1、高三化学月考试卷第卷一、选择题（54分，共18小题，每题3分）1、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ）B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2Br2+2ClD. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2H2SO3+2HBr2.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是：（ ）“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾
2、”主要是由NOx等引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的A只有 B只有 C只有 D全部3下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0. 9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10
3、时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL14. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NAB标准状况下， 11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NAC1 mol DO中含有的中子数为10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离出的c(H)c(OH)1022的溶液：K、Na、SO、S2OB
4、澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SOC使酚酞变红色的溶液：NH、K、AlO、NOD含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO、Cl6在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、H7下列离子方程式书写正确的是( )A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H
5、2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，则溶液中H的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示H的物质的量浓度 ( ) 9.某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入N
6、aOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( ) A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11110某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种 11用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说
7、法中，正确的是 ( ) A燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a为铁Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 ( ) AH从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应为CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)6H Cd导出的是CO2D图中b、c加入的分别是O2、甲醇13X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2
8、，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是( )AY和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRWDY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性14利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A. 甲用于证明非金属性强弱：ClCSi B乙用于分离I2和NH4Cl C丙装置能组成Zn、Cu原电池 D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度15、石油的减压分馏可以获得( )A、石油气 B、汽油 C、乙烯、丙烯、丁二烯 D、重柴油16. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HSeO2SO2(4) 略(5)SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O22. (1)AD; CL2 在CLO2发生器中反应生成的出来少于合成HCL所需的量 (2)NCl3+6ClO2-+3H2O=6CLO2+NH3+3CL-+3OH- ( 3 )Mn2+ +2CLO2 +2H2O=MnO2 + 2CLO2- +4H +23.答案（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) （4） 坩埚（5）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
