1、2016-2017学年江西省抚州市临川十中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气2下列有关胶体的说法正确的是（）A胶体不一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系3用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是
2、（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子B硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质C溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质5科学家发现一种化学式为H3 的氢分子1mol H3和1mol H2具有相同的（）A分子数B原子数C质子数D电子数62011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天
3、运载火箭的推动力下列叙述中正确的是（）A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子7下列离方方程式书写正确的是（）A铁与醋酸反应：Fe+2H+Fe2+H2B硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4C铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO28现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.1
4、1易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法B过滤法C分液法D蒸馏法9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB1.8 g NH4+中含有的质子数NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA10下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同11下列说法中，正确的是（）A氢氧
5、化钠的摩尔质量是40 gB1 mol硫酸的质量是98gmol1C甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D17 g NH3含N原子数是6.021023个12为确定某溶液中是否存在Cl、SO42和CO32，进行如下实验取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42 是否存在13同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原
6、因是（）A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的物质的量不同14在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）由大到小的为（）AP（Ne）P（H2）P（O2）BP（H2）P（Ne）P（O2）CP（H2）P（O2）P（Ne）DP（O2）P（Ne）P（H2）15某物质A在一定条件下加热分解，产物全是气体分解方程式为2AB+2C+2D测得生成的混合气体在相同条件下对氢气的相对密度D，则A的相对分子质量为（）A7DB5DC3DD2D16下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、Cu2+、C
7、l、SO42BNa+、HCO3、Cl、NO3CNa+、SO32、NO3、K+DK+、SO42、Mg2+、Cl二、解答题（共5小题，满分52分）17根据需求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选，操作名称为（2）用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选，操作名称为（4）粗盐提纯，选，操作名称为18（1）现有34g某气体，摩尔质量为17gmol1，则：该气体为mol 该气体所含分子数为NA该气体在标准状况下的体积为L（2） g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含
8、的SO42的物质的量是已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为19（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有；是电解质的有；是非电解质的是（2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列反应的离子程式I中加入过量D的溶液：C的溶液中通入少量H：20（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该氧化物的摩尔质量为，R 的相对原子质量为（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下休积为8.8L
9、，则可推知该混合气体中含COg（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为；若体积相同时，两种气体的质量比为21用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）（2）第步实验的操作是（3）第步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C所用过
10、的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视溶液的液凹面2016-2017学年江西省抚州市临川十中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气【考点】化学实验方案的评价【分析】A酒精与水混溶，用水不能扑灭；B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗；C不能在量筒中稀释浓硫酸；D做“氢气还原氧化铜”的实
11、验时，应防止不纯的氢气导致爆炸【解答】解：A酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故A错误；B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C量筒只能用于量取溶液，且只能在常温下使用，配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D做“氢气还原氧化铜”的实验时，应防止不纯的氢气导致爆炸，应先通入氢气，排出空气，再加热，故D错误故选B2下列有关胶体的说法正确的是（）A胶体不一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系【考点】胶
12、体的重要性质【分析】A根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D胶体是一种均一、介稳定的分散系【解答】解：A因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误； B胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确故选D3用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说
13、法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度
14、比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误故选D4下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子B硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质C溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】A、电离是自发进行的；B、硫酸钡在
15、水溶液中能完全电离；C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、水能微弱电离【解答】解：A、电离是自发进行的，不需要通电，故A错误；B、硫酸钡在水溶液中能完全电离，故虽然难溶于水，但仍为强电解质，故B正确；C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但能电离出的氢离子的不一定是酸，故C错误；D、水能微弱电离，故是电解质，故D错误故选B5科学家发现一种化学式为H3 的氢分子1mol H3和1mol H2具有相同的（）A分子数B原子数C质子数D电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同【解答】A物质的量相同，分子数相同，故A正确；
16、B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D电子数前者3mol后者2mol，故D错误故选A62011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力下列叙述中正确的是（）A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【考点】摩尔质量【分析】A摩尔质量的单位是g/mol；B根据m=计算其质量；C质量的单位是g；D根
17、据N=计算其分子数【解答】解：A摩尔质量的单位是g/mol，所以偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故A错误；Bm=60g，故B正确；C质量的单位是g，1 mol偏二甲肼的质量为60g，故C错误；DN=0.1NA，故D错误；故选B7下列离方方程式书写正确的是（）A铁与醋酸反应：Fe+2H+Fe2+H2B硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4C铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，应保留化学式；B漏掉氢氧根离子与钡离子的反应；C电荷不守恒；D二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解
