装 置 A 用 来 制 取_。尾气的成分是_。若 仍 用 D 的 装 置 进 行 尾 气 处 理，存 在 的 问 题 是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。考点一考点二考点三答案(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 浓硫酸(2)HCl HCl 和 H2 易发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收(3)KSCN 溶液
23、 通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃 C处的酒精灯考点一考点二考点三【练后归纳】氯气制备与性质探究实验的典型装置剖析考点一考点二考点三海水粗盐精制 饱和食盐水电解阳极产物：_阴极产物：_1卤素的来源(1)氯的提取氯碱工业化学方程式为_。考点三 卤素的来源及性质递变(考点层次B共研、理解、整合)Cl2 H2、NaOH 2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2 考点一考点二考点三(2)海水提取溴流程考点一考点二考点三发生反应的化学方程式a_；b_；c_。(3)海带中提取碘流程发生反应的化学方程式：_。2NaBrCl2=Br22NaCl Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 2HBrCl2
24、=2HClBr2 Cl22I=I22Cl 考点一考点二考点三颜色F2 Cl2 Br2 I2浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色_熔、沸点气体 气体 液体 固体逐渐_密度逐渐_水溶性反应 溶解 溶解 微溶逐渐_氧化性与氢气化合反应由易到难逐渐_还原性(X)逐渐_2卤素单质性质的递变性、相似性(1)卤素单质的递变性加深 升高 增大 减小 减弱 增强 考点一考点二考点三(2)相似性都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能与 H2 反应：H2X2=2HX；都能与 H2O 反应：X2H2OHXHXO(F2 例外)；都能与碱液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O
25、(F2例外)。考点一考点二考点三提醒：对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2Br2I2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br2 易挥发，I2 易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。考点一考点二考点三1(RJ必修1P88,12改编)下列事实或实验不能说明氧化性Cl2Br2I2的是()A氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝BH2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混
26、合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难CFe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低DHCl、HBr、HI的热稳定性越来越差答案 C教材 VS 高考考点一考点二考点三2(溯源题)(2015全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。判断下列说法是否正确。(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴()(2)粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯()(3)工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂()(4)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收()考点一考点二考点三探源：本考题源于教材LK必修1 P99“溴与海水提溴”，对海水资源的开发和利用以及氯、溴、碘的性质进行了考查。
27、考点一考点二考点三题组一 含卤物质的提取1(2017南通二模)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()拓展性题组 考点一考点二考点三解析 灼烧需在坩埚中进行，A错误；过滤要用玻璃棒引流，B错误；分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，C正确；蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，D错误。答案 C考点一考点二考点三2(2016河南十校三测)下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()A粗盐除杂、精制 饱和食盐水电解 Cl2石灰乳 漂白粉B苦卤1酸化2Cl2 Br2(aq)1热空气2SO2水溶
28、液吸收HBr(aq)1Cl22蒸馏粗Br2C干海带1灼烧2浸取浸取液氧化,含 I2 溶液 1萃取、分液2蒸馏碘D海水石灰乳 Mg(OH)2盐酸 MgCl2 溶液电解Mg考点一考点二考点三解析 电解 MgCl2 溶液发生反应：MgCl22H2O=通电Mg(OH)2H2Cl2，得不到金属 Mg，制备金属 Mg应电解熔融的 MgCl2，D 项错误。答案 D考点一考点二考点三题组二 卤素的性质及卤素离子的检验3(2016江西模拟)下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸AgI人工降雨 淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A BC D全部解析 AgBr和AgI都有感光性，N
29、aClO有漂白性。答案 D考点一考点二考点三4下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C 淀 粉 碘 化 钾 溶 液 在 空 气 中 变 蓝，4I O2 2H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度考点一考点二考点三解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2II，可使其溶解度增大，D正确。答案 A考点一考点二考点三5下列叙述中正确
30、的是()A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。答案 B考点一考点二考点三方法技巧】卤素离子的检验方法(1)AgNO3 溶液沉淀法：未知液滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，则有Cl浅黄色沉淀，则有Br黄色沉淀，则有I考点一考点二考点三(2)置换萃取法：未知液加适量新制饱和氯水振荡加入CCl4下层或汽油上层振荡 有机层呈红棕色、橙色或橙红色，表明有Br紫色、浅紫色或紫红色，表明有I(3)氧化淀粉法检验 I：未知液加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有 I
