1、2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）期末化学复习试卷（2）一、选择题1（3分）（2014春东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）AH2O2的电子式：BCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：DCCl4的结构式：2（3分）（2014春临海市校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）ANa2O2BNH3CCaCl2DHCl3（3分）（2013河东区一模）下列说法正确的是（）A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的
2、电子能量较高4（3分）（2014春临海市校级期末）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2BN2H4CNa2SDNH4NO35（3分）（2013上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解D溴和汞的气化6（3分）（2014春临海市校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A1s22s22p63s23p2B1s22s22p63s2C1s22s22p2D1s22s22p63s23p47（3分）（2014春临海市校级期末）以下原子能产生发射光谱的是（）A1s22s1B1s22s22p1C1s22s12p2D1s2
3、2s22p38（3分）（2014秋香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np69（3分）（2014春临海市校级期末）2006年10月16日，美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙48离子轰击人造元素锎249，合成了3个新原子X，其存在时间只有0.9毫秒下列关于X的说法不正确的是（）A制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297B该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C该元素X属于过渡金属元素D118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，
4、衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化10（3分）（2014春临海市校级期末）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）下列说法不正确的是（）元素代号YXWMZ原子半径（1012m）64737896113主要化合价1+5、3+7、1+4、4+3A由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子BX与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体C由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产DY与Z元素形成的ZY63，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体11（3分）（2012春武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列
5、说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX12（3分）（2014春临海市校级期末）元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）Ax的原子半径大于y的原子半径Bx的电负性小于y的电负性Cx 的氧化性小于y的氧化性Dx的第一电离能大于y 的第一电离能13（3分）（2014春临海市校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A4个B5个C6个D7个14（3分）（2014春临海市校级期末）下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A在Si晶体中，
6、Si原子与SiSi键之比为1：4B在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子15（3分）（2014春临海市校级期末）下列物质的性质中，与氢键无关的是（）A甲醇极易溶于水B乙酸的熔点比甲酸甲酯高C氨气易液化D氟化氢非常稳定16（3分）（2014春临海市校级期末）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A图（1）和图（3）B图（2）和图（3）C只有图（1）D图（1）和图（4）17（3分）（2014春临海市校级
7、期末）若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（）A7种B8种C9种D10种18（3分）（2014春临海市校级期末）纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（）（ 镁原子位于顶点和上下两个面心，硼原子位于内部 ）AMgBBMg3B6CMg5B12DMg14B619（3分）（2013上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子
8、排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点20（3分）（2009上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH321（3分）（2014春临海市校级期末）二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸
9、点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是（）AS2Cl2晶体中不存在离子键BS2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2Cl2在液态下不能导电DS2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色22（3分）（2014春临海市校级期末）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子均达稳定结构，则下列说法中，不正确的是（）A1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体CNH5跟水的反应是氧化还原反应D一定条件下，NH5跟水反应可产
10、生两种气体23（3分）（2013广东模拟）下列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、填空和简答题24（2014春临海市校级期末）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经
11、解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族下列有关说法正确的是（填序号）A原子半径：RbI BRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MIDRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：XM（填、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：PM，则PM3水解的化学反应方程式是（4）已知QM3的熔点为190（2.02105Pa），但它在180即开始升华，则QM3是（填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别在500K和
12、1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐请写出该反应的离子方程式25（2014春临海市校级期末）如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（1）写出上表中元素的轨道表示式，元素原子的核外电子排布式（2）元素第一电离能的大小比较：（填写“”“=”或“”，下同）；元素电负性的大小比较：（填写“”“=”或“”）；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式（3）在测定元素与形成化合物的相对分子
13、质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是（4）上述与元素组成的（CN）2化合物中键与键之比（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则该氧化物的化学式26（2014春临海市校级期末）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构
14、是（2）Y的最高价氧化物晶体类型是晶体X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为（图中实心球表示W元素）（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO45H2O可写成Cu（H2O）4SO4H2O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是（填字母）A该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键B该结构中还存在金属键，极性共价键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3
