1、宁夏银川市贺兰县景博中学2021届高三化学下学期二模试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-597、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯B为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入75%酒精C“西气东输”中的“气”是指液化石油气D柴油和生物柴油的主要成分都是烃类8. 海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A海水晒盐的过程中只涉及化学变化B利用潮汐发电是将化学能转化为电能C将Br-转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应D从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱
2、工业以制备金属钠9、无法达到相应实验目的的是10. 花椒毒素的一种中间体结构简式如：，下列有关该中间体的说法错误的是（ ）A. 分子式为C13H7O4B. 分子中所有原子不可能共平面C. 能发生水解反应D. 分子中含有4种官能团11. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是( )A. 总反应化学方程式为4NH33O22N26H2O B. 是中间产物C. 是催化剂D 属于分解反应12、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 加入降低了正极反应的活化能B. 电池工作时正极区溶液的降低C. 被完全氧化
3、时有被还原D. 负极反应为13、X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是A. 由X、Z、R三种元素组成的化合物一定是共价化合物B. Q与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是：WQZRD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：RZQY26. （14分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、
4、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：(1)“滤液”主要成分是_；“操作”的分离方法是_ 。(2)“酸溶”中 H2O2的作用是：_；若用 Na2S2O3代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：_ 。(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为_。(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)=CoR2 + 2H+ ，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 _(填选项)。AH2SO4 BNaOH CCo(OH)2 DHR(5)“沉钴”时 Na2CO3 的
5、滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：_。(6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。27（15分）我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。装置A中的橡皮管a的作用是_。装置B中加入CCl4的目的是_。装置C中的试剂b是_。(2)在“二次
6、反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4(NH4)2SO42H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有_。(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧(350)” 煅烧时，要边加热边通氮气，理由是_。依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是_溶液。(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液，用0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号1234标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00所得产品硫
7、酸氢钠的纯度为_(以百分数表示，保留三位有效数字)。(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式_。28（14分）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和CO2为碳源，与H2S反应均能产生COS，反应如下：反应I：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)反应：CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g) H=_。决定COS生成速率的步骤是_(填“第1步”或“第2步”)(2)在密
8、闭容器中按下表投料，分别发生反应和反应(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如下图实线所示(虚线表示平衡曲线)。反应反应起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量分数/%11981198已知相同条件下，反应速率比反应快。反应的平衡曲线是_(填标号)。8001200时，曲线d中COS物质的量分数不断增大，原因是_。下列说法正确的是_(填标号)。A降低反应温度，CO和CO2的平衡转化率均增大B该实验中，900时，反应的COS生成速率大于分解速率C恒温恒容下反应达到平衡后，增大N2的体积分数，平衡正向移动D选用合适的催化剂均能增大反应和反应的COS的
9、平衡产率A点对应的平衡体系中，H2S的转化率为_，该温度下反应的平衡常数K= _(写计算式)。(3)用COS处理过的粮食食用前需水洗，水洗时COS转化为两种气体，该反应的化学方程式为_。35（15分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_种。(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_(填标号)。AX射线衍射 B原子光谱 C质谱 D红外光谱（3）在CO分子中，C与O之间形成_个键、_个键，在这些化学键中，O原子共提供了_个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向
10、中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，_。(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_，1mol该有机配体与Cu()形成的配位键为_mol。(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO_NO (填“”)，其原因是_。(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_(填“”或“”)为Cu2+。36. 热塑性树脂尼龙-66和工
11、程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B中官能团的名称为_。(2)己二酸与己二胺生成尼龙66的反应类型为_。(3)C的名称是_，由1，4二氯丁烷生成C的化学方程式为_。(4)1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗_molBr2。(5)具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_(任写一种)。(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。景博高中二模化学参考答案78910111213ACDAABC26（14分）(1
12、)NaAlO2 分液 （各1分，共2分）(2) 作还原剂或将钴元素还原为二价钴 （2分）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O （2分）(3) 5.3 至6区间（或5.5左右） （2分）(4) A （2分）(5) Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生 Co(OH)2 （2分）(6) Co3O4 （2分）27（15分）(1)平衡气压，使氨水能顺利滴加 （2分） 防止溶液倒吸 （1分） 饱和NaHCO3溶液 （2分）(2) 烧杯、玻璃棒、漏斗 （2分）(3) 排出分解产生的氨气，防止氨气重新与硫酸氢钠反应 （2分） Na2SO4
13、（2分）(4) 96.0% （2分）(5)Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3 （2分）28（14分）（1）-11.3kJ/mol （2分） 第1步 （1分）（2）a （1分） 温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS物质的量增多，物质的量分数不断增大 （2分）AB （2分） 3% （2分） 或 （2分）（3）COS+H2O=CO2+H2S （2分）35（15分）（1）ds 2 （各1分，共2分）（2）B （1分）（3）1、2、4、4（共4分，各1分）（4）sp2、sp3 (2分) 3 （1分）（4） （1分） 根据VSEPR理论，NO2+为直线型结构，键角为180，NO2-为V型结构 （2分）（5）Cu3Se2 （各1分，共2分）36、 (1). 氨基 (2). 缩聚反应 (3). 1，3丁二烯 (4). +2NaOH2NaCl2H2O+ (5). 4 (6). 9 (7). HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH或HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH (8).
