1、高考资源网（） 您身边的高考专家20202021学年第一学期高一年级期中化学试卷考试时间：90分钟 卷面分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题只有一个正确答案。每题3分，共60分)1. 对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A. Na+的数目为NAB. OH-的物质的量为1molC. Na+的物质的量浓度为1mol/LD. NaOH的质量为40g【答案】C【解析】【详解】A. Na+的物质的量根据n=cV计算，溶液的体积不知道，无法计算，故A错误；B.
2、OH的物质的量根据n=cV计算，溶液的体积不知道，无法计算，故B错误；C. 1mol/L的NaOH溶液中Na+和OH的物质的量浓度均为1mol/L，故C正确；D. 溶液的体积不知道，无法计算NaOH的物质的量和质量，故D错误；故选C。2. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5
3、%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；故选C。考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。3. 萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A. 水B. 四氯化碳C. 酒精D. 食醋【答案】B【解析】【分析】萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃
4、取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。【点睛】本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。4. 下列对于“摩尔”理解正确的是（ ）A. 1mol任何物质所含有的原子数都相同B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D. 32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3【答案】B【解析】【详解】A不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，故A错误；B物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C物质
5、的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，故C错误；D32gO2和32gO3所含氧原子的个数比是1:1，故D错误。综上所述，答案为B。5. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C警示标记为能燃烧物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志， D错误；故选A6. 萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ）A.
6、 B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是分液漏斗；A.该仪器为分液漏斗，故A正确；B.该仪器为容量瓶，故B错误；C.该仪器为直形冷凝管，故C错误；D.该仪器为漏斗，故D错误；故答案为A。7. 下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。【详解】A10mL0.1 molL-1
7、的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L3=0.3mol/L；B20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L2=0.2mol/L；C30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L1=0.2mol/L；D100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L1=0.25mol/L；故A中Cl-物质的量浓度最大。答案选A。8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A. 澄清石灰水与盐酸反应：OHH=H2OB. 氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC
8、. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-2H=H2OCO2【答案】A【解析】【详解】A澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为OH-+H+H2O，故A正确；B氧化镁与稀硝酸反应，MgO为固体，不能拆开，离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，故B错误；C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为Mg2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Mg（OH）2，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解
9、答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。9. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】容量瓶上标的有温度、容量、刻度线，故选D。10. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直
10、径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B11. 下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是A. 观察颜色B. 观察稳定性C. 丁达尔现象D. 观察是否透明【答案】C【解析】【详解】A溶液和胶体一样，有的有颜色，有的没有颜色，所以通过观察颜色不能区分溶液和胶体，A不符题意；B溶液和胶体通常都比较稳定，所以通过观察稳定性不能区分溶液和胶体，B不符题意；C胶体具有丁达尔现象，而溶液没有，所以通过丁达尔现象可以区分溶液和胶体，C符合题意；D溶液和胶体通常都是透明的，所
11、以通过观察是否透明不能区分溶液和胶体，D不符题意；答案选C。12. 下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 NaCl固体 NaCl溶液A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。【详解】熔融态铁和液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质；和NaCl固体属于盐类，是电解质；是非金属氧化物，属于非电解质；NaCl溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上分析，属于电解质；答案选C。13. 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
