1、高考资源网（） 您身边的高考专家1、通过预习课本89到90页，填写导学案，能正确说出酸的通性及浓硫酸的物理性质及化学性质，以及酸雨的形成与防治；2、通过课中点评，能正确书写工业制硫酸的相关反应方程式；3、通过课中点评，能正确说出浓硫酸的性质及书写相关反应方程式。浓硫酸的物理性质及化学性质和制备 酸雨的形成与防治浓硫酸的化学性质多媒体课前复习巩固（SO2的相关反应方程式、SO2与CO2的鉴别、酸的通性）硫酸的工业制法硫酸的物理性质硫酸的三大特性（吸水性、脱水性、强氧化性）实验或观看视频验证硫酸的三大特性酸雨的形成与防护反思小结当堂检测作业布置【课前检测】学生演板展示复习巩固答案，教师点评 一、硫
2、酸的制备二、浓硫酸的性质1、物理性质：无色粘稠的油状液体，高沸点，难挥发，密度大于水，与水互溶且溶于水时放出大量热。 2、三大特性：吸水性实验一：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。现象：晶体慢慢由蓝色变成白色应用：可以用作酸性干燥剂，干燥某些中性和酸性气体（如H2、O2、CO2、SO2等）脱水性实验二：在小烧杯中放入约10g 蔗糖 ，加几滴水调成 糊状再加入10ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。现象：蔗糖由白变黑，体积显著膨胀，呈疏松海绵状，产生大量刺激性气体，放出大量的热。思考：黑色物质是什么？水的作用是什么？体积为什么变大？为什么产
3、生气体？什么气体？强氧化性C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O实验三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用如图所示的实验装置进行实验，观察实验现象。现象：试管内铜片溶解，有气泡产生，生成的气体使品红褪色，试管内溶液显蓝色原理：Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2+ H2O【浓硫酸与金属反应小结】加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2，生成SO2。 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。 【试一试】写出稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式 三、酸雨及其防治酸雨：主要指pH值
4、小于5.6的雨水导致酸雨的主要原因: 人为排放的SO2和 NOx SO2主要含硫燃料煤的燃烧酸雨的形成途径（一） 酸雨的形成途径（二）SO2H2O=H2SO3 2SO2O2=2SO32 H2SO3O2=2 H2SO4 2SO3O2=2 H2SO4酸雨的危害:1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长3、使土壤肥力下降破坏土壤、植被、森林；4、加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。酸雨的防治:（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油；氢能、太阳能、核能。（2）对
5、煤、石油等传统能源进行预处理钙基固硫法：SO2 +CaO=CaSO3 O2 +2CaSO3=2CaSO4（3）对SO2等进行回收利用；SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。【反思小结】一、硫酸的制备二、浓硫酸的性质1、物理性质2、三大特性吸水性脱水性强氧化性三、酸雨及其防治【作业布置】必做：学习指导P70第4、5题， 活页P121第3、4、5、7、8题选做：活页P121第9、10、11题【板书设计】一、硫酸的制备二、浓硫酸的性质1、物理性质2、三大特性吸水性脱水性强氧化性三、酸雨及其防治高考资源网版权所有，侵权必究！
