1、湖北省十堰市2012年元月调研考试高三化学试题7下列关于日常生活用品的叙述正确的是 A产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外，是因为它不含任何化学物质 B在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三人营养素中，油脂的热能最高 C家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成分分别属于酸、碱、盐 D加碘食盐中由于含适量的K131I，因而能有效地抵抗核辐射8锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是 A锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅 B锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应 C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性
2、：Ge(OH)4Sn(OH)40。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0molL，c(N)=3.0 molL，达到平衡时N的转化率为25。下列说法正确的是 A达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变 B温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大 C相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大 D相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率2513把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A
3、电路中共转移0.6NA个电子 B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol C阴极质量增加3.2g D电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 molL26（15分） 甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙丙十丁（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水。则反应的离子方程式为 。（2）若甲为C12，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L C12（标状）时得到0.10 mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式 （3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式 （4）若甲为红棕色气体，乙为水，
4、某同学用下图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题： 打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为： ； 某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答） ；27（14分） 某强酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 。（2）沉淀G的化学式为 。（3）写出有关离子方程式： 步骤中生
5、成A 。步骤生成沉淀I 。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是 。28（14分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应过程中能量（单位为）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）。 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH
6、0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率(CO2)= 。该反应的平衡常数表达式K= 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和3 molH2（3）25，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热
7、化学方程式： 。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有 ；其正极的电极反应式是： 36化学一化学与技术模块】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有离子，另一种废水中含有离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 （2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 （3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 （4）中反应时，每0.4 mol 转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为 。（5）取少量待检水样于试管中，先加入
8、NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请解释其原因 。（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示） ，简述先通足量氨气后通入CO2的理由 。37【化学选修物质结构与性质】（15分） 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）科学研究发现，由、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化
9、学式为 （用对应的元素符号表示）。（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。 A分子间含有氢键 B属于含有极性键的非极性分子 C只含有4个sp_s的键和1个pp的键 D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为nsnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为 ；该元素与元素形成的18电子的x分子的电子式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属
10、元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。38【化学一选修有机化学基础】(15分) 有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式 、 。（2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有 种氢处于不同的化学环境。（3）指出A-Br。U- OCH2CH=CH2的有机反应类型 。（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式 。 遇Fe
11、Cl3溶液呈紫色； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。 设置反应、的目的是 。 写出反应的化学反应方程式 。G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 。十堰市2012年高三元月调研考试理科综合参考答案及评分说明678910111213DBDBCBDA26（15分，每空3分。）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2）3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （写其它铁的氧化物形式也可，但要配平 ）（4）Cu+4HN
12、O3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 因浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化。27（每空2分，共14分）（1）Al3+、NH4+、Fe2、SO42- ； Fe3+ ； 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； (没有取样、取量扣1分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O ； AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（4）若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。28（14分，每空2分）(1) C（2分）(2) 0.075 molL-1min-1 （2分，单位错漏
13、扣1分）（2分，计算出数值3也给分） BD（2分，只有填写BD才可得分，其他填法均不能得分）（3）CH3OH（l）+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H-738.4 kJmol-1 （2分，单位错漏扣1分）（4）甲醇、氢氧化钠（写有水也正确，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；O22H2O4e-4OH（各2分）36.(15分)（1）氧化还原法 （2分）（2）ClO- + H2OHClO+OH- （2分）（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （2分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （2分）
14、（5）待检水样中还有Cu2+ ,Cu2+2OH- = Cu(OH)2 因CuS比Cu(OH)2更难溶，有Cu(OH)2(s)+S2-(aq)= CuS(s)+2OH-(aq)（或Cu(OH)2Cu2+2OH-；Cu2+S2-=CuS。用文字叙述或用方程式表示均可。2分）（6）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2;只有先通入足量氨气使溶液呈碱性后才能吸收大量CO2，否则就不能生成大量HCO3-。（每空2分）37（15分，除（1）1分外，其他每空2分）（1） （1分）（2）MgNi3C （3）BD（4）3 ； N2H4电子式略 ； 先有蓝色沉淀产生，后逐渐溶解，呈深蓝色溶液 。（5）DEF，B最外层电子排布为2s22p3，处半满状态，而A、C最外层电子排布为2s22p2、2s22p4，均处于不饱和状态，故失去1个电子需能量较少。38（15分）（1）、 （共3分，每错或漏一个扣2分，不倒扣分。）（2）2 （1分）（3）取代反应 （2分）（4）、 （3分，各1分）（5）保护碳碳双键 （2分） （2分） （2分）