12、B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4+OH=NH3H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H+OH=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42+OH=PO43+H2O，D不合题意。答案选C。14. 下列电离方程式书写正确的是( )A. NaHCO3 Na+H+B. NaHSO4 Na+
13、H+C. Al2(SO4)3 Al3+D. NH3H2O +OH【答案】B【解析】【详解】A碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3Na+HCO，故A错误；BNaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO，故B正确；C硫酸铝为强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3SO，故C错误；D一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH+OH-，故D错误；故选B。15. 下列有关电解质的叙述正确的是A. 化合物都是电解质B. 电解质
14、一定是化合物C. 难溶于水的化合物是非电解质D. 溶于水能导电的物质是电解质【答案】B【解析】【详解】A.有些化合物不能电离出自由移动的离子，此种化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等，A错误；B.电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，B正确；C.如CaCO3是电解质，但是难溶于水，由于溶于水的完全电离变为自由移动的离子，仍为强电解质，所以判断物质是否是电解质、非电解质，不能根据物质的溶解性判断，C错误；D.氯水可导电，但是Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误；故合理选项是B。16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Ag+ Cl-B. Ca2+
15、C. H+ D. K+ 【答案】D【解析】【详解】AAg+和Cl-在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不符题意；BCa2+和在溶液中反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符题意；CH+和在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符题意；DK+和在溶液中不能发生反应，可以大量共存，D符合题意；答案选D。17. 1molCO和1molCO2具有相同的分子数 原子数 碳原子数 氧原子数A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原
16、子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，正确，故答案为A。18. 下列表示不正确的是A. 1 mol H2B. 1 mol 质子C. 1 mol NH4+D. 1 mol 小米【答案】D【解析】物质的量为基本物理量，其单位为mol，只能用于描述微观离子，如：1 mol H2、1mol 质子、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ABC正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol苹果、1mol小米等，所以D错误；答案选D。点睛：本题考查了物质的量的使用方法，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念及使用方法，明确物质的量与摩尔、物质的量质量之间的关系。19.
17、 人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.616.11 mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是A. 质量分数B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 溶解度【答案】B【解析】人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，表示的是单位体积血液中所含葡萄糖的物质的量，所以这种表示血糖指标的物理量是物质的量浓度，B正确，本题选B.20. FeSO4是补血剂的成分之一。FeSO4属于A 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】盐是指由金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物，FeSO4由亚铁离子和硫酸根
18、离子构成，属于盐。答案选C。二、填空题(共3题，共30分)21. (1)0.5mol CH4的质量是_，在标准状况下的体积为_。(2)0.5mol CO2中含有原子的总数目是_，该 CO2气体的质量是_克，在标准状况下的体积为_L。(3)1个H2SO4分子中含有_个氧原子，共含有_个原子；1mol H2SO4中含_个硫原子，_个氢原子，_mol氧原子。(4)含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_；含_ mol原子。【答案】 (1). 8g (2). 11.2L (3). 1.5NA (4). 22 (5). 11.2 (6). 4 (7). 7 (8). NA (9). 2NA (1
19、0). 4 (11). 0.5mol (12). 1.5【解析】【详解】(1)0.5molCH4的质量=0.5mol16gmol-1=8g，在标准状况下的体积=0.5mol22.4Lmol-1=11.2L，答案：8g；11.2L；(2)0.5molCO2中含有原子的总数目=0.5mol3NAmol-1=1.5NA，其质量=0.5mol44gmol-1=22g，在标准状况下的体积=0.5mol22.4Lmol-1=11.2L，答案：1.5NA；8；11.2；(3)1个H2SO4分子中含有4个氧原子，1个H2SO4分子中含有H、S、O三种原子2+1+4=7个，1molH2SO4中含NA个硫原子、2
20、NA个氢原子、4NA即4mol氧原子，答案：4；7；NA；2NA；4；(4)6.021023个H的物质的量=1mol，含有1molH的H2O的物质的量=mol=0.5mol，0.5molH2O含有原子的物质的量=0.5mol3=1.5mol，答案：0.5mol；1.5。22. 处于下列状态的物质：A氯化钠晶体 BCO2气体 C无水醋酸 D铁 EAgCl固体 F酒精 G氨水(1)上述物质中能导电的是_(填字母，下同)；(2)上述物质中属于氧化物的是_；(3)上述物质中属于盐的是_；(4)上述物质属于电解质的是_；(5)上述物质属于非电解质的是_。【答案】 (1). DG (2). B (3).
