1、【学习目标】了解酸碱中和滴定的误差分析【学习重、难点】酸碱中和滴定的误差分析【学习过程】三、酸碱中和滴定误差分析1原理：根据 c(酸)V(酸)= c(碱)V(碱) 判断。 2因素：酸碱中和滴定实验中的误差主要来自如下几个方面 (1)仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。 (2)读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视。 (3)操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液。 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。 震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 快速滴定
2、后，立即读数。 滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。 (4)样品含有杂质 用盐酸滴定含Na2CO3的NaOH样品。【当堂练习】1酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等的是( ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量2物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液( ) A.呈酸性 B.呈碱性C.呈中性 D.酸碱性无法判断1用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定100 ml0.1 mol/L的盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( ) A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.682有一支50mL的酸式滴定
3、管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积( ) A.大于40.0mL B.为40.0mL C.小于40.0mL D.为10.0 mL3某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶;(g)加入适量蒸馏水;(h)加入酚酞试液2滴;(i)滴定时，边滴边摇动;(j)边注视滴定管内液面的变化;(k)当小心滴到溶液由无色变成分红色时，即停止滴定;(l)记录液面刻度读数;(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处并说明原因【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获 第三章第二节实验 酸碱中和滴定学案（第三课时）班级_姓名_学号_ 四、习题课课本习题教辅资料习题【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获
