1、2014-2015学年江西省吉安四中高二（上）期中化学试卷一、单项选择1（3分）（2014秋吉安校级期中）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.29mol/（Ls）其中，反应进行得最慢的是（）ABCD2（3分）（2014秋吉安校级期中）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO+NO
2、2CO2+NOH0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨：N2+3H22NH3，H0 为提高产率，理论上应低温高压3（3分）（2013秋信阳期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率vB化学平衡常数KC水的离子积常数KwD弱酸的电离常数Ka4（3分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5（3分）（2013扬州模拟）2HI（g）H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化
3、如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B升高温度，不影响活化分子百分数C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能等于正反应的活化能6（3分）（2014秋吉安校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.2 molL1BY2为0.2 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.45 molL17（3分）（2015春台中市校级期中）常温下，现有0.
4、01mol/L的下列溶液：CH3COOH NaHCO3NaHSO4KOH H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）ABCD8（3分）（2014秋吉安校级期中）在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）A加入的一元酸HA过量B生成的盐RA不能发生水解C加入的酸与碱的物质的量相等D反应后溶液中C（A）=C（R+）9（3分）（2014秋吉安校级期中）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A压缩容器体积，增大体系压强B加入适当的催化剂C保持压强不变，充入惰性气体
5、使容器容积增大D保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大10（3分）（2014秋吉安校级期中）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A电解质：水溶液里能否导电B共价化合物：是否含有共价键C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D强弱电解质：溶液的导电能力大小11（3分）（2013上海模拟）H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015ANaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SBH2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3CNa2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3D
6、H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO312（3分）（2014秋吉安校级期中）下列说法正确的是（）A25时水的电离常数是1.01014B中性溶液的c（H+）=C纯水在100时，c（H+）107molL1，所以此时纯水中c（H+）c（OH）DpH7的溶液一定是酸性溶液13（3分）（2014桐乡市学业考试）下列溶液肯定呈酸性的是（）A含有H+的溶液B酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液DpH小于7的溶液14（3分）（2015江苏模拟）甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol1
7、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1下列说法或热化学方程式正确的是（）ACO的燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJmol115（3分）（2015江苏模拟）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A该反应达到平衡时：c
8、（Cu2+）=c（Mn2+）BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D该反应平衡常数表达式：K=16（3分）（2013南宁二模）下列粒子在相应条件下可大量共存的是（）A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2BpH=14的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32Cc（OH）=1.0 molL1的溶液中：K+、Fe3+、SO42、ID含有0.1 molL1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32、NO3二、非选择题：17（2014秋吉安校级期中）求下列溶液常温下的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L 求此溶液
9、的pH（2）pH=3的盐酸稀释100倍后的pH（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后的pH18（2014秋吉安校级期中）图a是1mol NO2和 1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图根据图意回答下列问题：（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容 器甲乙丙反应物投入量1mol NO21mol CO2mol NO2mol CO21mol NO2、
10、1mol CO1mol NO、1mol CO2平衡时c（NO）/molL11.53m能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJCO或NO的转化率123则：1+2=，a+=，m=（4）此温度下该反应的平衡常数K=；温度降低，K（填“变大”、“变小”或“不变”19（2014秋吉安校级期中）在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（用a b c填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，
11、相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是20（2014秋吉安校级期中）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L求：（1）该反应的平衡常数（2）试求达到平衡状态时H2的转化率（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多21（2014秋吉安校级期中）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（
12、H+）c（OH）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为；若四种离子的关系符合，则溶质为；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+
13、）c（OH）2014-2015学年江西省吉安四中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择1（3分）（2014秋吉安校级期中）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.29mol/（Ls）其中，反应进行得最慢的是（）ABCD考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答：解：=
14、0.15mol/（Ls）；=0.2mol/（Ls）；=0.2mol/（Ls）；=0.145mol/（Ls）；故反应速率v（B）=v（C）v（A）v（D），故选D点评：本题考查化学反应速率快慢比较，题目基础性强，贴近教材，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率比较2（3分）（2014秋吉安校级期中）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NOH0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨：N2+3H22NH3，H0 为提高产率，理论上应
15、低温高压考点：化学平衡移动原理版权所有分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：解：A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，会消耗酸溶液，使平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I22HI，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；C存在平衡H2CO3H2O+CO2，升高温度，向着吸热方向移动，即平衡
16、逆向移动，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D工业合成氨工艺中，采用较高的压强，可以使化学平衡向着正方向移动，可以提高原料的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D错误故选B点评：本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快3（3分）（2013秋信阳期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率vB化学平衡常数KC水的离子积常数KwD弱酸的电离常数Ka考