15、不易与Cu2+形成配离子，其原因是27（2分）（2014春临海市校级期末）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是（填写元素符号）电离能 I1 I2 I3 I4 In/kJmol1 578 1817 2745 11578 28（6分）（2014春临海市校级期末）基态锗（Ge）原子的电子排布式是Ge的最高价氯化物分子式是该元素可能的性质或应用有A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点29（2分）（2014春临海市校级期末）关于化合物，下列叙述正确的有A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中
16、有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯30（4分）（2014春临海市校级期末）NaF的熔点的熔点（填、=或），其原因是31（2014春临海市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料请回答下
17、列问题：（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是（2）E4B3和水反应的化学方程式（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为（5）已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变H2，则还需要查找某化合反应的焓变H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为据此计
18、算出H2=kJ/mol（用含a和b的式子表示）2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）期末化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2014春东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）AH2O2的电子式：BCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：DCCl4的结构式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B二硫化碳的结构与二氧化碳结构类似，为直线型结构，硫原子的原子半径大于碳原子；C碳原子的核电荷数为6，不是8；D四氯化碳的结构式中不需要标出未成键电子对解答：解：A双氧水
19、属于共价化合物，不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故A错误；B二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，二硫化碳的比例模型为：，故B正确；C碳原子的核电荷数为6，碳原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D四氯化碳的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，四氯化碳的结构式为：，故D错误；故选B点评：本题考查了比例模型、原子结构示意图、结构式、电子式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构式、分子式、结构简式、实验式之间的区别2（3分）（2014春临海市校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）ANa2O2BNH3CCaCl2
20、DHCl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键解答：解：A过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B氨气分子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；C氯化钙中只含离子键，故C错误；D氯化氢中只含共价键，故D错误；故选A点评：本题考查了化学键的判断，明确共价键和离子键的区别是解本题关键，注意过氧化钠的电子式的书写，为易错点3（3分）（2013河东区一模）下列说法正确的是（）A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化
21、合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子的运动状态版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A离子化合物一定含有离子键；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；C元素的种类小于原子的种类；D多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低解答：解：A离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C
22、有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A点评：本题考查离子键和离子化合物的关系、核外电子能量、元素化合价与最外层电子的关系等知识点，明确原子结构是解本题关键，易错选项是B，明确最外层电子和价电子的区别，为易错点4（3分）（2014春临海市校级期末）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2BN2H4CNa2SDNH4NO3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成
23、离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物解答：解：ACaC2中钙离子和C22离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；BN2H4中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；CNa2S中只存在离子键，不存在共价键，故C错误；DNH4NO3中存在离子键和极性共价键，故D错误故选A点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，
24、为易错点5（3分）（2013上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解D溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断解答：解：A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏
25、分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误故选A点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化6（3分）（2014春临海市校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A1s22s22p63s23p2B1s22s22p63s2C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4考点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原
26、子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，A、B和D电子层数都是3，C电子层数是2，所以A、B和D的原子半径大于C，B的原子序数小于A和D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以B的原子半径大于A和D，则原子半径最大的是B，故选B点评：本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大7（3分）（2014春临海市校级期末）以下原子能产生发射光谱的是（）A1s22s1B1s22s22p1C1s22s12p2D1s22s22p3考点：原子核外电子的跃迁及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子中处于高能级的电子在向较低
27、能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱是发射光谱解答：解：原子中处于高能级的电子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱是发射光谱原子处于激发态时可以产生发射光谱，处于基态时不会产生发射光谱C选项属于激发态原子，而A、B、D都是基态原子故选：C点评：本题考查了基态原子、激发态原子的判断，难度不大，注意基本概念的记忆、理解8（3分）（2014秋香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：同一周期中，元素的第一电离能随着
28、原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是NeFNO，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选C点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第
