1、氧化还原反应（2）【学习目标】1学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目（重难点）2能配平简单的氧化还原反应方程式【活动一】学会用单、双线桥法表示电子转移情况自主学习 1有下列四个氧化还原反应：（1）2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化剂是_，被氧化的物质是_，得到电子的物质是_ （2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 还原剂是_，发生还原反应的物质_，失去电子的物质是_ （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 化合价降低的元素是_，被氧化的元素是_，失去电子的物质是_（4）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2O 化合价升高的元素是_，发
2、生氧化反应的物质是_，得到电子的物质是_活动探究1失2e利用双线桥法标明电子转移的方向和数目以反应2Na + Cl2 = 2NaCl示例：0 0 +1 -10 0 +1 -10 0 +1 -1第一步： 2Na + Cl2 = 2NaCl 第二步： 2Na + Cl2 = 2NaCl 第三步：2Na + Cl2 = 2NaCl得2e方法小结：双线桥的画法（1）书写正确的化学方程式（2）标出化合价，关键是找到有_的化合价（3）画双线桥，线桥的箭头是从反应物指向生成物，线桥的开始和结束是有_的同种元素（4）在线桥上标注得失电子及电子数目（注意：得失电子数目_）难点点拨：转移电子数目的判断方法第一步：
3、标出有变化的元素化合价+2 +3 0 +4第二步：判断出单个微粒化合价变化的价数，即单个微粒得（或失）电子的数目示例：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 单个C由+2到+4价，失2 e；单个Fe3+由+3到0价，得3e第三步：判断出发生化合价变化的该微粒的个数，用此个数乘以单个微粒得（或失）电子的数目即可如：上述反应中，发生化合价变化的C个数为3个，则失电子数目为3 2 e= 6 e 发生化合价变化的Fe3+个数为2个，则得电子数目为2 3e= 6 e第四步：检查得失电子数目相等（技巧：只求出得电子或失电子数目即可，哪方易求就求之）练习尝试用双线桥表示下列反应中转移电子的方向和数目（
4、1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3（3）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2O （4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2e活动探究2利用单线桥法标明电子转移的方向和数目以反应2Na + Cl2 = 2NaCl示例：0 0 +1 -12Na + Cl2 = 2NaCl方法小结：单线桥的画法（1）书写正确的化学方程式（2）标出化合价，关键是找到有变化的化合价（3）画单线桥，线桥只画在有化合价变化的反应物元素之间，箭头指向得到电子的元素（4）在线桥上标注转移电子数目注意：无需标明得或失，电子
5、数目只需判断得到或者失去，判断方法同双线桥练习尝试用单线桥表示下列反应中转移电子的方向和数目（1）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（3）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2O （4）Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl【活动二】学会简单的氧化还原反应方程式的配平方法范例演示教材45页资料卡方法小结化合价升降法配平氧化还原反应的步骤（1）标变价标出发生化合价变化元素的化合价（2）列变化列出化合价的升高值和降低值（3）求相等求化合价升高值和降低值的最小公倍数
6、，在相应物质前面配上系数（4）配系数根据原子守恒配平其他物质的化学计量数（5）验守恒反应前后各原子数相等练习尝试配平下列反应的化学方程式C + H2SO4（浓） SO2 + CO2+ H2OC + HNO3（浓） CO2+ NO2+ H2OCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2+ NO+ H2OCu + HNO3（浓） Cu(NO3)2+ NO2+ H2O课堂检测将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）在该反应中，氧化剂是 ，被氧化的物质是 （3）当有0.2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为 （4）当有0.4mol FeCl3 参加反应时，转移电子的物质的量为_
