1、甘肃省嘉峪关市酒钢第三中学20162017学年度高三化学9月月考试题1下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )A都属于碱性氧化物 B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同 D与二氧化碳反应生成不同的盐【答案】C2下列关于胶体的认识错误的是（ ）A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=109 m)，因此纳米材料属于胶体 【答案】D3下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是ANa2O、Na2O2均能与盐酸反应
2、生成NaCl，二者都是碱性氧化物BNa2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能D将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象【答案】C4实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是A该学生的测定值没有误差产生B当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小D用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小【答案】D5下列说法中正确的是
3、( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C6下列化学式表示的物质一定为纯净物的是AC3H8 BC4H10 CC12H22O11 DC【答案】A7在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2；B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl；C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H；
4、D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。【答案】D8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B标准状况下，224L己烷中共价键数为19NAC01mol Fe与01mol Cl2充分反应，转移的电子数为03 NAD氧气和臭氧组成的48g混合气体中含有03 NA个氧原子【答案】D9在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D10常温下，向25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1m
5、olL-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)【答案】BC11如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【答案】B12以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A以此电池为电源电解精炼铜，当有
6、0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解B若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O28e=CO32-+2H2OC该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D空气极发生的电极反应式为O24e2CO2=2CO【答案】D13某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量
7、可计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸Na
8、OH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则该反应的中和热为H_ _。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_。【答案】偏小；偏小；偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；56.01 kJ/mol；HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H56.01 kJ/mol14（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，
9、发生如下反应：2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL-1请回答：（1）x的值为_ （2）A的转化率为_（3）此温度下该反应的平衡常数K= （4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入_mol_ 物质.（5）保持温度不变，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，该反应向 方向移动。 【答案】2 60% 0.5 4/3 B 逆15(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：32粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等离子和少量泥沙，某同学
10、设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_。33电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是_；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_。34氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是_；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_。35下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正
11、确的是_(填写编号)。a模拟工业制纯碱 b制乙酸乙酯实验中接受产物c除去氯气中的氯化氢 d实验室制乙炔36在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：取少量固体溶于水，测得溶液显中性；称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是_；将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是_(写化学式)。【答案】32.过滤；33.湿润的淀粉KI试纸；出现浑浊现象；34.除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；溶液
12、由黄色变为橙色，且半分钟不变；H+ + OH= H2O； CO32 + H+=HCO3；35.cd； 36.连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；Na2SO47H2O、NaCl。16工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓H2SO4 B稀HNO3 CNaOH溶液 D氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗
13、铜(含AlZnAgPtAu等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶液中Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应可制备CuSO4，若将该反应2Cu2+ + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O设计为原电池，其正极电极反应式为 。【答案】（1）C D （2）Fe3+； 取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液， KMnO4褪色 （3） 3Cu2O+2AlAl2O3 + 6Cu（4） B D (5) 4H + O2 + 4e = 2H2O17（12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测
14、定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）A铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C铁碳合金的硬度大于纯铁 D其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_ ， _。（4）C中的现象是_，D
15、中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。【答案】每空2分，最后一空3分，共13分（1）C（2）（3）（4）品红褪色，吸收二氧化硫，防止其被碱石灰吸收影响测定结果。18将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：（1）NO和NO2的体积各为多少？（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？【答案】（1）4.48L 2.24L （3分） （2） 3.92 L （3分）19A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色
16、气体、C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)（1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)（2）反应的离子方程式为：_；（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_mol（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_。【答案】（1）；（2）Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2+2Fe3+；（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；0.8（4）向混合溶液中通入足量的氯气20（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图
17、所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：（1）物质K的名称是_；I的晶体属于_晶体。（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。（3）写出下列反应的化学方程式：L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色_。A与B反应的化学方程式_。（4）H在D中燃烧的现象为_。（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_mol。【答案】（1）一氧化氮（2分），离子（2分） （
18、2）Fe3C（2分） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O（2分）（4）镁在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着（2分）（5）2a/9（或0.22a）（3分）21（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。（1）用正确的化学用语描述：B的分子式： ， A的电子式： ，D的结构式： 。（2）写出下列反应的化学方程式：DC的化学方程式为 。EB的离子方程式为 。AD化学方程式为 。【答案】（1）NO2、 ；（2）4NH3+5O24NO+6H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O N2+3H22NH3