29、一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大9（3分）（2014春临海市校级期末）2006年10月16日，美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙48离子轰击人造元素锎249，合成了3个新原子X，其存在时间只有0.9毫秒下列关于X的说法不正确的是（）A制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297B该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C该元素X属于过渡金属元素D118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化考点：核素；元素周期表的结
30、构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A质量数=质子数+中子数；B根据元素周期表可知，氡是86号元素；C118号元素应在第七周期0族；D核反应是指粒子（如中子、光子、介子等）或原子核与原子核之间的相互作用引起的各种变化解答：解：A质量数=质子数+中子数=118+179=297，故A正确； B根据元素周期表可知，氡是86号元素，118号元素应在第七周期0族，故B正确；C118号元素应在第七周期0族，不是过渡金属元素，故C错误；D核反应既不是物理变化又不是化学变化，故D正确故选C点评：本题考查元素周期表的结构及其应用，难度不大，解题的关键是把握周期表结构，质子数、中子数和质量数的
31、关系10（3分）（2014春临海市校级期末）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）下列说法不正确的是（）元素代号YXWMZ原子半径（1012m）64737896113主要化合价1+5、3+7、1+4、4+3A由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子BX与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体C由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产DY与Z元素形成的ZY63，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体考点：原子核外电子的跃迁及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中
32、，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数8，根据表中数据知，X负化合价为3，则X位于第A族；Y负化合价为1，则Y位于第VIIA族，Z、M、W为同周期元素，根据其化合价知，W位于第VIIA族、M位于第A族、Z位于第A族，Y和W同属于VIIA族，且Y原子半径小于W的原子半径，又都是短周期元素，故Y和W分别是F元素和Cl元素，Z、M、W同为第三周期元素，分别为Al、Si、ClX的原子半径小于W而大于Y的，故X为N元素即X、Y、Z、W、M分别为N、F、Al、Cl、Si解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随
33、着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数8，根据表中数据知，X负化合价为3，则X位于第A族；Y负化合价为1，则Y位于第VIIA族，Z、M、W为同周期元素，根据其化合价知，W位于第VIIA族、M位于第A族、Z位于第A族，Y和W同属于VIIA族，且Y原子半径小于W的，又都是短周期元素，故Y和W分别是F元素和Cl元素，Z、M、W同为第三周期元素，分别为Al、Si、ClX的原子半径小于W而大于Y的，故X为N元素即X、Y、Z、W、M分别为N、F、Al、Cl、SiAM是Si元素、W是Cl元素，二者形成的化合物是SiCl4为含有极性键的非极性分子，故A错误
34、；BX与M之间形成的化合物是Si3N4，属于原子晶体，故B正确；C由M元素形成的晶体硅是太阳能光伏发电的主要材料，可通过碳和二氧化硅制取，故C正确；DY与Z元素形成的ZY63，即为AlF63，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体，故D正确；故选：A点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答11（3分）（2012春武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱
35、于Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如NO，也可能小于X，故B正
36、确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选：C点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大12（3分）（2014春临海市校级期末）元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）Ax的原子半径大于y的原子半径Bx的电负性小于y的电负性Cx 的氧化性小于y的氧化性Dx的第一电离能大于y 的第一电离能考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：
37、元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少解答：解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径YX，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；C、X为非金属元素，Y为金属
38、元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；故选D点评：考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置13（3分）（2014春临海市校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A4个B5个C6个D7个考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答解答：解：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含
39、有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态14（3分）（2014春临海市校级期末）下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A在Si晶体中，Si原子与SiSi键之比为1：4B在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A在Si晶体中，每个Si原子形成2个SiSi键；B在氯化钠
40、晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的Na+有12个；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+；D面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子解答：解：A在Si晶体中，每个Si原子形成2个SiSi键，Si原子与SiSi键之比为1：2，故A错误；B在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有38=12，故B错误；C氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，铯离子的配位数是8，所以每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，但每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+，故C错误；D面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上
41、都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有38=12，故D正确故选D点评：本题考查晶胞分析，注意把握NaCl、CsCl的晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等15（3分）（2014春临海市校级期末）下列物质的性质中，与氢键无关的是（）A甲醇极易溶于水B乙酸的熔点比甲酸甲酯高C氨气易液化D氟化氢非常稳定考点：含有氢键的物质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：氢键是分子间作用力的一种，多物质的物理性质有显著的影响，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高解答：解；A甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强，故A
42、正确；B乙酸分子间存在氢键，氢键的存在使得分子间作用力增强，沸点升高，故B正确；C氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故C正确；D氟化氢的稳定性是因为HF键的稳定性，与氢键无关，故D错误；故选：D点评：本题考查了氢键对物质性质的影响，题目难度不大，注意氢键的存在只影响物质的物理性质，与物质的化学性质无关16（3分）（2014春临海市校级期末）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A图（1）和图（3）B图（2）和图（3）C只有图（1）D图（1）和图（4）考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析