17、点：化学平衡常数的含义；离子积常数版权所有专题：化学平衡专题分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离解答：解：A、升高温度，反应速率加快，故A不符合；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高
18、温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；故选B点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握4（3分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH）关系进行判断和计算解答：解：
19、A、pH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故A错误B、PH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH）=1103mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH）=1103mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故C正确D、pH=3的硫酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103
20、mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，D错误故选C点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题5（3分）（2013扬州模拟）2HI（g）H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B升高温度，不影响活化分子百分数C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能等于正反应的活化能考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象分析，生成物的能量高于反应物的能量；B、升高温度，普通分
21、子吸收能量变成活化分子；C、催化剂降低反应活化能；D、根据图象中的数据分析判断解答：解：A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子的百分含量得到提高，故B错误；C、图象分析，催化剂能降低逆反应的活化能，故C正确；D、一个反应的正逆反应的活化能是不同的，该反应中正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误故选C点评：本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单6（3分）（2014秋吉安校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）
22、+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.2 molL1BY2为0.2 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.45 molL1考点：化学反应的可逆性版权所有分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化
23、量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0
24、.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故C正确、ABD错误故选C点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法；7（3分）（2015春台中市校级期中）常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：CH3COOH NaHCO3NaHSO4KOH H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较解答：解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，
25、C（H +）=0.2mol/L，pH1；CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）0.1mol/L，所以PH1；碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH ）=0.1mol/L，所以PH=13；盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；所以pH由小到大的顺序排列的是，故选A点评：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较，从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点8（3分）（2014秋
26、吉安校级期中）在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）A加入的一元酸HA过量B生成的盐RA不能发生水解C加入的酸与碱的物质的量相等D反应后溶液中C（A）=C（R+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有分析：在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH）=C（H+），根据电荷守恒得C（A）=C（R+），据此分析解答解答：解：在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH）=C（H+），根据电荷守恒得C（A）=C（R+），A如果
27、酸或碱有一种是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则弱电解质的物质的量稍微大些，如果酸、碱都是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；B生成的盐RA可能不发生水解，也可能发生水解，如果发生水解时，则酸或碱的物质的量不等，如果不发生水解，则酸和碱的物质的量相等，故B错误；C如果二者都是一元强电解质，则加入的酸与碱的物质的量相等，如果有一种是弱电解质，则二者的物质的量不等，故C错误；D通过以上分析知，反应后溶液中C（A）=C（R+），故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大9（3分
28、）（2014秋吉安校级期中）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A压缩容器体积，增大体系压强B加入适当的催化剂C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应中固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题解答：解：A压缩容器体积，增大体系压强，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率
29、增大，故B不选；C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故C不选；D保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故D选故选D点评：本题考查反应速率的影响因素，为考试高频考点，难度不大，注意把握固体的特点，易错点为D，注意惰性气体的影响10（3分）（2014秋吉安校级期中）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A电解质：水溶液里能否导电B共价化合物：是否含有共价键C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D强弱电解质：溶液的导电能力大小考点：电解质与非电解质；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念版权所
30、有专题：物质的分类专题分析：A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B本题是对教材基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，灵活应用；C氧化还原反应的特征是有化合价的变化；D溶液的导电能了和电解质的强弱无关解答：解：A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故A错误； B含有共价键的化合物不一定为共价化合物离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故B错误；C氧化还原反应的特征是有化合价的变化，可以根据元素化合价是否变化来确定是否是氧化还原反应，故C正确；D溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电
31、解质，故D错误故选C点评：本题是对教材基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，灵活应用11（3分）（2013上海模拟）H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015ANaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SBH2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3CNa2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3DH2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：25时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K1=4.2107，K2
32、=5.61011；H2S：K1=5.7108，K2=1.21015，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3H2SHCO3HS，结合强酸制弱酸与物质的性质判断解答：解：25时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K1=4.2107，K2=5.61011；H2S：K1=5.7108，K2=1.21015，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3H2SHCO3HS，AH2SHCO3，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；BH2SHCO3，所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3，故B错误；CH2SHCO3，所以H2CO3与Na2
