1、微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如下图所示。课时4 元素的综合推断课时诠释微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段，根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素，推出元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三【示例1】(2016课标全国，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离
2、子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ微点聚焦一 由元素在周期表中的位置进行推断典题示例 微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三解析 由题意可知X为Na，则Z为Cl，W、Y分别为O、S。A项，离子半径：ClO2Na，即XWS，故气态氢化物的热稳定性：H2OH2S，即WY，错误；D项，元素的非金属性Y(S)Z(Cl)，则最高价氧化物的水化物的酸性：YZ，错误。答案 B微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三【满分必备】1根据核外电子
3、的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三2利用“化合价”推导元素(1)正、负价差：符合公式“最高正价|最低负价|8”的元素，当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时，所在的主族序数依次是A、A、A、A。(2)
4、最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：H、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。(4)最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三3根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：AAAA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高价含氧酸H4RO4 或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三1(2016上海化学，7)已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，
5、X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2体验感悟 微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三解析 由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金 属 元 素，则 这 四 种 元 素 在 周 期 表 中 的 相 对 位 置 为：，则原子半径 XYZW，A 项正确；若 W 为 N 元素，酸性；HNO2Y，气态氢化物的稳定性 WY，C 项错误；若 W
6、与 X 原子序数差 5，当W 为 N 元素，则 X 为 Mg 元素，可形成 Mg3N2，当 W 为 O 元素，则 X 为 Al 元素，可形成 Al2O3，D 项错。答案 A微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三2(2017广东佛山一模)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D与C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()AC的氧化物都能跟碱反应BB的最高价氧化物的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D沸点：CA3EA3，离子半径：DC3微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三解析 元素
7、A、B、C、D、E分别是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟碱反应，B中H2CO3是电解质，C中NH3与HNO3化合生成NH4NO3，D中离子半径：N3Na。答案 C微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三【思维建模】微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三拓展根据“族与周期的关系”写出下列常见元素的符号主族序数与周期数相同的元素有 H、Be、Al。主族序数是周期数 2 倍的元素有 C、S,3 倍的元素有 O。周期数是主族序数 2 倍的元素有 Li,3 倍的元素有 Na。微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三【示例2】(2016浙江理综，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层
8、数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()微点聚焦二 根据元素及其化合物的特性进行推断典题示例 微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三解析 据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为34，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气
9、中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：CO，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒剂，正确。答案 D微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三【高分必备】常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液
10、呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10)单质密度最小的元素：H，密度最
11、小的金属元素：Li。微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三(2016济宁一模)原子序数依次增大的X
12、、Y、Z、M、W五种短周期元素。已知X与M同主族且X与Z、M与Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应。下列说法不正确的是()A由X、M分别与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B含有W的某种盐，可用作净水剂CM的单质可保存在煤油中D由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液，可能呈碱性也可能呈酸性体验感悟 微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三解析 由“X与M同主族且X与Z、M与Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X为H，M为Na，Z为O；由Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应，且Y的原子序数小于Z的，可
13、知Y为N，W为Al。H2O2中只含共价键、Na2O2中既含共价键也含离子键，A选项错误；由NH3H2O、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸碱性，可知D项正确。答案 A微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三元素推断两大方法1特征突破法对于有特征性质的元素推断题，可根据所给元素及化合物的特征性质，确定为何种元素，然后再联系其他条件，各个击破，推出结论。2按图索骥法(文图转化法)解题过程中，很多情况只涉及短周期元素或前20号元素，可以先在草稿纸上根据题中文字信息画出只包含短周期或前20号元素的元素周期表片段，比照此表进行推断，能大大提高解题速度和准确率。即先进行文图转化，再按图推断元素。【方法指导】微
14、点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三【示例3】(2015福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A.原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等微点聚焦三 利用“位、构、性”关系进行推断典题示例 微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三解析 根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增
15、大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高
16、正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案 A微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三【高分必备】1“位、构、性”三者之间的关系微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三2推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三(2017哈尔滨三中一模)a、b、c、d四种主族元素在周期表中 的位置如 图，则下 列说法正确的是()A若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合Da与b容易形成离子化合物体验感悟 微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三解析 若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为6，其负价为2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。答案 A微点聚焦一微点聚焦二微点聚焦三【易错警示】元素“位构性”关系的“六大误区”