43、：根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6解答：解：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl同样每个Cl周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选D点评：综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体结构的区别17（3分）（2014春临海市校级期末）若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（）A7种B8种C9种D10种考点：原
44、子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元素原子核外有4个电子层，则为第四周期元素，根据元素原子的外围电子排布分析解答：解：元素原子核外有4个电子层，则为第四周期元素，根据构造原理可知先排满4s，再排3d轨道，所以第四周期元素中最外层为2的元素有4s2、3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2，共有9种；故选C点评：本题考查了元素的推断，侧重于元素原子核外电子排布规律的考查，题目难度不大，注意根据构造原理分析18（3分）（2014春临海市校级期末）纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的
45、原因假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（）（ 镁原子位于顶点和上下两个面心，硼原子位于内部 ）AMgBBMg3B6CMg5B12DMg14B6考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据题目要求判断该纳米颗粒粒子的类型，再观察镁原子和硼原子位置和数目，判断分子式解答：解：根据题目可知该纳米颗粒为分子，即每个晶胞就是一个分子，观察晶胞，可知分子内含有14个Mg原子和6个B原子，故其分子式为：Mg14B6，故选D点评：本题考查化学式的确定，难度不大，容易出错，搞清楚微粒的类型再判断19（3分）（2013上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X
46、元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元
47、素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电
48、子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，AX可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质
49、、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律20（3分）（2009上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A根据原子晶体离子晶体分子晶体比较不同晶体的熔点；BH2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C相对分子质量越大、烷烃的沸点越高；D元素的非金属性越强，氢化
50、物的稳定性越大解答：解：A不同晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，则SiO2KClCO2，故A错误；BH2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；C相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷丁烷乙烷，故C错误；D非金属性：FON，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HFH2ONH3，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律21（3分）（2014春临海市校级期末）二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为
51、193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是（）AS2Cl2晶体中不存在离子键BS2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2Cl2在液态下不能导电DS2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子排布；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：化学键与晶体结构；元素及其化合物分析：S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S2Cl2的电子式为
52、，与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，以此解答该题解答：解：AS2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确；BS2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；CS2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C正确；D与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，气体通入石蕊试液中，溶液变红，故D错误故选D点评：本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目22（3分）（2014春
53、临海市校级期末）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子均达稳定结构，则下列说法中，不正确的是（）A1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体CNH5跟水的反应是氧化还原反应D一定条件下，NH5跟水反应可产生两种气体考点：铵盐；氧化还原反应版权所有专题：氮族元素分析：A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子均达稳定结构，则A为NH4H，铵根离子与氢负离子以离子键结合，以此解答该题解答：解：A.1mol NH5中含离子键和共价键，只有4NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数），故A错误；BA为NH4H，铵根离子与氢负离子以离子键结
54、合，铵根离子中存在NH键，含离子键的化合物一定为离子化合物，属于离子晶体，故B正确；CNH5跟水的反应生成氢气，H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；DNH5溶于水，反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，可生成氨气和氢气，故D正确故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大23（3分）（2013广东模拟）下列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶
55、体的熔点都比分子晶体的熔点高考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体；B晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2与之相邻；C每个硅原子与4个氧原子结合；D金属汞的熔点较低解答：解：A稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误； B在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围 共有：38=12个O2，故B正确；C在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误
56、；D金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误故选B点评：本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低二、填空和简答题24（2014春临海市校级期末）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子
57、式（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族下列有关说法正确的是ACD（填序号）A原子半径：RbI BRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MIDRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：XM（填、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：PM，则PM3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（4）已知QM3的熔点为190（2.02105Pa），但它在180即开始升华，则QM3是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别熔融导电实验在500K和1