33、S反应生成NaHCO3，故C正确；DH2CO3H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，故D错误故选C点评：本题考查电离平衡常数的运用及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意强酸制弱酸原理的应用12（3分）（2014秋吉安校级期中）下列说法正确的是（）A25时水的电离常数是1.01014B中性溶液的c（H+）=C纯水在100时，c（H+）107molL1，所以此时纯水中c（H+）c（OH）DpH7的溶液一定是酸性溶液考点：水的电离版权所有分析：A、水的电离常数要受溶液的酸碱性决定B、Kw=c（H+）c（OH）；C、注意温度对水的电离程度的影响，从纯水中氢离子和氢氧根的浓度的关系来分析D
34、、pH7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性解答：解：A、水的电离常数要受溶液的酸碱性决定，所以当温度为25，水的电离常数不一定是1.01014，故A错误 B、Kw=c（H+）c（OH），c（H+）=，故B正确；C、温度升高到100，水的电离度增大，致使c（H+）=c（OH）107mol/L，但c（H+）和c（OH）仍相等，故C错误；D、pH7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100时中性溶液pH=6，该温度下pH7的溶液可能呈碱性，故D错误；故选B点评：本题从多角度考查了溶液显酸碱性的判断，把握住溶液显中性的实质c（H+）=c（OH）是解题的关键13（3分）（2014桐乡市学业考试）下
35、列溶液肯定呈酸性的是（）A含有H+的溶液B酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液DpH小于7的溶液考点：溶液pH的定义；水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；D溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小解答：解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为
36、酸性溶液，故B错误；C溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；D溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故D错误；故选C点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小14（3分）（2015江苏模拟）甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol
37、12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1下列说法或热化学方程式正确的是（）ACO的燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJmol1考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：A1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C根据盖斯定律计算；D方程式的计量数加倍
38、，则反应热也加倍解答：解：A1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1，则CO的燃烧热为283.0 kJmol1，故A错误；B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；C已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1根据盖斯定律+得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=726.64kJ
39、mol1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol726.64kJmol1 =454.15 kJ，故C错误；D由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=726.64kJmol1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJmol1，故D正确；故选D点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义15（3分）（2015江苏模拟）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu
40、2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D该反应平衡常数表达式：K=考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A该反应达到平衡时离子的浓度保持不变；B根据化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；D根据反应的平衡常数K=解答：解：A该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不
41、一定相等，故A错误；B化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D已知Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K=，故D正确； 故选A点评：本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成16（3分）（2013南宁二模）下列粒子在相应条件下可大量共存的是（）A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2BpH=14的溶液中：Na+、K+、SO42、CO
42、32Cc（OH）=1.0 molL1的溶液中：K+、Fe3+、SO42、ID含有0.1 molL1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：ANO、O2易结合生成二氧化氮；BpH=14的溶液，显碱性；Cc（OH）=1.0 molL1的溶液，显碱性；D离子之间结合生成沉淀解答：解：ANO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；BpH=14的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；Cc（OH）=1.0 molL1的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+，且Fe3+、I发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；DCa2+
43、、SiO32+离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大二、非选择题：17（2014秋吉安校级期中）求下列溶液常温下的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L 求此溶液的pH（2）pH=3的盐酸稀释100倍后的pH（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后的pH考点：pH的简单计算版权所有分析：（1）根据硫酸化学式可知c（H+）与硫酸浓度的关系，根据pH=lgc（H+）计算该溶液的pH；（2）溶液稀释过
44、程中溶质的物质的量不变计算出稀释氢离子浓度，再计算出稀释后溶液的pH；（3）根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而判断过量情况及溶液的酸碱性，再计算出溶液的pH解答：解：（1）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=20.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的pH为：pH=lgc（H+）=lg（0.01）=2，答：该H2SO4溶液的pH为2；（2）常温下pH=3的盐酸溶液中氢离子你的为0.001mol/L，稀释100倍后溶液中氢离子浓度为：0.001mol/L=1105moll/L，稀释后溶液的pH为：pH=lgc（H+）=lg（105）=5，答：稀释后的
45、溶液的pH=5；（3）常温下pH=12的NaOH溶液的浓度为：c（NaOH）=0.01mol/L，pH=2的HCl溶液的浓度为：c（HCl）=0.01mol/L，氢氧化钠与盐酸浓度相等，两溶液等体积混合后恰好反应生成氯化钠和水，溶液显示中性，则混合后溶液的pH=7，故答案为：pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后混合液的pH=7点评：本题考查了溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力18（2014秋吉安校级期中）图a是1mol NO2和 1molCO反应生成CO2和N
46、O过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图根据图意回答下列问题：（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJmol1（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=molL1min1（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容 器甲乙丙反应物投入量1mol NO21mol CO2mol NO2mol CO21mol NO2、1mol CO1mol NO、1mol CO2平衡时c（NO）/molL11.53m能量变化放出a kJ