21、AE (4). ACE (5). BF【解析】【分析】根据物质中有自由移动的电子或离子，则物质能导电；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析判断。【详解】A氯化钠晶体是盐，晶体中没有自由移动的电子或离子，不能导电，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；BCO2是氧化物，以分子存在，不能导电，属于非电解质；C无水醋酸是酸，以分子存在，不能导电，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；D铁是金属单质
22、，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；EAgCl固体晶体是盐，晶体中没有自由移动的电子或离子，不能导电，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；F酒精是烃的衍生物，没有自由移动的电子或离子，不能导电，是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；G氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；(1)能导电的物质有D铁、G氨水，故答案为：DG；(2)属于氧化物的是BCO2，故答案为：B；(3)属于盐的有A氯化钠晶体、EAgCl固体，故答案为：AE；(4)属于电解质的有A氯化钠晶体、C无水醋酸、EAgCl固体，故答案为：ACE
23、；(5)属于非电解质的有BCO2气体、F酒精，故答案为：BF。23. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)如图所示的物质分类方法名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3)写出实验室由制备O2的化学方程式_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。【答案】 (1). 树状分类法 (2). H2SO4(或HNO3) (3). NaOH(或KOH) (4). Na2SO4 (5). 2H2O22H2O+O2 (6). 稀
24、盐酸 (7). 大理石(或石灰石) (8). 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明该气体是CO2【解析】【详解】(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，答案：树状分类法；(2)C、S、N为非金属元素，对应的酸有H2CO3、H2SO4、H2SO3或HNO3；K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH；形成的盐有K2CO3、Na2SO4、K2SO3、K2SO4、NaNO3、KNO3、NaNO2、Na2SO3等；氢化物有NH3、H2S等，答案：H2SO4(或HNO3)；NaOH(或KOH)；Na2SO4；(3
25、)为H2O2，实验室用二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解制氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2，答案：2H2O22H2O+O2；(4)为CO2，实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应来制取CO2，检验某气体是不是CO2时，将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明该气体是CO2，答案：稀盐酸；大理石(或石灰石)；将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明该气体是CO2。三、实验题(每空2分，共10分)24. 实验室欲配制480mL 0.3molL-1的NaOH溶液。(1)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。(2)检验容量瓶是否漏液的操作是_。(3)通过计算可知，应
26、用托盘天平称量_g NaOH固体。(4)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_(填字母)。A洗涤转移 B计算 C溶解 D称量 E颠倒摇匀 F转移溶液 G定容 H振荡摇匀(5)在实验过程中出现如下情况会使所配溶液的浓度偏低的_。A定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，再用胶头滴管吸出B容量瓶不干燥，有一定的水分C定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线D用生锈的砝码称量NaOH固体【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 在容量瓶中加入少量水，盖上瓶塞后倒立，若不漏水，把容量瓶正立后旋转瓶塞180后再倒立，观察是否漏水 (3). 6.0 (4). BDCFAHGE (5). AC【解析】【分析】实验室没
27、有480mL的容量瓶，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、摇匀、定容、摇匀选择需要的仪器，结合c=分析解答。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(2)容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，检验容量瓶是否漏液的操作为：在容量瓶中加入少量
28、水，盖上瓶塞后倒立，若不漏水，把容量瓶正立后旋转瓶塞180后再倒立，观察是否漏水，故答案为：在容量瓶中加入少量水，盖上瓶塞后倒立，若不漏水，把容量瓶正立后旋转瓶塞180后再倒立，观察是否漏水；(3)配制480mL0.3 mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.3 mol/L0.5L40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；(4) 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、摇匀、定容、摇匀等操作，故答案为：BDCFAHGE；(5) A定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A选；B容量瓶不干燥，有一定的水分，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；D用生锈的砝码称量NaOH固体，导致称得的氢氧化钠的质量偏大，则溶液的浓度偏高，故D不选；故答案为：AC。- 13 - 版权所有高考资源网