58、.01105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH=2NO3+6NO2+4H2O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大
59、量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素，（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢
60、化物为NH3，其电子式为，故答案为：；（2）A同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：RbI，故A正确；BRbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；C同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HClHI，故C正确；DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RrOH、氢氧化铝、高氯酸，RbOH是强碱、高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确；故答案为：ACD；（3）若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，说明在NCl3中氮显负价，氯显正价，所以氮的电负性大于氯，由于磷的电负性小于氯，则PCl3中，磷显正价，氯显负价，所以它水解的化学反应方
61、程式是 PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3，故答案为：； PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；（4）已知AlCl3的熔点为190（2.02105Pa），但它在180即开始升华，即AlCl3的熔点较低，说明则AlCl3共价化合物，可以通过熔融导电实验来判断，如果在熔融状态下不能导电，则说明该化合物为共价化合物，由于在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的摩尔质量为11.9222.4g/mol=2674g/mol，所以该化合物的化学式为Al2Cl6，结构式为，故答案为：共价化合物；熔融导电实验；（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气
62、变为红棕色，则该气体为NO，将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O2+8OH=2NO3+6NO2+4H2O，故答案为：8NO+3O2+8OH=2NO3+6NO2+4H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（5）中关键是计算硝酸钠与亚硝酸钠的物质的量关系25（2014春临海市校级期末）如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（1）写出上表中元素的轨道表示式，元素原子的核外电子排布式1s
63、22s22p63s23p63d54s1（2）元素第一电离能的大小比较：（填写“”“=”或“”，下同）；元素电负性的大小比较：（填写“”“=”或“”）；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式CO（3）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子（4）上述与元素组成的（CN）2化合物中键与键之比3：4（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是离子所带电荷相同，Mg2+离子比Ca2+离子半径小，MgO中离子键强，MgO比CaO的晶格能大（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元
64、素原子，则该氧化物的化学式Cu2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；晶胞的计算版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：由元素在周期表中位置，可知为H、为Be、为C、为N、为O、为F、为Mg、为Al、为Cr、为Cu（1）根据核外电子排布规律进行解答；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右电负性增大；原子总数、价电子总都相等的微粒互为等电子体；（3）HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子；（4）化合物（CN）2的结构式为NCCN；（5）氧化镁与氧化钙都属于离子
65、晶体，离子所带电荷相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高；（6）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，确定化学式解答：解：由元素在周期表中位置，可知为H、为Be、为C、为N、为O、为F、为Mg、为Al、为Cr、为Cu（1）为O，原子核外电子排布为1s22s22p4，核外电子轨道排布式为：，为Cr，原子核外电子数为14，根据能量最低原理解洪特规则特例，可知其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d54s1；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能
66、高于同周期相邻元素，故第一电离能：NO；同周期自左而右电负性增大，故电负性NO；元素的单质为N2，与N2互为等电子体的一种微粒为CO等，故答案为：；CO；（3）HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子，故实验测得HF的相对分子质量的值一般高于理论值，故答案为：HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子；（4）化合物（CN）2的结构式为NCCN，单键为键，三键含有1个键、2个键，故（CN）2化合物中键与键之比为3：4，故答案为：3：4；（5）氧化镁与氧化钙都属于离子晶体，离子所带电荷相同，Mg2+离子比Ca2+离子半径小，MgO中离子键强，MgO比CaO的晶格能大，故MgO熔沸点高，故答案
67、为：离子所带电荷相同，Mg2+离子比Ca2+离子半径小，MgO中离子键强，MgO比CaO的晶格能大；（6）C原子位于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，晶胞中O原子数目=1+8=2，晶胞中Cu、O原子数目之比=4：2=2：1，故该氧化物化学式为Cu2O，故答案为：Cu2O点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、化学键、晶体类型与性质、晶胞计算等，难度中等，注意理解同周期元素第一电离能突跃原因，掌握物质熔沸点比较26（2014春临海市校级期末）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个
68、电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是SiH4，其分子的立体结构是正四面体（2）Y的最高价氧化物晶体类型是分子晶体X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）CO2（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4（图中实心球表示W元素）（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO45H2O可写成Cu（H2O）4SO4H2O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是AD（填字母）A该胆矾晶体中存在配位
69、键、共价键和离子键B该结构中还存在金属键，极性共价键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）考点：位置结构性质的相互关系应用；配合物的成键情况；晶胞的计算版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题
70、；化学键与晶体结构分析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104
71、s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=5130614=1，则X为氢元素，据此解答解答：解：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电
72、子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=5130614=1，则X为氢元素，（1）Si与H形成只含一个中心原子的共价化合物为SiH4，硅烷分子中Si原子形成4个键不含孤电子对，所以Si原子都是采取sp3杂化，硅烷分子是正四面体构型，故答案为：SiH4；正四面体；（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，X的氧化物为水，水分子中有两对孤电子对，是极性分子，二氧化碳是直线型分子，为非极性分子，所以CO2的分子极性较小，故答案为：分子；CO2；（3）根据晶胞结构图，利用
73、均摊法可得，在晶胞中含有阴离子数为8=4，故答案为：4；（4）A在上述结构示意图中，存在OCu配位键，HO、SO共价键和Cu、O离子键，故A正确；B在金属晶体中存在金属键，而该物质是离子晶体，所以该结构中不存在金属键，故B错误；C胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确故选AD（5）N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，故答案为：F的电负性比N大，