47、吸收b kJ放出c kJCO或NO的转化率123则：1+2=1，a+=234，m=3mol/L（4）此温度下该反应的平衡常数K=9；温度降低，K变大（填“变大”、“变小”或“不变”考点：化学平衡的计算；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义版权所有分析：（1）根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写规则书写；（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；（3）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲
48、中的2倍，CO的转化率为1，计算平衡时甲CO的物质的量，乙中平衡时NO的转化率为2，计算平衡时乙中CO的物质的量，据此解答； 甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，结合热化学方程式计算反应热，据此解答；丙与乙是等效平衡，平衡时NO的浓度相等；（4）根据CO的起始浓度确定NO2的起始浓度，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；根据反应热判断降低温度，平衡移动的方向，据此判断降低温度对平衡常数的影响解答：解：（1）该反应的焓变H=E1E2=134KJ/mol368KJ/mol=234K
49、J/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJmol1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJmol1；（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）=molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=v（NO）=molL1min1，故答案为：molL1min1（3）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为1，则平衡时CO的物质的量为（11）mol，乙中平衡时NO的转化率为2，乙中平衡时CO的物质的
50、量为22mol，故2（11）=22，整理得1+2=1； 令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，甲中放出的热量为（1n）234kJ=akJ，乙中吸收的热量为2n234kJ=bkJ，整理得a+=234；丙与乙是完全等效平衡，平衡时NO的浓度相等，故m=3mol/L，故答案为：1；234；3mol/L；（4）CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则： NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）开始（mol/L）：2 2 0 0变化（mol/L）：1.5 1.5 1.5 1.5平
51、衡（mol/L）：0.5 0.5 1.5 1.5故该温度下平衡常数k=9，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，故答案为：9：变大点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，（3）中注意从正、逆不同方向建立的等效平衡转化率、反应热的关系19（2014秋吉安校级期中）在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（用a b c填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是ba=c（3）若三者c（H+）相同
52、时，物质的量浓度由大到小的顺序是cab（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是ca=b（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是ca=b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；（3）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；（4）c（H
53、+）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；（5）醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H+）由大到小解答：解解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是ba=c，故答案为：ba=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是
54、醋酸，故答案为：cab；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为ca=b，故答案为：ca=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是ca=b，故答案为：ca=b点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应过程、稀释过程中醋酸不断电离出氢离子，反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点，题目难度中等20（2014秋吉安校级期中）在某温度下，将H2
55、和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L求：（1）该反应的平衡常数（2）试求达到平衡状态时H2的转化率（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多考点：化学平衡的计算版权所有分析：（1）依据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；（2）在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变；（3）根据达到新的平衡时平衡常数不变列方程计算解答：解：（1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气
56、态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L， H2 +I2 2HI起始量（mol/L） 0.010 0.010 0变化量（mol/L） 0.002 0.002 0.004平衡量（mol/L） 0.008 0.008 0.004平衡常数K=0.25；答：该反应的平衡常数为0.25；（2）H2 +I22HI，反应前后气体体积不变，在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变，所以平衡后的氢气转化率=100%=20%，答：达到平衡状态时H2的转化率为20%（3）此温度下，向10L的密闭容
57、器注入0.20molHI气体，达到平衡后，设生成氢气为xmolL1，则有： H2（g）+I2（g）2HI（g）起始时各物质的浓度（molL1）0 0 0.02各物质的浓度变化量（molL1） x x 2x平衡时各物质的浓度（molL1） x x 0.022x根据K不变，所以有K=0.25，解得x=0.008molL1，所以平衡时氢气物质的浓度为0.008molL1，碘蒸汽物质的浓度为0.008molL1，HI物质的浓度为0.004molL1，答：平衡时氢气物质的浓度为0.008molL1，碘蒸汽物质的浓度为0.008molL1，HI物质的浓度为0.004molL1，点评：本题考查了化学平衡的三
58、段式计算应用，平衡常数、平衡转化率的概念应用计算，掌握基础是关键，题目较简单21（2014秋吉安校级期中）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为NH4Cl和NH3H2O；若四种离子的关系符合，则溶质为NH4Cl和HCl
59、；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）B；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）大于c（OH）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；（2）由中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化
60、铵和氨水的混合溶液；由中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl）c（H+）c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液；（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而稀释时促进氯化铵中铵根离子水解，则pH变化小；（4）体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，则溶液恰好呈中性时应为氨水与氯化铵的混合溶液来分析解答：解：（1）因任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，则c（Cl）c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）c（OH），又水解的程度很
61、弱，则c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），即符合，故答案为：NH4Cl；（2）中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3H2O；中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl）c（H+）c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，故答案为：NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl；（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，故答案为：B；（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）c（NH3H2O），而HCl为强电解质，完全电离，NH3H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）c（OH），故答案为：小于；大于点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意（3）、（4）是学生解答的难点，与强酸、弱酸的稀释相似