18、答】解：A铁与醋酸反应，离子方程式：Fe+2CH3COOHFe2+H2+2CH3COO，故A错误；B硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合，离子方程式：Cu2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C铜与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸氢钙与盐酸反应，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故D正确；故选：D8现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26
19、能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法B过滤法C分液法D蒸馏法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离【解答】解：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏，故选D9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB1.8 g NH4+中含有的质子数NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA【
20、考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气由氧原子构成；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个质子来分析；C、臭氧由氧原子构成；D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故A错误；B、1.8g氨气的物质的量为n=mol，而氨气中含10个质子，故mol氨气中含有的质子个数为NA个，故B错误；C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，故个数为3NA个，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA电子，故
21、D错误故选C10下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】气体摩尔体积【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22
22、.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误故选A11下列说法中，正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol硫酸的质量是98gmol1C甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D17 g NH3含N原子数是6.021023个【考点】物质的量的相关计算【分析】A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol；B、98gmol1是硫酸的摩尔质量；C、甲烷的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量；D、17 g NH3的物质的量为1mol【解答】解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、98gmol1是硫酸的摩尔质量，而不是质量，所
23、以1 mol硫酸的质量是98g，故B错误；C、甲烷的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，故C错误；D、17 g NH3的物质的量为1mol，所以N原子数是6.021023个，故D正确；故选D12为确定某溶液中是否存在Cl、SO42和CO32，进行如下实验取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42 是否存在【考点
24、】常见离子的检验方法【分析】取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但中加盐酸引入氯离子，以此来解答【解答】解：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳
25、酸钡和硫酸钡；取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl，综上所述，一定含SO42和CO32，不能确定是否含Cl，故选D13同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的物质的量不同【考点】气体摩尔体积【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因【解答】解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm，
26、可知气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选D14在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）由大到小的为（）AP（Ne）P（H2）P（O2）BP（H2）P（Ne）P（O2）CP（H2）P（O2）P（Ne）DP（O2）P（Ne）P（H2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】由PV=nRT=RT得PM=RT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断【解答】解：由PV=nRT=RT得PM=RT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为
27、32g/mol，摩尔质量越大，压强越小，所以三种气体的压强（P）从大到小的顺序是P（H2）P（Ne）P（O2），故选：B15某物质A在一定条件下加热分解，产物全是气体分解方程式为2AB+2C+2D测得生成的混合气体在相同条件下对氢气的相对密度D，则A的相对分子质量为（）A7DB5DC3DD2D【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为D，则混合气体的平均摩尔质量为2Dg/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体
28、对氢气的相对密度为D，则混合气体的平均摩尔质量为2D/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2Dg/mol（1+2+2）mol=10Dg，反应前后质量不变，则A的质量为10Dg，其摩尔质量=5Dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5D，故选B16下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BNa+、HCO3、Cl、NO3CNa+、SO32、NO3、K+DK+、SO42、Mg2+、Cl【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等
29、有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B碳酸氢根离子与氢离子反应；C酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；D四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BHCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CSO32、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、SO42、Mg2+、Cl之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大
30、量共存，故D正确；故选D二、解答题（共5小题，满分52分）17根据需求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选，操作名称为分液（2）用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为萃取分液（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选，操作名称为洗气（4）粗盐提纯，选，操作名称为过滤、蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）Na2CO3溶液和CCl4分层；（2）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选择洗气瓶；（4）粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发提纯【解答】解：（1）Na2CO3溶液和CCl4分层，选装置，操作名称为分液，故答案为：；分液；（2）碘不
31、易溶于水，易溶于四氯化碳，选择装置，操作名称为萃取分液，故答案为：；萃取分液；（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选装置为，操作名称为洗气，故答案为：；洗气；（4）粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发提纯，选装置为，操作名称为过滤、蒸发，故答案为：；过滤、蒸发18（1）现有34g某气体，摩尔质量为17gmol1，则：该气体为2mol 该气体所含分子数为2NA该气体在标准状况下的体积为44.8L（2）36 g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是0.6mol已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.