74、NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）点评：本题考查分子空间构型、分子的极性、晶胞的结构、配合物成键状况等知识点，题目难度中等，学习中注意充分运用原子结构的相关知识确定元素的种类27（2分）（2014春临海市校级期末）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是Al（填写元素符号）电离能 I1 I2 I3 I4 In/kJmol1 578 1817 2745 11578 考点：元素电离能、电负性的
75、含义及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该主族元素最外层电子数解答：解：根据元素电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，故答案为：Al点评：本题考查元素电离能的应用，明确同一元素电离能变化与主族元素最外层电子数的关系是解本题关键，熟练掌握前36号元素原子结构，题目难度不大28（6分）（2
76、014春临海市校级期末）基态锗（Ge）原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2Ge的最高价氯化物分子式是GeCl4该元素可能的性质或应用有CDA是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点考点：原子核外电子排布版权所有专题：化学键与晶体结构分析：镓是32号元素，核外有32个电子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，主族元素的最高价等于最外层电子数；AGe是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强；B硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗； C锗单质是一种半导体材料； D组成和结构相似的分子
77、晶体，相对分子质量越小，熔点越低；解答：解：镓是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4，AGe是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；B硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误； C锗单质是一种半导体材料，故C正确； D氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；CD点评：本题考查了基态原子核外电子排布
78、式的书写及性质，难度不大，明确能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则是正确书写基态原子核外电子排布式的关键29（2分）（2014春临海市校级期末）关于化合物，下列叙述正确的有BDA分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯考点：化学键；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A含CHO，没有OH键；BC、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键；C双键中含1个键和1个键，单键均为键；D.2丁烯不溶于水，而该物质属于烯醛类物质解答：解：A含CHO，没有OH键，则不能形成氢键，故A错误；BC、H与C、O
79、之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；C双键中含1个键和1个键，单键均为键，则分子中有9个键和3个键，故错误；D.2丁烯不溶于水，而该物质属于烯醛类物质，可溶于水，则该分子在水中的溶解度大于2丁烯，故D正确；故答案为：BD点评：本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及共价键类型等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意CHO的性质，题目难度不大30（4分）（2014春临海市校级期末）NaF的熔点的熔点（填、=或），其原因是二者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的
80、关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：组成离子化合物的阴阳离子的半径越小、电荷数越大，晶格能越大，离子化合物的熔点越高解答：解：组成离子化合物的阴阳离子的半径越小、电荷数越大，晶格能越大，离子化合物的熔点越高，NaF和均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，晶格能较小，因此熔点较低故答案为：；二者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低点评：本题考查了离子化合物的熔点大小比较问题，注意影响熔点大小的因素为离子半径和离子所带电荷数，本题难度不大31（2014春临海市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次
81、增大A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料请回答下列问题：（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是水分子间存在氢键B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是（2）E4B3和水反应的化学方程式Al4C3+6H2O=4Al（OH）3+3CH4（3）写出M与甲的浓
82、溶液加热时反应的化学方程式C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为分子晶体；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为HOH（5）已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变H2，则还需要查找某化合反应的焓变H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3=bkJ/mol据此计算出H2=a2bkJ/mol（用含a和b的式
83、子表示）考点：位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断版权所有专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲乙，所以甲为浓硝
84、酸，乙为浓硫酸，由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2，原子E最外层电子数和其电子层数相等，原子序数小于G，则E为铝元素，元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则F为硅元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B
85、形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲乙，所以甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2，原子E最外层电子数和其电子层数相等，原子序数小于G，则E为铝元素，元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则F为硅元素，（1）因为水分子间存在氢键，所以水的熔沸点比硫化氢高，B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是，故答案为：水分子间存在氢键；（2）E4B3为Al4C3，它和水反应的化学方程式为Al4C3+6H2O=4Al（OH）3+3CH4，故答案为：Al4C3+12H2O=
86、4Al（OH）3+3CH4； （3）碳与浓硝酸加热时反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O；（4）NO2、SO2、CO2、H2O属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为都为分子晶体，X、Y、W都能与Z反应，则Z为水，它的结构式为HOH，故答案为：分子晶体；HOH；（5）用反应CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）减去反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）即可得到，为计算反应CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变H2，还需要查找的某化合反应，所以该化合反应为2N2（g）+2O2（g）=4NO（g），即N2（g）+O2（g）=2NO（g），则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3=b kJ/mol，根据盖斯定律，计算出H2=a2bkJ/mol，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3=b kJ/mol；a2bkJ/mol点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式、热化学反应方程式、分子结构等知识点，中等难度，解题的关键在于根据原子结构及物质性质确定元素及化合物种类