32、04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=计算；（2）根据n=计算二氧化碳的物质的量，结合O原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的总质量；由化学式可知，Al3+、SO42的物质的量之比为2：3，据此计算；根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算C的摩尔质量【解答】解：n=2mol，故答案为：2；N=nNA=2molNA/mol=2NA，故答案为：2；V=nVm=2mol22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8（2）标准状况下22.4LCO2的物质的量为=1mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为1
33、8g/mol=36g；故答案为：36；由化学式可知，Al3+、SO42的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是：0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol；根据质量守恒定律知，C的质量=（16+2031.76）g=4.24g，C的摩尔质量=106g/mol，故答案为：106g/mol19（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有F I J；是电解质的有A C D G；是非电解质的是B E H（2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列
34、反应的离子程式I中加入过量D的溶液：CO32+2H+=H2O+CO2C的溶液中通入少量H：2OH+CO2=H2O+CO32【考点】离子方程式的书写；电解质与非电解质【分析】（1）具有自由移动的离子或电子可导电；在水溶液中或熔化状态下可导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下均不导电的化合物为非电解质；（2）I中加入过量D的溶液，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C的溶液中通入少量H，反应生成碳酸钠和水【解答】解：（1）具有自由移动的离子或电子可导电，能导电的有F I J；在水溶液中或熔化状态下可导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下均不导电的化合物为非电解质，则属于电解质的有A C D
35、G，非电解质的是B E H，故答案为：F I J；A C D G；B E H； （2）I中加入过量D的溶液的离子反应为CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+=H2O+CO2；C的溶液中通入少量H的离子反应为2OH+CO2=H2O+CO32，故答案为：2OH+CO2=H2O+CO3220（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R 的相对原子质量为32（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下休积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO4.2g（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之
36、比为32：1；若体积相同时，两种气体的质量比为32：1【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=、M=计算出RO2的摩尔质量，然后结合化学式组成计算出R的相对原子质量；（2）设出二者的物质的量，然后列式计算出CO的物质的量，然后根据m=nM计算出CO的质量；（3）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；相同条件下，体积相同的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知气体的质量与摩尔质量成正比【解答】解：（1）标准状况下448mL 64g/mol气体的物质的量为： =0.02mol，该气体的摩尔质量为： =64g/mol；RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为：64162=32，故答
37、案为：64g/mol；32； （2）设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则：，解得：x=0.15mol、y=0.25mol所以混合气体中CO的质量为：m（CO）=0.15mol28g/mol=4.2g，故答案为：4.2； （3）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氢气的密度之比=64g/mol：2g/mol=32：1；若体积相同时，二者的物质的量相等，则两种气体的质量比=摩尔质量之比=64g/mol：2g/mol=32：1，故答案为：32：1；32：121用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的
38、浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）（2）第步实验的操作是先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）第步实验的操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响C所用过的烧杯、玻璃
39、棒未洗涤偏小D定容时俯视溶液的液凹面偏大【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（2）（3）根据实验操作的规范性分析；（4）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【解答】解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/LV=0.1L3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B，故答案为：16.7ml；B；（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻
40、璃棒搅拌，防止液体飞溅，故答案为：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）定容摇匀的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀；（4）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小； D定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大2017年1月21日
